华南师大附中2010—2011学年度高三综合测试（一）

华南师大附中

2010—2011学年度高三综合测试（一）

理科综合能力测试

7．将一小块下列金属投入CuSO4稀溶液中，能发生化学反应但不能生成金属铜的是（ ） A．Na B．Fe C．Zn D．Ag 8．下列说法中，正确的是 （ ） A．黄铜、水银都属于合金 B．HClO、O3、SO2、H2O2都能通过强氧化性漂白一些有色物质 C．耐高温坩埚和硅胶的主要成分是硅单质 D．金刚砂（SiC）具有类似金刚石结构，硬度大，可用作砂纸磨料 9．利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是 （ ） A．鉴别SO2和CO2气体：用酸性KMnO4溶液 B．证明溶液中含有NH4+： 用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸 C．鉴别Br—和I—：用双氧水和淀粉溶液 D．鉴别NO2和Br2蒸汽：用蒸馏水

10．将过量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是 （ ） A．硅酸钠溶液 B．饱和碳酸钠溶液 C．氯化钙溶液 D．偏铝酸钠溶液 11．下列离子方程式正确的是 （ ） A．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O B．铝单质和氢氧化钠溶液：2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑ C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓ D．氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—

12．向盐酸中加入浓硫酸时产生大量白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是 （ ） A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性 C．盐酸具有挥发性 D．气体的溶解度随温度升高而降低

22．下列说法错误的是： （ ） A．铜不能被稀硫酸氧化，但在加热时能被浓硫酸氧化 B．铝和铁在浓硫酸和浓硝酸中被钝化，在稀硫酸和稀硝酸中则置换出H2 C．钠、镁、铝的单质在空气中放置均可与O2反应 D．钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O 23．下列物质中既能和稀H2SO4反应, 又能和NaOH溶液反应的是 （ ） A．NaHCO3 B．Al2O3 C．Na2CO3 D．AlCl3 30．（16分）

气体是物质聚集状态的重要形式之一，经常需在实验室或工业上制备气体。以下是某同学设计的实验室制备氨气的一些装置。

A B C D （1）上面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中不能得到氨气的的是_________。 （2）利用以上B装置和下列提供的试剂，能制备的下列气体有______________________。

气体 SO2 Cl2 H2S O2 所用试剂 NaHSO3(固)+H2SO4(浓) MnO2+HCl(浓) Na2S(固)+H2SO4(浓) Na2O2+H2O （3）实验室制备、收集干燥的NO2 ，所需仪器如下，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a? ?___?___?___?f。装置D的作用是_________________，装置E中盛放的溶液是___________________。制备时，烧瓶中装少量铜片，从分液漏斗向烧瓶中滴加浓硝酸，烧瓶中的现象是_________________________________。

31．（16分）

A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：

（1）A物质的名称为___________，H与I反应所得难溶物化学式为 。 （2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应，引发该反应的实验操

作是________________________________________________________________。

（3）G→J的化学方程式为_________________________________________________。 （4）A→H的离子方程式为________________________________________________。 （5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理______________________________。 32．（14分） 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有

2??4SO、AlO22?H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I—、NO3—、CO3、

，取该溶液进行以下实验：

（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 的存在。 （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除 的存在。

（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。

（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。

（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。

www.k..s..5.u.com迁

33．（18分）

广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、和CO(NH2)2等。制备流程如下图： 少量NaOH 滤盐 卤 △ NaClO 过滤 滤液蒸结晶 过滤 滤液MgO MgCl2·6HMgCl （1）滤渣的成分是____________(填化学式)；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是 （写离子符号）。

（2）用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为__________________________________；加入NaClO还能起 到的作用是________________________________________。 （3）直接将MgCl2?6H2O加强热能得到MgO，反应的化学方程式是__________________。 用MgCl2·6H2O制备无水MgCl2过程中，所需要的化学试剂是_____________。

（4）海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 是利用SO2 气体，SO2 吸收Br2的离子方程式是 。SO2 气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO2 尾气也可用氨水吸收，作为制备化肥的原料，SO2 气体用氨水吸收得到的产物可能是_____________________________。

7 A 8 D 9 B 10 C 11 B 12 A 22 BD 23 AB 30．（16分） （1）AC (2分) （2）SO2 O2 (4分)

（3）adecbf (2分) 防止E中的溶液倒吸到B中(2 分) NaOH溶液 (2分)

铜片和浓硝酸剧烈反应，放热；产生大量红棕色气 体，得到绿色溶液，铜片逐渐溶解(4分) 31．（16分）

（1）氧化铝 (2分) Al(OH)3 (2分)

（2）铝热(2分) 加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃(2分) （3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3(3分) （4）Al2O3 + 2OH－+ 3H2O＝2－(3分) （5）Al3++ 3H2OAl(OH)3(胶体)+ 3H+(2分) 32．（14分）

2?（1）CO3?（2）NO3

?AlO2 (2分)

(2分)

www.k..s..5.u.com迁 （3）Mg2+ Al3+(2分) （4）Ba2+ ，

2?SO4 (2分)

（5）H+、I-、Ba2+； (4分) NH4+ (2分) 33．（18分）

（1）Fe(OH)3 (2分)； Na+ (2分)

（2）3NaClO + CO(NH2)2 =3NaCl + CO2 ↑+ N2↑+ 2H2O 或 NaOH +3NaClO + CO(NH2)2 =3NaCl + NaHCO3+ N2↑+ 2H2O (3分) 氧化 Fe2+ 使它变成Fe(OH)3沉淀而除去 (2分)

（3）MgCl2·6H2O==MgO+2HCl↑ +5H2O↑(3分) HCl气体(2分) （4）SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- (2分) NH4HSO4 (NH4)2SO4 (2分)