浙教版八年级下册科学第三章第3节专题：化学方程式计算讲课稿

浙教版八年级下册科学第三章第3节专题：化学方程式计算

专题 化学方程式计算

一、 根据化学方程式的简单计算

（1） 根据化学方程式计算的依据

化学方程式表达的信息之一是反应物与生成物之间在“遵循固定质量比”的前提下的质量守恒。根据这一信息，可以利用化学方程式列出反应物与生成物之间的质量比例式，只要已知某一物质的质量，就可求出实际反应中其余所有反应物、生成物的质量。 （2） 根据化学方程式计算的一般步骤

根据化学方程式计算时，解题格式一般要规范化，解题过程一定要程序化。具体的计算步骤为：“设→写→找→列→解→答。” ① 设：设未知量

② 写：正确书写并配平化学方程式

③ 找：找出相关物质的比例关系，并求它们的相对分子质量，把已知量和未知量写在对应物质相对分子质量的下边。 ④ 列：列出比例式 ⑤ 解：解出未知量的值 ⑥ 答：写出答案 [注意]

a． 各代入量均指纯净物的质量，若物质不纯，必须换成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。 b．

计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质质量。

c． 各物质质量的单位必须统一，单位带入计算过程。 d．

设未知量时不带单位。

e． 化学方程式必须书写正确且配平，这是保证计算正确的前提。

【典型例题】

1、实验室要制取160克氧气，需要分解多少克过氧化氢？

2、实验室要制取160克氧气，需要分解多少克过氯酸钾，又有多少氯化钾生成？

3、把15．5克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，反应完全后，得残留物10.7克。求 （1）生成氧气多少克？

（2）剩余固体中有哪些物质？质量各是多少？

二、 有关含杂质问题的计算方法（重难点）

根据化学方程式进行的计算，各物质都被理想化为纯净物，而实际的生产或科学实验中纯净物是不存在的，这就需要把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产或实验中的不纯物质。 有关含杂质问题的计算常涉及下列关系式：

物质的纯度?纯净物的质量?100%；

含杂质的不纯物质的总质量纯净物的质量=不纯物质的总质量×纯度=不纯物质的总质量×（1-杂质的质量分数）； 不纯物质的总质量=纯净物的质量÷纯度。 重点计算是：杂质计算问题

【典型例题】

1、现用68克含10%的过氧化氢溶液制取氧气，问生成的氧气质量是多少？

2、现用含10%的过氧化氢溶液制取氧气，问当生成的氧气质量是6.4克时，消耗了多少克过氧化氢溶液？

3、铁矿中含有80%的氧化铁，现利用一氧化碳将铁置换出来。问200克的铁矿与一氧化碳反应有多少铁置换出来？

【两种方法】一个是化学方程式；一个是根据铁的质量就是氧化铁中铁元素的质量求解

【巩固练习】

1、过氧化氢（H202）的水溶液俗称双氧水。现有500克双氧水，H202的质量分数为3．4％。请计算500克该溶液中

含H2 O2多少克？最多可制得氧气多少克？

2、用多少克含杂质为10％的氯酸钾反应，可制得32克氧气?

注意：质量分数指的是杂质还是所需要的物质 【总结】

化学方程式计算主要是质量守恒定律的应用

1、（纯净物）根据生成物或者反应物的质量，求解反应物或者生成物的质量 2、根据物质之间的质量关系，得出突破点，求解生成物或者反应物的质量 3、（不纯物）根据质量分数，先求解纯净物质，再算混合物质 【考点汇聚】

1．电解54g水，可得到氢气( ) A．6g B．3g C．1.5g D．8g

铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( ) A.27：32：102 B.27：24：43 C.4：3：2 D.108：96：204

【考点】能正确的写出化学方程式，就算是不知道化学方程式，根据已知条件也可以正确写出，注意配平 2． 现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是( ) A.0.8g B.3.6g C.6.4g D.9.2g

【考点】根据化学方程式和质量守恒定律，判断是否过量

因题中假设只有这两种气体（现有氢气和氧气共10g），计算得出H2和O2各自恰好完全反应时所需的质量为0.8g和6.4g。

所以情况一：氢气正好，剩余都是氧气，氧气此时质量为9.2g。 情况二：氧气正好，剩余都是氢气，氧气此时质量为6.4g。