高中化学（苏教版）必修1 知识点总结最终版

（一）氧化铝（Al2O3）

氧化铝是一种高沸点（2980℃）、高熔点（2054℃）、高硬度的白色化合物，常用作耐火材料。刚玉的主要成分是α－氧化铝，硬度仅次于金刚石。 1.与碱的反应（与强碱NaOH） Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+ H2O 2.与强酸的反应（H2SO4）

Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O

3. 两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。

知识拓展

1.偏铝酸钠（NaAlO2）的性质

（1）往偏铝酸钠溶液中通入CO2 NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3 产生白色絮状沉淀，通入过量的CO2，沉淀不溶解。

（2）往偏铝酸钠溶液中加HCl NaAlO2+ HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl Al（OH）3+3 HCl＝AlCl3+3H2O

加入少量盐酸，生成白色絮状沉淀，继续加入盐酸至过量，白色沉淀溶解。 2.氯化铝（AlCl3）的性质

（1）往氯化铝溶液中通入氨气

AlCl3+3NH3+3H2O= Al（OH）3↓+3NH4Cl

产生白色絮状沉淀，通入过量的NH3，沉淀不溶解。 （2）往氯化铝溶液中逐滴加氢氧化钠溶液

AlCl3+ 3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl Al（OH）3+ NaOH＝NaAlO2+2 H2O

加入少量NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，继续加入NaOH溶液至过量，白色沉淀溶解。 （二）铝土矿中提取铝 制取金属铝的流程图如下：

流程图中所涉及到的化学反应： 1. Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+ H2O

2. NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3 3.2 Al（OH）3

电解

Al2O3+3H2O

4.2 Al2O3 4Al+3O2↑

冰晶石

二、铝的性质及应用 （一）铝的存在

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自然界中铝以化合态存在。铝的主要存在形式有：铝土矿（Al2O3·nH2O），铝元素占地壳总量的7.45％，是地壳中含量最多的金属元素。 （二）铝的性质 1.物理性质

铝有良好的导电性（居金属第三，最好的是银），传热性和延展性。铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。 2.化学性质

（1）与酸反应：一般与强酸反应（例如盐酸；稀硫酸等） 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

（2）与碱反应：一般与强碱反应（例如：NaOH；KOH；Ba（OH）2等） 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

（3）与浓硝酸、浓硫酸的反应：在常温下，铝遇到浓硝酸、浓硫酸会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化；在加热的条件下可以发生反应。

（4）与某些盐溶液反应：铝的金属活动性比较强，可以跟不少的金属盐溶液发生置换反应 （如：CuCl2、AgNO3等） 2Al+3CuCl2＝3Cu+2 AlCl3

（5）与某些金属氧化物反应（铝热反应） Fe2O3+2Al

2Fe+ Al2O3

（铝热反应用途①冶炼稀有金属②野外焊接铁轨。） （三）铝的应用

1.用于电器设备和做高压电缆 2.是重要的反光材料 3.野外焊接铁轨

4.铝合金是制造飞机的理想材料。

三、规律总结

第二单元 铁、铜的获取及应用

一、从自然界获取铁和铜

1.铁的冶炼

①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石

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②反应器：炼铁高炉

③反应原理：用还原剂将铁从其化合物中还原出来

④工艺流程：从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生一氧化碳并放出大量的热 C?O2点燃CO2 CO2?C高温2CO

Fe2O3?3CO高温2Fe?3CO2 CaCO3高温CaO?CO2? CaO?SiO2高温CaSiO3(炉渣)

⑤生铁：含碳量2%~4.5% 钢：含碳量<2% 2.铜的制备

①电解精冶铜的原理是让粗铜作阳极，失去电子变为Cu，用铜棒作阴极，在阴极上即可得精铜。

②湿法炼铜是指在溶液中将铜置换出来。 CuCl③生物炼铜是利用细菌将矿石分化得铜。

二、铁、铜及其化合物的应用 （一）铁、铜的物理性质

铁是一种金属光泽的银白色金属，质软，有良好导电、导热性、延展性。粉末为黑色，属于重金属，黑色金属，常见金属。铁能被磁铁吸引，抗腐性强。

铜是一种有金属光泽的紫红色金属，有良好的导电、导热性，良好的延展性，粉末为紫红色，铜属于重金属，有色金属，常见金属。 （二）铁、铜的化学性质 1.铁的化学性质 （1）与非金属反应

2Fe?3Cl2点燃2FeCl3(棕黄色的烟?2?32+

2?Fe?FeCl2?Cu

)3Fe?2O2点燃Fe3O4(FeO?Fe2O3) Fe?S?FeS（铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物） （2）与酸反应

①与非氧化性酸：Fe?2H??Fe2??H2?

②氧化性酸：常温下遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，而加热时剧烈反应。 （3）与某些盐溶液反应 Fe＋Cu2＋ Fe＋2Fe3＋

Fe2＋＋Cu 3Fe2＋

（4）铁的存在

铁在自然界中分布较广。在地壳中含量约5%，仅次于铝。分布在地壳中的铁均以化合态存在，游离态的铁只能在陨石中得到。常见的铁矿石有：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）等。 2.铜的化学性质

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（1）与非金属单质反应 Cu＋Cl2

CuCl2（红棕色的烟）

2Cu＋S= Cu2S（硫化亚铜） （2）与某些盐溶液反应 Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2 Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2

（3）与强氧化性的物质反应

3Cu＋8HNO3（稀）=3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3（浓）= Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Cu＋2H2SO4（浓）=3 CuSO4＋SO2↑＋2H2O （三）Fe和Fe的相互转化

1. Fe→Fe：Fe与强氧化剂（如Cl2、Br2、O2、HNO3、KMnO4、浓H2SO4、H2O2等）反应时，被氧化为Fe3+

2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2 Cl－

2. Fe3+→Fe2+：Fe3+与还原剂（如Zn、Fe、Cu、S2－、I－、H2S等）反应时，被还原成Fe2+ Fe＋2Fe =3Fe Cu＋2Fe3＋=Cu2+＋2Fe2+ S2－＋2Fe3＋=S↓＋2Fe2+ 2I＋2Fe=I2＋2Fe （四）Fe3＋的检验

1. KSCN法：加入KSCN呈血红色的是Fe溶液，而Fe的溶液无此现象，这是鉴别Fe和Fe3+最常用、最灵敏的方法。Fe3＋＋3SCN－ Fe（SCN）3（红色） 2.碱液法：可加入碱液，Fe3＋有红褐色沉淀生成，Fe2＋先生成白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色。

Fe3＋＋3OH－ Fe2＋＋2OH－

Fe（OH）3↓（红褐色） Fe（OH）2↓（白色）

4Fe（OH）3

3+

2+

2+

－

2+3+

2+3+2+

3＋2＋

3＋2+

4 Fe（OH）2＋O2＋2H2O （五）规律总结

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