(含3套新高考模拟卷)2019-2020学年高中化学2.3.1化学平衡b测试选修4

A．0.20 mol·L C．0.10 mol·L

－1

－1

B．0.15 mol·L D．0.08 mol·L

－1

－1

－1

解析：(1)根据达到化学平衡时c(NH3)＝0.10 mol·L，则v(NH3)＝c(NH3)/Δt＝0.025 mol/(L·min)；此时消耗N2 0.1 mol，则N2的转化率为50%。

(2)改变温度后，原平衡状态被破坏，因此c(NH3)不可能再是0.10 mol·L，但N2和H2不可能完全转化为NH3，因此0

答案：(1)0.025 mol/(L·min) 50% (2)BD

12．将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550 ℃时，在催化剂作用下发

催化剂

生反应：2SO2＋O2

△

2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH

－1

－1

溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。 a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。

(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

解析：(1)平衡判断的标志。一是正逆反应速率相等，二是各成分含量保持不变。浓度相等不能作为平衡判断的标志，a不正确；由于是气体体积不相等的反应，压强不变可以作为平衡判断标志，d项中均表示正反应速率，不正确。由于均为气体反应，气体的质量守恒，体积不变，密度不变，不能作为平衡的标志。

答案：(1)bc

5.6 L(2)消耗O2的物质的量：0.7 mol－－1＝0.45 mol。

22.4 L·mol生成SO3的物质的量：0.45 mol×2＝0.9 mol。 SO2和SO3的物质的量之和：21.28 L

－1＝0.95 mol。

22.4 L·mol

反应前SO2的物质的量：0.95 mol。 0.9 mol

SO2的转化率：×100%＝94.7 %。

0.95 mol

(3)在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会存在。因此BaSO4的质量为0.9 mol×0.05×233 g·mol

－1

≈10.5 g。

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2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质和铁不可能发生反应的是（ ） A．Al2O3 【答案】A 【解析】 【详解】

A、铁的活泼性比铝弱，则铁和Al2O3不反应，故A选； B、铁和H2O在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故B不选；

C、铁和浓硝酸在加热的条件下发生氧化还原反应，常温下发生钝化，故C不选； D、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故D不选； 故选：A。

2．下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是 ．．．

B．H2O

C．浓硝酸

D．O2

A．该日空气首要污染物是PM10 B．该日空气质量等级属于中度污染

C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气 D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康 【答案】B

【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM10数值最大，所以该日空气首要污染物是PM10，故A正确；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79，空气质量等级属于良，故B错误；机动车尾气中含有NO2、CO，故C正确；PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米, PM10指的是环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PM10会影响人体健康，故D正确。

3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中 实验现象 有红棕色气体产生，石灰水变浑浊 有NO2和CO2产生 结论 A 6

B C 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇 向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置 向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液溶液褪色 水层几乎无色 乙醇具有还原性 苯与溴发生了反应 D 铜逐渐溶解 中加入稀硫酸 铜可与稀硫酸反应 A．A 【答案】B 【解析】 【详解】

B．B C．C D．D

A.单质C和浓硝酸加热生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钙反应，抑制了二氧化碳和氢氧化钙的反应，所以石灰水不变浑浊，A错误；

B.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质，向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色，说明酸性高锰酸钾溶液被乙醇还原，乙醇体现了还原性，B正确；

C.溴水和苯不反应，但是苯能萃取溴水中的溴单质，由于苯与水互不相溶，因此看到分层现象，下层的水层几乎无色，这种现象为萃取，并没有发生化学反应，C错误；

D.向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，发生反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，因此看到铜逐渐溶解，不是Cu与硫酸反应，D错误； 故合理选项是B。

+-+4．己知：N2H4+H2O儍N2H5+OH,N2H5+H2O2+N2H6+OH-；常温下，将盐酸滴加到N2H4的水

溶液中，混合溶液中pOH[ pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．曲线M表示pOH与1gB．反应N2H5?H2O?C．pOH1>pOH2

??2+cN2H62+5??的变化关系 c?NH?2?N2H6?OH?的HK=10-15

D．N2H5Cl的水溶液呈酸性 【答案】C

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【解析】 【分析】

c?NH???M、N点==1，M点c(OH)=10

c?NH?c?NH?2+cN2H62+52+54-

-15

N点c(OH-)=10-6， M点表示的电离平衡常数=10-15，、

2N点表示的电离平衡常数=10-6；第一步电离常数大于第二步电离常数。 【详解】 A. Ka1?+c?N2H5?c?OH??c?N2H4??Ka2，所以曲线M表示pOH与1g

2+cN2H62+5??的变化关系，曲线N表示c?NH?pOH与1g

+cN2H524??的变化关系，故A正确； c?NH?2?N2H6?OH?表示第二步电离， Ka2=?B. 反应N2H5?H2O?2+cN2H6cOH????cN2H?+5??=10

-15

，故B正确；

C. pOH1=-lgKa1、pOH2=-lgKa2，Ka1?Ka2 ，所以pOH1

5．已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+

Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3与足量的1.0 mol·L-1硫酸溶液

混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成 ②有刺激性气味气体产生 ③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是( ) A．该反应显示硫酸具有酸性 B．NH4CuSO3中铜元素全部被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．反应中硫酸作氧化剂 【答案】A 【解析】 【分析】

L-1硫酸溶液混合微热，分别发生：2Cu+=Cu+Cu2+，由反应现象可以知道，NH4CuSO3与足量的1.0 mol·SO32—+2H+=SO2↑+H2O，结合反应的现象判断。 【详解】

A.分别发生:2Cu+=Cu+Cu2+，SO32—+2H+=SO2↑+H2O，反应中硫酸中各元素的化合价不变，所以只显示酸性，所以A选项是正确的；

B.根据2Cu+=Cu+Cu2+知，NH4CuSO3中铜元素部分被氧化部分被还原，故B错误； C.根据反应SO32—+2H+=SO2↑+H2O，刺激性气味的气体是SO2，故C错误；

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