(精选3份合集)2020届吉林市第一中学高考数学模拟试卷

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．2 molNO2与水充分反应，转移电子数为NA B．含0.1molH3PO4的水溶液中PO43－的数目为0.1NA C．0.5molNa2O2中O－的数目为NA

D．标况下，42g丙烯和丁烯混合物含C数目为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】

A选项，3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，3molNO2与水反应转移2mol电子，因此2 molNO2与水充分反应，转移电子数为

4NA，故A错误； 3B选项，H3PO4是弱酸，弱电解质，因此含0.1molH3PO4的水溶液中PO43－的数目为小于0.1NA，故B错误； C选项，0.5molNa2O2中含有过氧根离子，数目为0.5NA，故C错误；

D选项，标况下，丙烯和丁烯混合物通式为CnH2n，42g丙烯和丁烯混合物含C数目

42g-1?n?Nmol=3NA，故D正确。 A-112ng?mol综上所述，答案为D。 【点睛】

过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，离子个数有3个。

?32．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρ g?cm，质量分数为w%，溶液中含NaCl的质量为m g。

则下列表达式正确的是 A．n(NaCl)=C．c(NaCl)=【答案】C 【解析】 【详解】 A. n(NaCl)=

ρVmol 58.5B．w=D．V=m ρV10ρwmol?L-1 58.522.4m 58.5m，ρV表示的是氯化钠溶液的质量，故A错误； 58.5m，故B错误； ?VB. 溶液的质量为：ρg?cm-3×VmL=ρVg，则质量分数ω％=

C. 溶液的物质的量浓度为：c(NaCl)=

1000??% =10ρω/58.5，故C正确；

MD.

22.4m不是氯化钠溶液的体积，故D错误； 58.5故答案选C。

3．下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是( ) 选实验器材 项 A B 试管、铁架台、导管 分液漏斗、烧杯、铁架台 乙酸乙酯的制备 用CCl4萃取溴水中的Br2 配制500 mL 1.00 mol/L NaCl C 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平 溶液 相应实验 D A．A

三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳、泥三角 从食盐水中得到NaCl晶体 B．B

C．C

D．D

【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A．制备乙酸乙酯需要在浓硫酸加热的条件下进行，实验器材中还缺少用于加热的酒精灯，不能完成该实验，A选项错误；

B．用CCl4萃取溴水中的Br2，需要用到的仪器有分液漏斗、烧杯、铁架台，B选项正确；

C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，计算出所需要的NaCl的质量后，用托盘天平称取，然后在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却后用玻璃棒引流转移至容量瓶，经过两三次洗涤后，再用胶头滴管进行定容，实验器材缺少胶头滴管，不能完成该实验，C选项错误；

D．从食盐水中得到NaCl晶体用蒸发结晶的方法，需要的器材有带铁圈的铁架台、酒精灯、坩埚钳、蒸发皿、玻璃棒，不需要坩埚和泥三角，D选项错误； 答案选B。

4．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀 常温下，分别测定同浓度Na2CO3溶液与SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀 B CH3COONa溶液的pH，Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液 向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，HCO3-电离出H＋能力比CH3COOH的弱 C 滴加少量盐酸酸化后再滴入KSCN溶液，Fe(NO3)3溶液中Fe3＋部分被Fe还原 溶液变红 苯和液溴在FeBr3的催化下发生反应，将D 得到的气体直接通入AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀 苯和液溴发生取代反应 A．A 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

B．B C．C D．D

A．将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取强酸，故A错误； B．常温下，分别测定同浓度Na2CO3溶液与CH3COONa溶液的pH，Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液，说明Na2CO3的水解程度大于CH3COONa溶液，水解程度越大，相应的酸电离程度越弱，则HCO3-电离

＋

出H能力比CH3COOH的弱，故B正确；

C．Fe与Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2，再加盐酸，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，滴入KSCN溶液，溶液变红，不能说明是否部分被还原，也可能全部被还原，故C错误；

D．溴单质具有挥发性，生成的HBr及挥发的溴均与硝酸银反应，观察是否有淡黄色沉淀生成不能证明发生取代反应，故D错误； 答案选B。

5．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A．1L 1 mol·L－1 的NaHCO3溶液中含有的离子数为3NA B．22.4 L的CO2与过量Na2O2充分反应转移的电子数为NA

C．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA 【答案】D 【解析】

【详解】

A．HCO3-不能完全电离，部分发生水解，因此1L、1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的离子数小于3NA，故A错误；

B．未注明气体的状况，无法确定气体的物质的量，故B错误；

C．铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，铝失去的电子数小于0.3NA，故C错误；

D．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，都是双原子分子，14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为:

14g28g/mol=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故D正确；

故答案为D。

6．图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。下列说法错误的是

A．A2B的化学式为Mg2Si

B．该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4Cl

C．利用MgCl2·6NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应 D．分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同 【答案】C 【解析】 【分析】

由反应①可知A2B应为Mg2Si，与氨气、氯化铵反应生成SiH4和MgCl2?6NH3，MgCl2?6NH3加入碱液，可生成Mg(OH)2，MgCl2?6NH3加热时不稳定，可分解生成氨气，同时生成氯化镁，电解熔融的氯化镁，可生成镁，用于工业冶炼，而MgCl2?6NH3与盐酸反应，可生成氯化镁、氯化铵，其中氨气、氯化铵可用于反应①而循环使用，以此解答该题。 【详解】

A．由分析知A2B的化学式为Mg2Si，故A正确；

B．反应①需要氨气和NH4Cl，而由流程可知MgCl2?6NH3加热或与盐酸反应，生成的氨气、氯化铵，参与反应①而循环使用，故B正确；

C．由流程可知MgCl2·6NH3高温分解生成MgCl2，再电解MgCl2制取镁均发生分解反应，故C错误； D．分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热，灼烧，都是氧化镁，最终得到的固体相同，故D正确； 故答案为C。 7．下列说法正确的是