福建省宁德市福安二中2015 - 2016学年高二化学上学期期中试卷理（含解析）

2015-2016学年福建省宁德市福安二中高二（上）期中化学试卷（理

科）参考答案与试题解析

一、单选题（每题3分，18题共54分，每小题只有一个正确答案） 1．下列说法正确的是（ ） A．放热反应均是自发反应

B．△S为正值的反应均是自发反应 C．物质的量增加的反应，△S为正值

D．如果△H和△S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行

解：A．放热反应不一定能发生进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，故A错误；

B．△S为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，故B错误； C．只有气体的物质的量增加的反应，△S为正值，故C错误；

D．如果△H和△S均为正值，当温度升高时，可满足△H﹣T?△S＜0时，反应可自发进行，故D正确． 故选D．

2．下列说法正确的是（ ）

A．需要加热的化学反应都是吸热反应

B．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 C．物质的燃烧都是放热反应 D．化学键的形成需吸收能量

解：A．放热反应有时需要加热引发，如铝热反应，故A错误； B．原电池将化学能直接转换为电能，故B错误； C．可燃物的燃烧都是放热反应，故C正确；

D．形成化学键放热，化学键的形成需放出能量，故D错误． 故选C．

3．下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（ ） A．保持表面干燥 B．表面镀锌

C．表面镶嵌铜块 D．与电源负极相连

解：A．将钢铁制品放置在干燥处，使金属不具备生锈的条件：和水接触，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故A错误；

B．在钢铁制品表面镀一层金属锌，采用的是牺牲阳极的阴极保护法，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故B错误；

C．在表面镶嵌铜块，形成的原电池中，金属铁做负极，可以加快腐蚀速率，此法不能防止或减缓钢铁腐蚀，故C正确；

D．将钢铁制品与电源负极相连，采用的是外加电源的阴极保护法，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故D错误； 故选：C．

4．在测定中和反应的反应热的实验中不需要用到的仪器是（ ）

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A．量筒 B．温度计

C．环形玻璃搅拌棒 D．天平

解：中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定温度、环形玻

璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液， 显然不需要天平， 故选D．

5．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ） A．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0 B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0

C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）△H＜0 D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0

解：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0为中和反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池反应，而其它选项都为氧化还原反应，且正反应放热，可设计成原电池， 故选A．

﹣1

6．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=131.3kJ?mol表示的意义为（ ） A．碳与水反应吸收131.3 kJ的热量

B．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量

C．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ的热量 D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 kJ的热量

解：A、碳与水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，故A错误； B、1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质聚集状态，故B错误；

C、1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ的热量，故C正确；

D、反应是放热反应，故D错误； 故选：C．

7．下列说法正确的是（ ）

A．电镀铜时，电解质溶液中铜离子浓度不断减小 B．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变

C．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，会使反应速率减慢 D．要使电解后的CuSO4溶液复原，可向其中加人CuO固体

解：A、电镀铜时，阳极上是Cu失电子的氧化反应，阴极上是铜离子得电子的还原反应，电解质溶液中铜离子浓度不变，故A错误；

B、电解精炼铜时，阳极上溶解的金属不仅有铜还有其它金属，阴极上只析出铜，所以溶解的铜小于析出的铜，导致溶液中铜离子浓度减小，故B错误；

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