2020年高一化学暑假补习题(13)-0714（解析版）

2020年高一化学暑假补习题 (13)

一、单选题（本大题共15小题，共45.0分） 1. 下列叙述正确的是( )

A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B. 同一周期元素的原子，半径越小一定越容易失去电子

C. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的熔、沸点一定越高

D. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

2. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol?1，下列叙述中正确的是( )

A. 0.25mol Na2O2中含有的阴离子数约为0.25×6.02×1023

23

B. 1 mol·L?1Mg(NO3)2溶液中含有NO?3的数目约为2×6.02×10 C. 2.24L CH4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023

D. 标准状况下，22.4 L乙醇中所含的分子数约为6.02×1023

+?+2?2?2?

3. 某混合溶液中含有HCO?3、CO3、SO3、SO4、NO3、K、NH4等七种离子，将过量的Na2O2固

体加入其中后，这七种离子仍能大量存在的有( ) A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种 4. 下列装置正确且能达到实验目的的是( )

A. 制取NH3

B. 干燥NH3

C. 收集NH3

D. 制取氨水

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5. 钛合金誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼：

① TiO2+2C+2Cl2

TiCl4+2CO

② TiCl4+2Mg

2MgCl2+Ti

对上述两个反应，下列有关叙述正确的是( )

A. 反应①中碳元素被氧化 C. 反应①中TiO2是氧化剂 B. 反应②中镁元素被还原 D. 反应②中TiCl4是还原剂

6. 下列离子方程式书写正确的是( )

?+

A. 少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO?+H2O=SO2?4+Cl+2H B. 向澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH?+HCO?3=CaCO3↓+H2O

3+?2+

C. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2?+3SO2?=4沉淀完全：2Al4+6OH+3Ba 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D. 向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.015 mol的Cl2：2Fe2++4Br?+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl?

7. 下列说法错误的是( )

A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA C. 23 g钠与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

D. 将钠投入水中，产生气体，其化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ X A M Y Z N 表是元素周期表中短周期的一部分．已知A元素的原子中最外层电子数比其电子层数的3倍还多．下列关于表中六种元素的说法正确的是( )

A. X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形 B. X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大 C. 最高氧化物的水化物酸性最强的是A元素

D. X的氢化物分子间含有氢键，因此X的热稳定性很大

8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．K、L、M均是由这些元素组成的二元化

合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体．K是无色气体，是主要的大气污染物之一．0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示． 下列说法正确的是( )

A. 丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得 B. K、L、M 中沸点最高的是M C. 原子半径：W

D. 元素的非金属性：Z>Y>X

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9. 判断下列概念及说法正确的是( )

A. 纯净物与混合物：是否仅含有同种元素 B. 电解质与非电解质：溶液的导电能力大小

C. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象 D. 氧化还原反应：元素化合价是否变化

10. 向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，向过滤后的滤液中滴入

KSCN溶液，无明显现象，由此得出的正确结论是( ) A. 白色沉淀是BaSO3

B. 白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物 C. 白色沉淀是BaSO4

D. FeCl3已全部被氧化为FeCl2

11. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )

A. 71g氯气中氯原子数为NA

B. 标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为10NA C. 5.6gFe在足量氯气中燃烧转移的电子数为2NA

D. 标准状况下，11.2L H2O中含有分子的数目为0.5NA 12. 下列实验装置不能达到实验目的的是( )

A. 制取氯气

B. 除去氯化氢中的氯气

C. 干燥氯气

D. 吸收多余氯气

13. 海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法不正确的是(第3页，共16页

)

A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B. 工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 C. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

14. 下列说法正确的是( )

A. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO?2?C. 在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，4

或SO?2?3

D. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

二、填空题（本大题共1小题，共13.0分）

15. 某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后

变成白色固体C.将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应．则A是 ______ ；B是 ______ ；C是 ______ ；D是 ______ .B与H2O反应的化学方程式 ______ ，B与CO2反应的化学方程式为 ______ ，A与H2O反应的化学方程式 ______ ． 三、实验题（本大题共2小题，共21.0分）

16. 纳米碳酸钙用途广泛，在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实

验小组设计如图所示装置制取该产品．图中部分夹持装置已略去．实验中使用的药品有稀盐酸、石灰石、氯化铵固体、氢氧化钙固体、饱和碳酸氢钠溶液、饱和氯化钙溶液．

(1)装置中仪器a的名称为______；

(2)B中盛有饱和NaHCO3溶液，其作用是______； (3)写出装置D中制取氨气的化学方程式______；

(4)在实验过程中，向C通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是______(填化学式)； (5)写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式______； (6)请指出该实验方案中存在的一处明显缺陷______．

17. 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名海波，在医疗上可用于解毒脱敏、治疗皮肤病等。Na2S与

亚硫酸钠混合在加热条件下通入SO2可制备硫代硫酸钠，该法制备硫代硫酸钠的装置如图所示：

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