四川省新津中学高二化学下学期入学考试试题

四川省新津中学2015级高二入学考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

每小题只有一个选项符合题意。每小题2分。

一、选择题（本题共21个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1．物质应用与其性质密切相关。下列说法错误的是（ ） A．硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性 B．葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质 C．Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶显碱性 D．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性 2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 B．反应：H2(g)＋I2(g)

2HI(g) 达平衡后，增大压强，气体颜色变深

C．盛有NO2、N2O4混合气体的烧瓶置于冰水中，气体颜色变浅 D．纯碱溶液在加热时，去除油污的效果更好

3. 常温下，将0.1L0.1mol/LNa2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．pH=2的硫酸溶液含有H数目为0.01NA B．该反应释放SO2分子数目为

+

VNA 22.4C．反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4 NA

D．若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2 NA

4.为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）

A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变 C．加入CH3COONa固体，v（H2）增大 5.反应NH4HS(S) 的是（ ）

A. 减少部分NH4HS固体 B. 压强温度不变充入少量Ar

B．加入少量水，v（H2）减小

D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小

NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使平衡发生移动

- 1 -

C. 容积、温度一定、充入He D. 增加部分NH4HS固体 6.在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是

A．依据图a可判断正反应为吸热反应 B．在图b中，虚线可表示压强增大

C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0 7.下列说法正确的是（ ） A.pH=6.8的溶液一定显酸性

B.相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，则c（NH4）由大到小的顺序是：①＞②＞③

C.电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关

D. 0.1mol·L的硫化钠溶液中：c（H）+c（Na）=c（OH）+c（HS）+c（S） 8. 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=4的醋酸中：c（H）= 4.0mol·L B．饱和小苏打溶液中：c（Na）= c（HCO3）

C．饱和食盐水中：c（Na）+ c（H）= c（Cl）+c（OH） D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH）= 1.0×10

-6

－

-2

+

+

－

－

+

－

+

-1

-1

+

+

--2-+

mol·L

-11

-10

-1

9. 对Ca（OH)2（Ksp=5.5×10)、Mg（OH)2（Ksp=1.2×10)、AgCl（Ksp=1.56×10)三种物质，下列说法正确的是（ ）

A．Mg（OH)2的溶解度最小 B．Ca（OH)2的溶解度最小 C．AgCl的溶解度最小

D．同一温度下Ksp越大的溶解度也越大

10.下列说法正确的是（ ）

A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示反应的物质的量 B．1 moL H2生成1 mol H2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值

C． 用1 mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值 D．条件相同，用16 g固体硫或32 g固体硫分别在02中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同 11．下列说法不正确的是（ ）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M）＞c（H）＞c（OH）＞c（A） B．中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1>V2=V3

- 2 -

+

+

﹣

﹣

C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c(NH3·H2O)>c(OH)>c(NH4)>c(H) D．1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c(X)=c(Y)+c(HY)，则HX为强酸

12．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ）

A．能使pH试纸变红的溶液中：CO3、K、Cl、Na B．

2-+

-+

--

-++

Kw+--+?10的溶液中：Na、HCO?10mol/L3、Cl、K

c(H?)-12

+

2+

--

C．在c(OH)/c(H+)=1×10的溶液中：NH4、Fe、Cl、NO3

D．由水电离产生的c(OH)=1×10mol/L的溶液中：NO3、Mg、Na、SO4

13．室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；

④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（ ） A．由水电离出的c(H)：①=②=③=④

B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大 D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

14.室温下10 mL 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是( )

A．溶液中导电粒子的数目减少

＋

--12

-2+

+

2-

c?CH3COO－?

B．溶液中 不变

c?CH3COOH?·c?OH－?

C．醋酸的电离程度增大，c(H)也增大

D．再加入10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，混合液的pH＝7 15．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）

A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH） B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（H CO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+） D．0.2 mol?L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol?L-1 NaOH溶液等体积混合： 2c（H）﹣2c（OH）=c（CH3COO）﹣c（CH3COOH）

16．下列离子方程式正确的是（ ）

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3+6H+2I=2Fe+I2+6H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO3+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO3

C．向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等体积的0.2mol/LNaHSO3溶液：2HSO3+4ClO=2SO4+2Cl+2HClO D．向碘化亚铁溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe+2I=I2+4Br+2Fe

?5

?1

2+

--3+ --2--2-2-+

-2+

+

﹣

﹣+

﹣

﹣

﹣

＋

17．化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10 mol?L时，沉淀就达完全。已知：常温下

Ksp[M(OH)2]＝1×10?21。则溶液中M2+沉淀完全时的pH为（ ）

- 3 -

A．7 B．6 C．5 D．4

18.有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3 ②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )

A．溶液中水电离出的H浓度：②>① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>① C．①溶液中：c(CO3)>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO3)>c(H2CO3)

19．某温度下，向一定体积0.1 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lg c(OH)]与pH的变化关系如图所示，则( )

A．M点所示溶液的导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO)>c(Na) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 20．在10 L恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)与时间关系如下表（ ）

时间／min n(X)／mol n(Y)／mol n(Z)／mol 0 10 13 15 下列说法正确的是 A．前10 min内的平均反应速率v(Y)＝2.5×10 mol/(L?min)

B．保持其它条件不变，升高温度，反应达平衡时c(X)＜5.0×10 mol/L C．若起始时只充入0.60 mol Z(g)，反应达平衡时Z(g)的转化率为50％

D．若起始时充入0.60 mol X(g)、0.10 mol Y(g)和0.50 mol Z(g)，达到平衡前v(正)＞v(逆) 21．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下：

实验编号 ① ② 下列判断不正确的是( ) A．实验①反应后的溶液中：c(K)＞c(A)＞c(OH)＞c(H) B．实验①反应后的溶液中：c(OH)＝c(K)－c(A)＝

－－

＋

－

＋

－

－

＋

?3

?3

－

＋

－

－2－

＋

2Z(g) ΔH＜0。T℃时，各物质的物质的量

0.20 0.60 0 0.25 a1 b1 d1 a2 0.45 b2 0.30 d2 起始浓度/(mol·L) －1c(HA) 0.1 c(KOH) 0.1 0.2 反应后溶液的pH 9 7 x KW

1×10

－9

mol/L

C．实验②反应后的溶液中：c(A)＋c(HA)＞0.1 mol/L

- 4 -