高考化学复习高考化学专题复习题--化学原理题 docx

高中化学学习材料

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第10题 化学原理题

1、化学反应与能量：1、盖斯定律、热化学方程式

2、反应过程能量图

3、电化学原理、金属的腐蚀与防腐

2、化学反应速率和化学平衡：1、影响速率因素、平衡移动因素、速率计算、

平衡常数计算

2、速率、平衡图像和图表 3、分析表格、图像，阐述规律

3、电解质溶液：1、电离、水解平衡的影响因素

2、离子浓度的大小关系3、溶解平衡、Kw

4、通过图像、数据变化等深度考查学生的演绎、推理能力

一、近几年的高考题

1、（2014年广东高考）（16分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

1/4CaSO4(s)+CO(g)?1/4CaS(s)+CO2(g) ?H1=-47.3kJ?mol-1 ② CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ?H2=+210.5kJ?mol-1 ③ CO(g)?1/2C(s)+1/2CO2(g) ?H3=-86.2kJ?mol-1

（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)?CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的?H＝___________（用?H1、?H2和?H3表示）

（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的?H，归纳lgK-T曲线变化规律：

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a)____________________________；

b)____________________________。

（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5 mol?L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。

（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入_______。 （5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为_______________；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为___________。

2、（2013年广东高考）(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.

（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成： ①I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g）△H1 ②IO-（aq）+H+(aq)

HOI(aq) △H2

I2(aq) + H2O(l)

③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) △H3

总反应的化学方程式为__ ____，其反应△H=___ ___ （2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I-(aq) _______.

I3-(aq)，其平衡常数表达式为

（3） 为探究Fe2+ 对O3氧化I-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。

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图14

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。

②图13中的A为__ ___，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是____ ___.

③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）______。 A.c(H+)减小 B.c(I-)减小 C. I2(g)不断生成

D. c(Fe3+)增加

（4）据图14，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

3、（2012年广东高考）（16分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：

向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32—）：n（S2O82—） _______

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx=__ __mL，理由是___________________。

已知某条件下，浓度c（S2O82—）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82—）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）

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碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为： 2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） △H

已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） △H1 4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） △H2

则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。

4、（2011年广东高考）（15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。

（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为 ；

反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。 （2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g),该反应的△H=+206 kJ?mol-1

①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）

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