(含3套新高考模拟卷)2019-2020学年高中化学2.3.1化学平衡b测试选修4

误；

D. 丝绸的主要原料为蚕丝，蚕丝成分为蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故 D 正确。 故选D。

15．一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为－2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是（ ） A．该盐酸的物质的量浓度为4.0mol·L-1

B．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2：1 C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96L D．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85 【答案】C 【解析】 【分析】

n(S)=3.2g÷32g/mol=0.1mol，根据转移电子守恒得n(Fe3+)=

0.1mol??2?0?3?2=0.2mol，则

n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，所以n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.2mol：0.2mol=1：1，以此解答该题。 【详解】

A.盐酸恰好反应生成FeCl2 的物质的量为0.4mol，根据Cl原子守恒可得c(HCl)=误；

B.由以上分析可知，该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比n(Fe2+)：n(Fe3+)=1：1，B错误； C.根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)=

2?0.4mol=8.0mol/L，A错

0.1L1n(HCl)=n(FeCl2)=0.4mol，V(H2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96 L，C正确； 2D.FexS中n(S)=0.1mol+0.4mol=0.5mol，n(Fe)=0.4mol，所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8，所以x=0.8，D错误。

故合理选项是C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

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②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下： 阳离子 沉淀完全时的pH Fe3+ 3.7 Mg2+ 11.1 Al3+ 5.4（>8溶解） Cr3+ 9（>9）溶解 L-1的浓硫酸配制480mL2mol·L-1的硫酸，配制时所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶（1）实验室用18.4mol·头滴管外，还需_______。

（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：_______。

－

（3）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72转化为______（填

＋

微粒的化学式）。

（4）钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋nNaR=MRn＋nNa，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有_____。

（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_____。

L－1AgNO3（6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN-的浓度，可用0.1000mol·标准溶液滴定待测液，已知：

＋

＋

①滴定时可选为滴定指示剂的是_______（填编号），滴定终点的现象是_______。 A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN

②取某废水25.00ml,滴定终点时消耗AgNO3标准溶液10.00ml,则废水中SCN－的物质的量浓度为_______。 【答案】500mL容量瓶、量筒 2Cr3＋＋3H2O2＋H2O=Cr2O72-＋8H＋ CrO42- Mg2＋、Ca2＋ 2CrO42-＋3SO2＋12H2O=2Cr（OH）（H2O）5SO4↓＋SO42-＋2OH－ B 当滴入最后一滴标准液时，出现砖红色L?1 沉淀，且半分钟内沉淀颜色不改变 0.04mol·【解析】 【分析】

向含铬污泥中加入稀硫酸和水并调节pH=1，浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，过滤后的滤液中加入双氧水，Cr3+被氧化生成Cr2O72-，再向溶液中加入NaOH溶液并调节pH为8，根据表中数据可知，溶液中Fe3+、Al3+生成沉淀且溶液中Cr2O72-转化为CrO42-，然后过滤，向滤液中加入钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+，最后向溶液中通入SO2，发生反应：2CrO42-＋3SO2＋12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓＋SO42-＋2OH－,根据以上进行解答。 【详解】

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(1)配制480mL所需溶液，应选用500mL的容量瓶，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变列式：18.4mol?L-1?V(浓硫酸)=2mol?L-1?500?10-3mL，解得V=54.3mL，配制时所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需500mL的容量瓶、量筒。 答案为：500mL的容量瓶、量筒。

(2)H2O2将Cr3+氧化成Cr2O72-，H2O2被还原，H2O2结合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒以及溶液呈酸性，将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72-的离子方程式为：2Cr3＋＋3H2O2＋H2O=Cr2O72-＋8H＋。 答案为：2Cr3＋＋3H2O2＋H2O=Cr2O72-＋8H＋。

(3)根据各金属阳离子完全沉淀的pH，加入NaOH溶液调节pH=8，将Fe3+、Al3+完全转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，同时将Cr2O72-转化为CrO42-，反应为：Cr2O72-+2OH-=2CrO42-+H2O。 答案为：CrO42-。

(4)加入NaOH溶液调节pH=8除去了浸取液中Fe3+和Al3+，根据浸取液中含有的金属阳离子和钠离子交换树脂的反应原理，可知利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子为Mg2＋、Ca2＋。

＋＋

答案为：Mg2、Ca2。

(5)SO2将CrO42-还原为Cr(OH)(H2O)5SO4，SO2被氧化为SO42-，S元素化合价由+4升到+6，Cr元素化合价由+6降到+3，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒及溶液呈碱性，写出离子方程式为；2CrO42-＋3SO2＋12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓＋SO42-＋2OH－。

答案为：2CrO42-＋3SO2＋12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓＋SO42-＋2OH－。

(6)①若用AgNO3滴定SCN-的浓度，可选用的指示剂与Ag+反应产物的Ksp应比AgSCN略大，且变化现象明显，从所给数据看，AgCl、Ag2CrO4满足，但由于AgCl为白色沉淀，与AgSCN颜色相同，故应选K2CrO4为滴定指示剂，这样在滴定终点时，沉淀的颜色发生明显变化(白色→砖红色)以指示滴定刚好达到终点，根据以上分析，滴定终点的现象是：当滴入最后一滴标准液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不改变。

答案为：B；当滴入最后一滴标准液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不改变。 ②由滴定发生反应：Ag++SCN-=AgSCN↓可知：n(SCN-)=n(Ag+)=n(AgNO3)=0.1000mol·L－

1

1?10?3mol=0.04mol·L?1。 ?10.00?10L=1?10mol，则c(SCN)=?325?10L-3

-3

-

L?1。 答案为：0.04mol·【点睛】

AgSCN的Ksp比Ag2CrO4的Ksp略小，根据溶度积常数含义可知，溶液中Ag+先与SCN-反应，生成白色AgSCN沉淀，SCN-反应消耗完以后Ag+再与指示剂K2CrO4反应，生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，沉淀的颜色发生明显变化(白色→砖红色)以指示滴定刚好达到终点。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下：

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回答下列问题：

(1)丙二酸的结构简式为_______；E中含氧官能团的名称是_______。 (2)D生成E的反应类型为____________。 (3)C的结构简式为________________。

(4)A遇FeCl3溶液发生显色反应，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能与溴水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为____。

(5)X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有____种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为____。

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳 ②遇FeCl3溶液发生显色反应 ③除苯环外不含其他环

(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备

的合成路线________(其他试剂任选)。

【答案】HOOC－CH2－COOH 醚键、酯基 取代反应

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【解析】 【分析】

本题主要考查有机合成综合推断以及逆向合成。合成路线分析：由E的结构简式以及D的分子式可推断出

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