江苏省扬州市高邮市2018届九年级化学下学期一模考试试题

试卷

会发生化学反应，反应的方程式为 ▲ 。

（2）原料中 ▲ 在生活中最常用作防腐剂、调味品，国家强制在其中加入碘酸钾（KIO3），请标出碘酸钾中碘元素的化合价 ▲ ，成年人缺乏碘元素会患有 ▲ 。 （3）“纯碱”是 ▲ （填物质的名称）的俗称，制作料泥时会发生复分解反应，其反应的化学方程式为 ▲ 。

（4）鸭蛋变成松花蛋属于 ▲ 变化（填“物理”或“化学”）。 23．（4分） 2017年《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中，涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，氯化钠再次析出。

（1）钠原子转化为钠离子，其核外电子数 ▲ （填“变大”或“变小”），常温下，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为 ▲ （已知：常温下，氯化钠的溶解度为36g）。 （2）构成氯化钠的阳离子符号为 ▲ ，口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数 ▲ （填“改变”或“不变”）。

四、本题共2小题，除特殊说明，其他每空1分，共26分 24．（18分）请结合下图回答问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：① ▲ ，② ▲ 。

（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号） ▲ ，装入药品前应先 ▲ ，写出该反应化学方程式 ▲ 。

（3）用B、D装置组合制取二氧化碳气体的化学方程式 ▲ 。 若要获得干燥的该气体，除发生、收集装置外，还应选用G装置，并在该装置中盛放 ▲ （填名称）。如果用H装置收集该气体，则气体从 ▲ 端进入（填“a”或“b”）。

（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2的化学方程式 ▲ ，常选用装置B或C， C与B相比较，C的优点是 ▲ 。

（5）实验室使用的稀硫酸通常都是将浓硫酸用水稀释而成的。现欲用98%的硫酸（密度为1.84g/mL）配置19.6%的稀硫酸100 g，需要浓硫酸的体积为 ▲ mL（保留到小数点后一位），量取水时应选用规格（从10mL、50mL、100mL中选取）为 ▲ mL的量筒。稀释浓硫酸的操作为： ▲ ，并用玻璃棒不断搅拌。最后将稀硫酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是 ▲ （填字母序号）。

A．100 g B．19.6% C．稀硫酸

试卷

25．（8分）硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示：

（1）焙烧时与

CC

不完

全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。试写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式 ▲ 。

（2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是 ▲ 。（填化学式）

（3）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为： ▲ 。

（4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为 ▲ 。由此判断在此条件下K2SO4的溶解度 ▲ NH4Cl的溶解度（选填“＜”或“＞”或“=”）。 （5）可选用下列 ▲ （填字母）洗涤产品a。

A．KCl饱和溶液 B．水 C．饱和K2SO4溶液． 五、本题共1小题，除特殊说明，其他每空1分，共10分

26．（10分）鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动：

【提出问题】蛋壳中的CaCO3含量是多少？ 【查阅资料】

a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数约为82%~85%，含蛋白质质量分数约14-17%。 b、蛋壳膜中蛋白质含量约为90%~93%。

c、Ba(OH)2是一种碱，化学性质与Ca(OH)2相似。 【设计方案】

方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。 方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应后再进行吸收转变为碳酸钡进行测量处理。 【进行实验】

方案一：称取12.0 g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16 g。

方案二：用下图所示的连接实验装置，称取12 g蛋壳样品进行实验

试卷

（假设其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。）

【实验步骤】

① 按上图连接好装置后，并检查装置的气密性； ② 向B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气；

③ 关闭K1，打开K2，向蛋壳样品中滴入10%的盐酸，直到 ▲ 为止； ④ 关闭K2，打开K1，再缓缓通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止； ⑤ 将装置C中的固液混合物进行过滤、 ▲ 、烘干后称量其质量； ⑥ 重复上述实验。 【数据处理】

方案一：产生的CO2质量 ▲ g，蛋壳中的CaCO3的质量分数为 ▲ %。（保留一位小数） 方案二：重复3次实验，记录数据如下：

实验次数 装置C中沉淀质量（/g） 第1次 19.68 第2次 19.75 第3次 19.67 方案二：实验测得蛋壳中的CaCO3的质量分数 ▲ （写出计算过程，4分） （已知：Mr(CaCO3):100 Mr(BaCO3):197）

【评价反思】

（1）方案二中装置D的作用是 ▲ 。

（2）方案一测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是 ▲ 。

试卷

评分标准及相关说明

专业名词错误，不得给分；化学方程式中↑↓使用不当、条件不写或错写扣1分；方程式不配平或配平错误、方程式中有化学式错误，扣2分。

第一部分 选择题 题号 答案 题号 答案 1 C 11 B 2 C 12 D 3 C 13 D 4 A 14 B 5 B 15 A 6 B 16 BD 7 C 17 BD 8 B 18 C 9 D 19 A 10 D 20 CD 第二部分 填空题 三、24分

21、（10分）（1）NO3 2Mg+O2 （2） S+O2

—

2MgO 2KClO3 2KCl +3O2↑

SO 2 2C + O2 2 CO (3)ABC

22、（10分）（1）CaO CaO + H2O=Ca(OH)2 （2） 食盐

甲状腺肿大(大脖子病)

（3） 碳酸钠 Ca（OH）2 + Na2CO3=CaCO3 ↓+ 2NaOH 23、（4分） （1）变小 9：25 （2） Cl 改变 四、26分

24、（18分） （1）铁架台 长颈漏斗 （2） A 检查装置的气密性 2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

—

(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 浓硫酸 a

（4） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 控制反应的发生与停止

（5） 10.9 100 将浓硫酸沿着玻璃棒（烧杯内壁）慢慢注入水中（2分，浓硫酸注入．．．．．．．水中 1分，慢慢沿着玻璃棒或烧杯内壁1分） A ．．．．．25、（8分）

（1） 4CO + Fe3O4

3Fe + 4 CO2 （2） FeSO4

（3） 4FeCO3 + O2 2Fe2O 3 + 4CO2 （4）KCl ＜ （5）C 五、26、（10分） 【提出问题1】 蛋白质 【实验步骤】 不再产生气泡 洗涤

【数据处理】 4.84 （5.63也得分，其它值不得分） 91.7 解： 求出BaCO3的平均值 19.7g 1分 设 碳酸钙的质量为X ………

CaCO3 ~ BaCO3

试卷

100 197 X 19.7g

100:197=X:19.7g …………………………………………1分（写出关系式/列式1分）

解得 X=10g ………………………1分 （关注单位g，规范问题）

w(CaCO3)?答：略

10g?100%?83.3% ………………………1分（列式的100%要有） 12g【评价反思】 防止空气中的二氧化碳气体进入装置C，引起测定值偏高或测定误差（体现因果关系，才得分，只说减少实验误差不得分）

蛋壳中有蛋白质、内部的蛋壳膜是有机物，灼烧也失重导致测定偏高（关键词蛋白质/膜）