人教版高二化学选修三物质结构和性质第三章 第二节 第1课时分子晶体导学案

1．正误判断

(1)分子晶体中只存在分子间作用力( ) (2)分子晶体熔化时共价键断裂( ) (3)共价化合物一定属于分子晶体( )

(4)分子晶体的相对分子质量越大，熔、沸点一定越高( )(5)分子晶体中氢键越强，分子越稳定( )

(6)分子晶体中一定含有分子间作用力，不一定含有化学键( 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√

)

2．如果分子间作用力只是范德华力，则该分子晶体将采取密堆积，原因是分子晶体中( ) A．范德华力无方向性和饱和性 B．占据晶格结点的微粒是原子 C．化学键是共价键 D．三者都是

【考点】 分子晶体的组成及结构 【题点】 分子晶体的结构分析 答案 A

解析 分子晶体中分子间以范德华力结合在一起，由于范德华力没有方向性和饱和性，所以分子在堆积成晶体时将采取分子密堆积，A项正确。 3．(2019·乐山高二月考)干冰熔点很低是由于( ) A．CO2是非极性分子 B．C==O键的键能很小 C．CO2化学性质不活泼 D．CO2分子间的作用力较弱

【考点】 分子晶体的物理性质及比较 【题点】 分子晶体的物理通性 答案 D

解析 干冰熔化时破坏的是分子间作用力。

4．(2018·洛阳期中)如图为冰的一种骨架形式，以此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子含有氢键的个数是( )

A．2 C．8

【考点】 分子晶体的组成及结构 【题点】 分子晶体的结构分析 答案 A

解析 每个水分子与四个方向的4个水分子形成氢键，每个氢键为2个水分子共用，故其氢1

键个数为4×＝2。

2

5．下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是( ) A．Cl2＞I2 B．SiCl4＞CCl4 C．PH3＞NH3

D．C(CH3)4＞CH3CH2CH2CH2CH3 【考点】 分子晶体的物理性质及比较 【题点】 分子晶体熔、沸点的比较 答案 B

B．4 D．12

解析 NH3分子间存在氢键，分子间作用力大，PH3分子间不存在氢键，分子间作用力弱，NH3的熔点高于PH3，C不正确；A、B选项中均无氢键，且固态时都为分子晶体，物质组成结构相似，相对分子质量大的熔点高，故A不正确，B正确；相对分子质量相同的烷烃的同分异构体，支链越多，熔点越低，故D不正确。

6．(1)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于________晶体。

(2)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，如ClF3、BrF3，常温下它们都是易挥发的液体。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。

(3)下图为CO2分子晶体结构的一部分，观察图形。试说明每个CO2分子周围有________个与之紧邻的CO2分子；该结构单元平均占有________个CO2分子。

【考点】 分子晶体结构与性质的综合 【题点】 分子晶体结构与性质的综合 答案 (1) 分子 (2)低 (3)12 4

解析 (1)该化合物熔点为253 K，沸点为376 K，熔、沸点较低，所以为分子晶体。(2)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，所以ClF3的熔、沸点比BrF3的低。