2020年高一化学暑假补习题 (13)-0714(解析版)

2Na2CO3+O2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

解析：【分析】

本题考查了钠及其化合物性质，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质以及题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可，再根据推出的反应物、生成物书写化学方程式，题目难度不大。 【解答】

根据题目中的信息：“某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B”，“将A在空气中露置，最后变成白色固体C”，“将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应，都有生成E”，则推测A为钠，B过氧化钠，C为碳酸钠，D为氢氧化钠，代入检验符合题意。 B与H2O反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑， B与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑， A与H2O反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，

故答案为：Na；Na2O2；Na2CO3；NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 17.答案：(1)分液漏斗；

(2)除去二氧化碳中的氯化氢；

(3)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O； (4)NH3；

(5)CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl； (6)缺少尾气处理装置

Δ

解析：【分析】

本题考查了物质的制备，侧重考查氨气、二氧化碳的实验室制法，难度不大，掌握实验的原理是解题的关键。

由流程可知：A中由稀盐酸和石灰石制备二氧化碳，B盛放碳酸氢钠溶液，除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，D中为氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气，氨气与二氧化碳在C中与氯化钙溶液反应制得纳米级碳酸钙，为了更好的吸收二氧化碳，故先通氨气，氨气不能直接排放于空气中，需要进行尾气吸收，据此分析解答。 【解答】

(1)由仪器构造可知仪器a为分液漏斗； 故答案为：分液漏斗；

(2)氯化氢具有挥发性，盐酸与石灰石制备的二氧化碳中混有氯化氢气体，B中盛有饱和NaHCO3溶液除去氯化氢气体；

故答案为：除去二氧化碳中的氯化氢；

(3)实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热制得，生成氯化钙、氨气和水，反应的方程式为：

Δ

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；

Δ

故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(4)氨气极易溶于水，为增加二氧化碳的吸收，所以应先通入氨气； 故答案为：NH3；

(5)氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，二氧化碳是酸性气体，能和碱反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯

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化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵，反应的化学方程式为：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；

故答案为：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl； (6)氨气不能直接排放于空气中，需要进行尾气吸收； 故答案为：缺少尾气处理装置。

18.答案：(1)浓硫酸不能电离出大量H+，无法与Na2SO3反应 (2)长颈漏斗；保持装置内恒压、观察产生SO2速率；ac

+

②酸性环境下发生反应：S2O2?3+2H=?S↓+SO2↑+H2O ③装置内含有空气，O2将Na2S2O3氧化

(4)无尾气处理装置，将装置丙中的尾气通入NaOH溶液中即可吸收SO2尾气

解析：【分析】本题考查以无机物的制备为中心的化学实验知识，难度不大，掌握相关反应原理是解答的关键。

【解答】(1)浓硫酸不能电离出大量H+，不能与Na2SO3固体发生反应生成SO2，故不能用浓硫酸代替80%的硫酸。

(2)仪器b的名称是长颈漏斗。装置乙中进气管插入液体的作用是观察产生气泡的快慢，适时调节产生SO2的速率；长颈漏斗下端插入液体中，其作用是平衡装置内外压强，保持装置内恒压。装置乙中的液体不能吸收SO2，可选择浓硫酸、CCl4等。

(3)①装置丙的三颈烧瓶中盛有Na2S和Na2SO3溶液，通入SO2后反应生成硫代硫酸钠，离子方程式为

。②装置丙中的液体要保持碱性环境，若为酸性环境，发生反应

+

S2O2?3+2H=?S↓+SO2↑+H2O，降低了原料的利用率。③Na2S2O3中S元素化合价为+2价，具有较强的还原性，可被空气中的O2氧化成Na2SO4，导致产品中混有Na2SO4。

(4)该实验装置中无尾气处理装置，剩余SO2易污染环境，可将装置丙中的尾气通入NaOH溶液中，即可吸收SO2尾气。

19.答案：(1)玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶

(2)2Fe2++ClO?+2H+=2Fe3++Cl?+H2O

(3)MnO2、SiO2

(4)取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+

(5)将滤液蒸发浓缩，趁热过滤；蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

解析：【分析】

本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，结合题目信息对流程的分析是本题的解题关键，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力，题目难度中等。 【解答】

根据流程：硼镁泥(主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)用pH=1的硫酸酸解，得到含有Mg2+、Mn2+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Al3+、Mn2+的酸性溶液，SiO2不溶，加入的NaClO氧化，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为Mn2++ClO?+H2O=MnO2↓+2H++Cl?，2Fe2++ClO?+2H+=2Fe3++Cl?+H2O，调节pH=5～6沉淀Fe3+、Al3+，滤渣的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2、SiO2，用蒸发浓缩，趁热过滤

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方法除去滤液中的硫酸钙，将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，再经过过滤，便得到了MgSO4?7H2O，据此分析作答。

(1)配制1.00mol/L的硫酸750mL，使用量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、1000mL容量瓶； 故答案为：玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶；

(2)NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2++ClO?+H2O=MnO2↓+2H++Cl?，溶液中含有Fe2+，具有还原性，可与NaClO发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2++ClO?+2H+=2Fe3++Cl?+H2O； 故答案为：2Fe2++ClO?+2H+=2Fe3++Cl?+H2O；

(3)SiO2不与硫酸反应，次氯酸钠具有强氧化性，加入的NaClO可与Mn2+反应生成MnO2，把亚铁离子氧化成铁离子，溶液pH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤得滤渣Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2、SiO2； 故答案为：MnO2、SiO2；

(4)可以向溶液中加入硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在三价铁离子，方法为：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+； 故答案为：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+； (5)根据温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以将滤液蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙；操作I是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，再经过过滤，便得到了MgSO4?7H2O；

故答案为：将滤液蒸发浓缩，趁热过滤；蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。 20.答案：(1) Cr、Fe；第四周期第 Ⅷ族 (2)过滤

(3)Fe2O3；H2SiO3和Al(OH)3

2?+(4)C； 2CrO2?4+2H?Cr2O7+H2O；

(5) 6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3===12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

解析：【分析】

本题以物质的制备流程考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，涉及流程分析、混合物分离提纯等，把握流程分析及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度中等．

【解答】由制备流程可知，高温下发生6FeO?Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7HCl+12H2O，固体加水，Fe2O3不溶于水，SiO2、Al2O3与NaOH反应而溶解，则操作I为溶解，操作Ⅱ为过滤，固体X为Fe2O3，溶液中含硅酸根离子、偏铝酸根离子，调节pH均转化为沉淀，Na2CrO4溶液在酸性溶液中反应生成K2Cr2O7，浓缩、结晶、过滤、干燥得到K2Cr2O7固体，

(1)O、Si、Al均为主族元素，Fe、Cr为过渡元素，Fe的原子序数为26，位于第四周期第ⅤⅢ族，故答案为：Fe、Cr；第四周期第ⅤⅢ族；

(2)由上述分析可知，操作Ⅱ分离溶液与不溶性固体，名称为过滤，故答案为：过滤； (3)固体X为Fe2O3，溶液中含硅酸根离子、偏铝酸根离子，调节pH均转化为沉淀，则Y中含Al(OH)3、H2SiO3，故答案为：Fe2O3；Al(OH)3、H2SiO3；

2?2?2?+(4)在酸性环境下，CrO2?4转化为Cr2O7，即2CrO4+2H?Cr2O7+H2O，应选硫酸，盐酸能被氧

化；温度对硫酸钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，可选加入硫酸钾发生复分解反应，可得到重铬酸钾，

2?+故答案为：C；2CrO2?4+2H?Cr2O7+H2O；

(5)FeO?Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应方程式为6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3=

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12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+故答案为：3Fe2O3+7KCl+12H2O.

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