高一化学上册必修1期中测试题8

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可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 Na-23 C-12 S-32 Cl-35.5 Si-28 Ca-40

一、生活中的处处有化学。请你运用所学的化学知识回答生活中的下列问题。（本题5小题，每题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）

1．为了保护自然环境，提高人民的生活质量，必须重视处理“白色污染”。该“白色污染”指的是（ ）

A.冶炼厂的白色烟尘 B.石灰窑的白色粉末 C.聚氯乙烯等塑料垃圾 D.白色建筑材料

2.无污染、无公害的食品称为绿色食品，海洋提供的食品称为蓝色食品，而通过微生物发酵制得的食品称为白色食品。下列属于白色食品的是（ ） A.西红柿B.食醋C.海带D.食盐

3.国际上推广使用中国铁锅,这是因为铁锅( )

A.导热性能好B.化学性质不活泼C.价格便宜耐用D.易使食物含有人体所需的铁元素 4.人体内必需的下列元素中,因摄入量不足而导致骨质疏松的是( ) A.钙B.镁C.铁D.锌

5.水资源非常重要。下列关于水的说法中错误的是（ ） A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度

C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D.0℃以上，温度越高，水的密度越小 二、从元素化合价是否发生变化的角度对化学反应进行分类，有一类化学反应称为氧化还原反应。结合你对氧化还原反应的认识，回答下列问题。（共20分，选择题中每小题只有一个选项符合题意）

6.下列反应中，一定属于氧化还原反应的是（ ） A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应 7.下列叙述中，错误的是（ ） A.氧化还原反应的实质是电子发生转移

B.反应物所含元素的化合价升高的反应为氧化还原反应 C.反应中氧化剂被氧化，化合价降低 D.反应中氧化剂被还原，化合价降低

8.下列变化中，常温下需要加入氧化剂才能实现的是（ ）

A.HCl→H2 B.CO2→CO C.SO2→SO3 D.CuO→Cu 9.下列变化中，常温下需要加入还原剂才能实现的是（ ） A.Cu2+→ Cu B.Cl-→Cl2 C.OH-→H2O D.CuO→Cu

10.实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热来制取氯气。如果没有二氧化锰，可以用高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应来制取。

（1）写出实验室用二氧化锰与浓盐酸共热来制取氯气的化学方程式。

（2）常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应时，Cl-被氧化成单质氯，而MnO4-被还原成Mn2+。写出该反应化学方程式。

11.把Cl2通入热的KOH溶液中能发生下列反应 aCl2+bKOH=5KCl+KclO3+mH2O

(1) 该化学反应中Cl2的化学计量数a=

(2) 若有1molCl2被氧化，则转移的电子总数约为

三、我们已经学过了很多物质,如氧气、钠、硫酸、铁、碳酸钙、氢氧化钠、氢氧化铁、氯化铝、过氧化钠、氯化钠、氢氧化铝、碳酸钠、盐酸、碳酸氢钠、氧化铁、氧化钠、氧化铝、氯化铁、铝、二氧化碳、偏铝酸钠、二氧化硫等（共20分） 12.以上列举的物质中，属于两性氧化物的是

13.A、B、C、D是上述列举的物质中的四种物质，它们有如下的转化关系：

（1）写出A、B、C、D四种物质的化学式

A B C D

甲

丁

B 丙

乙

C D （2）写出甲、乙、丙、丁所表示的反应物的化学式或反应条件

甲 乙 丙 丁 14.从以上列举的物质中选择合适的物质，在溶液中分别发生如下的离子反应。写出其离子方程式。

（1）有一种难溶物质生成 （2）有一种气体物质生成 （3）有一种弱电解质生成 四、金属钠、钙等在氧气中燃烧可生成过氧化物。从组成上分析，过氧化物为金属氧化物，可能会与水、二氧化碳、二氧化硫反应生成盐。（共20分）

15.取一支小试管，向其中加入过氧化纳固体，然后加入少量蒸馏水，将带余烬的小木条插入试管中，观察到的现象是 ，反应后，向其中滴入酚酞溶液，观察到的现象是 。该反应的化学方程式为 。 16.

320．(12分)有两个实验小组的同学用如下图所示的装置进行实验，来探究过氧化钠与二氧

化硫的反应

请回答下列问题：

（1）装置C中氢氧化钠溶液的作用是

（2）甲组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。

（3）乙组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

将B中反应后的固体溶解于水 BaCl2溶液 白色 沉淀 稀硝酸 仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成 上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由：

① ；② 。

17.为了解决养金鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙。某过氧化钠样品2.0g，加入到足量的水中，在标准状况下生成了224mL氧气。试计算该样品中含过氧化钙的质量分数。

五、镁、铝、铁都是用途非常广泛的金属。请你运用镁、铝、铁的单质及化合物的性质解答下列问题。（共20分。选择题中每小题只有一个选项符合题意。） 18.下列关于纯铁的叙述，错误的是（ ）

A.硬度比生铁低 B.不能与盐酸反应 C.在冷的浓硫酸中钝化 D.在干燥的空气中不易生锈

19.下列物质跟铁反应后，其产物能跟硫氰化钾溶液作用生成红色溶液的是（ ） A.氯气 B.稀硫酸 C.盐酸 D.硫酸铜溶液 20.要除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是（ ） A.滴入KSCN溶液 B.加入铁粉 C.加入铜粉 D.通入氯气 21.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A.分散质颗粒直径都在1—100nm之间 B.能透过半透膜 C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D.能发生丁达尔现象 22.下列金属中，能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）

A.铝 B.镁 C.铁 D.铜

23.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物，进行如下的实验： ① 取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成 ②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得到溶液C