高中化学 4.1.2分子的极性、手性分子精品学案 苏教版选修3[精品教案]

是平面四边形结构，其几何构型分别是淡黄色固体为，黄绿色固体为

。

层级训练 1．D

2．A [CH3COONa属于盐且碳原子间为非极性键。]

3．C [Na2O2为离子化合物，HC≡CH分子中碳原子间为非极性键。]

4．A [共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性，其电负性相差越大，形成的共价键极性越强。]

5．D

6．B [A中CO2为直线形的非极性分子；B中CH4和CCl4为正四面体结构，属于非极性分子；C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，因为F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱；D中CS2、C2H2为直线形分子，而H2O为V形。]

7．A [可用反例法通过具体的实例判断正误。A项是正确的，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl2、CS2等；C项错误，非极性分子也可以是化合物，如C2H4、CCl4等；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2。]

8．C [非极性分子的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂中。]

9．B [水是极性溶剂，根据相似相溶规则，只有极性溶质才易溶于水。所以只有B项符合。]

10．B 11.C 12.D

13．D [XY为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性。] 14．A

226261022

15．(1)1s2s2p3s3p3d4s4p

(2)共价键

3

(3)正四面体 sp杂化 非极性分子 (4)范德华力

(5)GeCl4 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高

MnO222626

16．(1)1s2s2p3s3p (2)HCl H2S V 极性 (3)H2O2 2H2O2=====2H2O＋O2↑ (4)CH4O(或CH3OH)

解析 本题综合考查原子核外电子排布式、分子的空间构型、分子极性等多方面的知识。已知五种分子所含原子数依次为1、2、3、4、6，且均含18个电子，B、C和D由两种元素

22626

组成。(1)单原子分子含18个电子为Ar，核外电子排布式为1s2s2p3s3p。(2)双原子分子、三原子分子(B和C)为HCl和H2S，H2S分子的空间构型为V形，属于极性分子。(3)如果只考虑D为两种元素的原子组成的4原子分子，可以为PH3和H2O2，与MnO2反应产生无色气

5

MnO2

体的为H2O2，化学方程式为2H2O2=====2H2O＋O2↑。(4)如果只考虑6原子含18个电子的分子可以是N2H4和CH4O，显然E的分子式应为CH4O(甲醇)。

6