初中化学酸碱盐知识点总结

初化学酸碱盐知识点

一、物质的分类： 每类物质各举最少两个例子

金 属：Fe、

单 质 稀有气体：He、 固态非金属：C 非金属 气态非金属：H2

纯净物 CO2

氧化物

Fe3O4 化合物 酸 HCl

H2SO4 物质

碱 NaOH

Cu(OH)2

-- 盐 可溶盐：SO42(除BaSO4)、Cl (除AgCl)

难溶盐：AgCl、BaSO4、

混合物：空气

二、各类物质的主要化学性质：

1．单质： 各写出最少一个化学方程式 1）金属： 氧气→氧化物

+ 酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 金属

盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）

2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物：

3．酸：

石蕊变红；酚酞不变色

金属→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 金属氧化物→盐+水 碱→盐+水

盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O） 4．碱：

石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）

氧化物→盐+水 碱+ 酸→盐+水

盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

5．盐： 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）

盐+ 碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

三、化学反应的基本类型： 1）化合反应：（有单质时化合价改变）

⑴单质+单质→化合物 Mg + O2 = P + O2 = ⑵单质+化合物→化合物 C + CO2 =

１

⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H2O = 2）分解反应：（有单质时化合价改变）

H2O = HgO = H2CO3 =

KClO3 =

KMnO4 =

CaCO3 = 3）置换反应：（化合价一定改变）

⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl = Al + H2SO4 = ⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe + CuSO4 = Cu + AgNO3 = ⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)

CuO + H2 = C + Fe2O3 = 4）复分解反应：（化合价一定不变） ⑴金属氧化物+酸→盐+水

Fe2O3 + HCl = CuO + H2SO4 = ⑵酸+碱→盐+水

NaOH + H2SO4 = Fe(OH)3 + HCl =

⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O） H2SO4 + BaCl2 = HCl + CaCO3 =

⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca(OH)2 + Na2CO3 = NaOH + FeCl3 =

⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） CaCl2 + K2CO3 = Ba(NO3)2 + Na2SO4 = ※不属于四种基本类型的反应：

⑴金属氧化物+CO→金属+CO2 Fe2O3 + CO = ⑵碱+非金属氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2 = ⑶有机物+O2→H2O+CO2 C2H5OH + O2 = ☆氧化还原反应：

得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂； 失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。

如：在2Mg+CO2 点燃 2MgO+C中， 是氧化剂， 是还原剂， 被氧化， 被还原。

☆常见的原子团及其化合价：

+1 -1 -2 -2 -1

NH4Cl NaOH H2SO4 H2CO3 HNO3 铵根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。 四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件： ☆复分解反应生成的沉淀：

(白色) AgCl

难溶于酸 (白色) BaSO4

难溶性盐 CaCO3

BaCO3 Ag2CO3 Mg(OH)2 难溶性碱 Cu(OH)2

(白色) (白色) (白色) (蓝色)

２

可溶于酸

五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离： ☆检验物质的试剂：

被检物质或离子 可选用的试剂 CO2 Ca(OH)2；湿润的蓝色石蕊试纸 NH3 湿润的红色石蕊试纸 H+ 石蕊试液；Na2CO3 -OH 石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+ -AgNO3+HNO3 Cl -SO42 Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+ HNO3 -CO32 Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl 六、气体的干燥：

①酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5

⑴干燥剂 ②碱性干燥剂：固体CaO、固体NaOH ③中性干燥剂：无水CuSO4

①酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl ⑵气体 ②碱性气体：NH3

③中性气体：H2、O2、CH4、CO

注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。

七、其他：

1．物质的学名、俗名及化学式： ⑴水银、汞、Hg

⑵金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P ⑶干冰、固体 CO2

⑷生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH3（碱性气体） ⑸盐酸、氢氯酸、HCl；氢硫酸、H2S；亚硫酸、H2SO3

⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH；氨水、NH3·H2O（碱） ⑺纯碱、Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3；亚硝酸钠、NaNO（工业用盐）；胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO4·5H2O；铜绿、Cu2(OH)2CO3 2

⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH 2．常见混合物的主要成分：

煤：C； 石油：C、H、O元素 天然气：CH4

水煤气：H2、CO 石灰石、大理石：CaCO3 石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca(OH)2

3．常见物质的颜色：

△ 白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4

△ 银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态）

△ 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4

３

△ 红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 △ 蓝色晶体：CuSO4·5H2O △ KMnO4为紫黑色 △ 硫：淡黄色

△ Cu2(OH)2CO3为绿色 4．溶液的颜色：

△ 含Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶液为蓝绿色）；

2+

△ 含Fe的溶液呈浅绿色； △ 含Fe3+的溶液呈黄色； △ 其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5.溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓H2SO4 6.刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl（均无色） ▲刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸 ▲酒精为有特殊气体的液体

7.有毒的物质：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)

初中化学知识点总结-----酸碱盐

提要：酸碱盐是初中化学的重点和难点，本文力求把相关内容按知识呈现的规律，让你掌握这些知识后就能对酸碱盐的复习有所突破。 一、溶液的导电性

1、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么？------原因是溶液中有自由移动的离子。 2、哪些物质的水溶液能够导电？---------------------------酸、碱、盐的水溶液能够导电。 二、酸、碱、盐的概念 1、什么是酸？

电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。 可表示为：酸---→氢离子（阳离子）+酸根离子（阴离子） 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、碳酸（H2CO3） 2、什么是碱？

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。 可表示为：碱---→金属离子（阳离子）+氢氧根离子（阴离子） 如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氨水（NH3·H2O） 3、什么是盐？

由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。

可表示为：盐---→金属离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）

如：氯化钠NaCl 、碳酸钠(Na 2CO3)、硝酸银（AgNO3）碳酸氢钠（NaHCO3） 三、常见的酸及酸的通性

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 颜色、状态 气味 浓盐酸 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 有刺激性气味 浓硫酸 无色粘稠、油状液体 无 ４