初中化学酸碱盐知识点总结

特性 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化。 吸水性、脱水性 氧化性、腐蚀性 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 用途 2、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都有氢离子）

（1）与酸碱指示剂的反应： 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（置换反应）

条件:(1)金属:在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；

(2) 酸:无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸（除外：浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反应不生成氢气）。

[注意]铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐（Fe为+2价） （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水（复分解反应） （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（复分解反应）

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（复分解反应） 条件：生成物中沉淀、气体或水。

练习：利用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式

3、三种离子的检验 离子 Cl- SO42- CO32- 试剂 AgNO3溶液 及稀HNO3 ①Ba(NO3)2 溶液及稀HNO3 稀盐酸 及澄清的石灰水 现象 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 产生使澄清的石灰水变浑浊的气体

三、常见的碱的物理性质、俗名、制法及用途 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 俗名 制法 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解时放热） 白色粉末，微溶于水 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 ①工业：制漂白粉 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②农业：改良酸性土壤、配波尔②化工原料：制肥皂、造纸 多液 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ③建筑： 用途 2、碱的通性（具有通性的原因：碱溶液中都有氢氧根离子）

（1）与酸碱指示剂的反应： 碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （难溶于水的碱不能使指示剂变色）

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（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水（不是复分解反应） （3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱

条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀、气体或水。

注：常见沉淀：白色----AgCl↓、BaSO4↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓ 蓝色---Cu(OH)2↓ 红褐色----F e(OH)3↓ 四、复分解反应

1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 2、符号表示：AB＋CD=AD＋CB

3、本质：是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱--盐、盐--盐水中溶,沉淀、气体、水生成。) 4、反应发生的条件：

注：在复分解反应中，所有元素的化合价在反应前后都不变。 五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 复分解反应 酸+碱--→盐+水 酸+盐--→酸+盐 盐+碱--→盐+碱 盐+盐--→盐+盐 对反应物的要求 反应物之一可溶 反应物之一可溶 反应物均应可溶 反应物均应可溶 反应发生的条件 生成物满足下列条件之一： 有气体放出； 有沉淀生成； 有水生成。 1、中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应属于复分解反应。

2、中和反应的应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）pH与溶液酸碱性的关系 （记忆：小7酸，大7碱，是7中性显） 0 ７ 14 酸性增强 中性 碱性增强 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH<5.6的雨水为酸雨

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