2020年高一化学暑假补习题(13)-0714（解析版）

B.五氧化二磷不能干燥氨气，应选碱石灰干燥，且气体应从该装置右端粗口进，故B错误； C.氨气的密度比空气密度小，用该装置收集时，应短口进长口出，故C错误； D.氨气极易溶于水，图中装置可防止倒吸，故D正确。 故选D。 5.答案：A

解析：【分析】

本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂概念之间的关系即可解答，属于基础题，难度不大。 【解答】 ①TiO2+2C+2Cl2价、②TiCl4+2Mg

Cl元素化合价由0价变为?1TiCl4+2CO中C元素化合价由0价变为+2价、

Mg元素化合价由0价变为+22MgCl2+Ti中Ti元素化合价由+4价变为0价、

价。

A. 反应①中碳元素失电子化合价升高，作还原剂被氧化，故A正确； B. 反应②中镁元素失电子化合价升高而被氧化，故B错误；

C. 反应①中TiO2化合价没有变化，TiO2既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误； D. 反应②中TiCl4得电子化合价降低而作氧化剂，故D错误。 故选A。 6.答案：D

解析：【分析】

本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质和书写离子方程式的方法是解题关键。 【解答】

?A.少量SO2气体通入到NaClO溶液中，离子方程式为：3ClO?+SO2+H2O=SO2?4+2HClO+Cl，

故A错误；

B.澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液，氢氧化钙完全反应，氢氧根离子的系数应该为2，正确的离

2?

子方程式为：Ca2++2OH?+2HCO?3=CaCO3↓+CO3+2H2O，故B错误； C.向明矾(KAl(SO4)2?12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2?离子方程式：2Ba2++4沉淀完全，

3+

2SO2?+4OH?=2BaSO4↓+AlO?4+Al2+2H2O，故C错误； D.亚铁离子的还原性强于溴离子，向100 mL 0.1 mol?L?1的FeBr2溶液中通入0.015 mol的Cl2的离子反应为2Fe2++4Br?+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl?，故D正确。 故选D。

7.答案：C

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解析：【分析】

本题考查了金属钠的化学性质、物质的量相关的计算、化学方程式等知识点，难度不大。 【解答】

A.钾、钠、镁等活泼金属能够与泡沫灭火器中的水发生反应，故A正确；

B.钠在空气中燃烧的方程式为：2Na+O2点燃2Na~Na2O2~2e-，23g钠为1mol，可建立关系式为：=Na2O2，在空气中燃烧转移的电子为1mol，即NA个，故B正确； C.23g钠为1mol，根据方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可得生成的氢气为0.5mol，分子数为0.5NA个，故C错误；

D.将钠投入水中，其化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ，故D正确。 故选C。 8.答案：B

解析：解：A元素的原子中最外层电子数比其电子层数的3倍还多，则A位于第二周期，电子层数为2，A应为F元素，则X为O元素，M为Ne元素，Y为S元素，Z为Cl元素，N为Ar元素，则 A.X为O元素，形成的气态氢化物分子空间结构呈V形，故A错误；

B.离子的核外电子层数越多，半径越大，离子核外电子排布相同时，核电核数越大，半径越小，则形成的单核阴离子半径中Y最大，故B正确；

C.A应为F元素，没有正价，不存在最高氧化物的水化物，酸性最强的应为Z元素，故C错误； D.氢键与稳定性无关，故D错误． 故选B．

A元素的原子中最外层电子数比其电子层数的3倍还多，则A位于第二周期，电子层数为2，A应为F元素，则X为O元素，M为Ne元素，Y为S元素，Z为Cl元素，N为Ar元素，结合元素对应的单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题．

本题考查元素的位置结构性质的关系应用，题目难度中等，注意题中信息，正确推断元素的种类为解答该题的关键，学习中注意把握元素周期律的递变规律，注意F无正价． 9.答案：A

解析：解：由上述分析可知，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素， A.丙为H2SO4，K为SO2，可由过氧化氢与SO2发生氧化还原反应生成，故A正确； B.K、M常温下为气体，L为水，常温下为液体，沸点最高，故B错误；

C.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为C>O>H，即W

D.同主族元素从上到下非金属性减弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可知非金属性为O>S>C，即Y>Z>X，故D错误； 故选：A。

0.05mol/L丙溶液的pH为l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，以此解答该题．

本题考查无机物的推断，为高频考点，把握酸的pH、短周期元素形成的二元素来推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识与规律性知识的应用，题目难度不大． 10.答案：D

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解析：解：A、纯净物与混合物：是否只含一种物质．只有一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，故A错误； B、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，溶液的导电能力强的不一定是电解质，如SO3的水溶液，溶液的导电能力弱的不一定是非电解质，如氯化银的水溶液，故B错误；

C、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故C错误；

D、化合价的变化为氧化还原反应的特征，则有元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应，故D正确； 故选D．

A、纯净物和混合物：是否只含有一种物质； B、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；

C、溶液与胶体的本质差异是分散质粒子的大小； D、有元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应． 本题考查氧化还原反应、纯净物、电解质非电解质和溶液、胶体和浊液的本质区别，题目难度不大，明确相关的概念是解题的关键． 11.答案：C

解析：【分析】

本题考查了二氧化硫、三价铁离子的性质，明确相关物质的化学性质及发生的反应是解题关键，题目难度不大。 【解答】

氯化铁具有强的氧化性，在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：

+

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO2?4+4H，硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸酸性弱于盐酸，与氯化钡不反应，所以不会产生亚硫酸钡沉淀，故A和B错误，向过滤后的滤液中滴入KSCN溶液，无明显现象，说明溶液中三价铁离子全部被还原为二价铁离子，故D错误，因此最终白色沉淀只能是BaSO4，故C正确。 故选C。 12.答案：B

解析：【分析】

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大。 【解答】

A.氯气分子是由氯原子构成的，故71g氯气中含有的氯原子的物质的量为n=35.5g/mol=2mol，个数为2NA个，故A错误；

B.标况下22.4L氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气中含10mol电子即10NA个，故B正确； C.5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁转移0.3mol电子即0.3NA个，故C错误；

D.标况下水为液体，故不能根据其体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误。 故选B。 13.答案：B

71g

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解析：【分析】

本题考查氯气的制取，净化，除杂，较为简单，熟知基础知识是解题的关键。 【解答】

A.实验室用浓盐酸和二氧化锰反应生成二氯化锰，氯气和水，故A正确； B.氯化氢与氯气均与碳酸钠反应，不能达到除杂的目的，故B错误； C.氯气为酸性气体可以用浓硫酸干燥，故C正确；

D.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，能达到尾气吸收的目的，故D正确。 故选B。 14.答案：B

解析：解：A.向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A正确； B.工业生成处于生石灰或石灰水作沉淀剂，故B错误； C.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO2?4等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故C正确；

D.海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确； 故选：B。

A.向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴； B.工业生成处于生石灰或石灰水作沉淀剂； C.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO2?4等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；

D.先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的．

本题考查海水资源的综合利用，注意掌握中学常见的化学工业，侧重对化学与技术的考查，难度不大．

15.答案：B

解析：【分析】

本题主要考查的是实验室中常见操作和物质的提纯与检验，难度不大，注意D为易错点，若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可以采用此方法提纯。 【解答】

A.氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；

B.液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B正确；

C.硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C错误；

D.氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误。 故选B。

16.答案：Na；Na2O2；Na2CO3；NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=

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