(浙江选考)2020版高考化学二轮复习专题三第1讲氧化还原反应教案

D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3

解析：选D。反应(Ⅰ)中，Cl失去电子，HCl作还原剂，选项A错误；反应(Ⅱ)中，Cl2

得到电子变为Cl，发生还原反应，选项B错误；根据反应(Ⅰ)可知，Co2O3(氧化剂)的氧化性强于Cl2(氧化产物)，HCl(还原剂)的还原性强于CoCl2(还原产物)，根据反应(Ⅱ)可知，Cl2的氧化性强于HIO3，I2的还原性强于HCl，故选项C错误、选项D正确。

4．(2019·湖州高三选考模拟)已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是( )

A．化合物KCrO2中Cr元素为＋3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C．实验②证明氧化性：Cr2O7＞I2 D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性

解析：选D。根据化合价规则判断：化合物KCrO2中K和O元素的化合价分别是＋1价和－2价，则Cr元素为＋3价，A项正确；根据两性氧化物的概念判断，Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液，则Cr2O3是两性氧化物，B项正确；根据氧化还原反应的强弱规律判断，将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝，这说明反应中有单质碘生成，K2Cr2O7是氧化剂，其氧化性强于氧化产物单质碘的氧化性，C项正确；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液，Cr元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去电子，KCrO2是还原剂，双氧水中氧元素的化合价从－1价降低到－2价，双氧水是氧化剂，只表现氧化性，D项错误。

课后达标检测[学生用书P103(单独成册)]

一、选择题

1．下列属于氧化还原反应的是( ) A．2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2 高温

B．CaCO3=====CaO＋CO2↑ C．SO3＋H2O===H2SO4

D．MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

解析：选A。判断氧化还原反应的标准是化学反应的前后是否存在元素化合价的变化。A中存在，而其他三项中都没有发生变化。

2．由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆——水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是( )

A．KMnO4

2－

－

－

B．NaNO2

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C．FeCl3 D．HNO3

解析：选B。缓蚀剂必须具有还原性，根据元素的化合价分析，只有NaNO2具有还原性。 3．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( ) A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体

C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色 D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

解析：选C。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。

4．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )

①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6 ②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O； 2∶3

③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑；1∶2 ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1 A．①③ C．②④

B．②③ D．①④

解析：选B。本题主要考查氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应①中比例为1∶5；反应④中比例为1∶2。

5．(2019·金华选考模拟)对于反应2P＋4H2O2＋2NaOH===Na2H2P2O6＋4H2O，下列有关该反应说法正确的是( )

A．P是氧化剂

B．氧化性H2O2>Na2H2P2O6

C．1 mol H2O2反应，转移电子1 mol D．Na2H2P2O6中磷元素的化合价为＋3价

解析：选B。P由0价→＋4价，化合价升高，是还原剂，A项错误；根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，H2O2是氧化剂，Na2H2P2O6是氧化产物，B项正确；1 mol H2O2反应，转移电子的物质的量为1×2×(2－1)mol＝2 mol，C项错误；Na、H的化合价为＋1价，O为－2价，化合物中元素化合价的代数和为0，则P的化合价为＋4价，D项错误。

6．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是( )

A．NaNO2发生氧化反应

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B．NH4Cl中的氮元素被还原 C．N2既是氧化产物，又是还原产物

D．每生成1 mol N2时转移电子的物质的量为6 mol

解析：选C。由反应前后元素的化合价变化知，NaNO2为氧化剂，发生还原反应，NH4Cl为还原剂，发生氧化反应，N2既是氧化产物，又是还原产物，每生成1 mol N2时转移电子的物质的量为3 mol。

7．等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是( ) 已知：MnO4＋H＋Cl―→Mn＋Cl2↑＋H2O(未配平) ClO3＋H＋Cl―→Cl2↑＋H2O(未配平) ClO＋H＋Cl―→Cl2↑＋H2O(未配平) A．KClO3 C．MnO2

B．KMnO4 D．Ca(ClO)2

－

＋

－

－

＋

－－

＋

－

2＋

解析：选A。根据得失电子守恒可知，选项中物质的量相等的四种物质得电子，而盐酸中Cl失电子，等物质的量的物质得到的电子越多，生成的氯气越多，A、B选项中，1 mol物质均得到5 mol电子，但是氯酸钾中的氯元素也转化成了氯气，所以A正确。

8．R2O8在一定条件下可以把Mn氧化成MnO4，若反应中R2O8变为RO4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为( )

A．1 C．3

B．2 D．4

2＋

－

－

－

n－2＋－n－2－

解析：选B。根据电子守恒，2 mol Mn→2 mol MnO4，失2×5 mol＝10 mol e，所以1 mol R2O8→2 mol RO4得2 mol e，故可知R2O8中R的化合价为＋7。因此n＝2。

9．如图是铝及其化合物的转化关系。

n－

2－

－

n－

下列说法正确的是( )

A．图中所有的反应均为氧化还原反应 B．反应①②均为离子反应

C．反应②③都能产生氢气，且产生等量氢气消耗Al的质量和转移电子数分别相等 D．反应①②⑦中铝均作还原剂

解析：选C。反应④⑤⑥是非氧化还原反应，A错；反应①不是离子反应，B错；反应⑦中铝是还原产物，D错。

二、非选择题

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10．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。 (1)上述反应中氧化剂是________。

(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾-淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

(3)某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。

A．NaCl C．HNO3

(4)请配平以下化学方程式：

Al＋ NaNO3＋ NaOH=== NaAlO2＋ N2↑＋ H2O

若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。 解析：(1)NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂。

(2)根据上述反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色，故必须选用的物质有②⑤。

(3)根据氧化还原知识，所选试剂应充当还原剂，题给选项中只有NH4Cl能与NaNO2反应转化为不引起二次污染的N2，故选B。

(4)根据化合价升降相等配平：10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。根据关系式N2～10e，若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L。

答案：(1)NaNO2 (2)②⑤ (3)B (4)10 6 4 10 3 2 11.2

11．(1)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3＋ClO＋OH―→FeO4

＋Cl＋H2O。

①已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n＝________，FeO4中铁元素的化合价为________。

②根据所学的知识，推测FeO4能和下列________(填序号)物质反应。 A．KMnO4 C．H2S

B．SO2 D．O2

n－

n－

－

－

－

－

－

－

B．NH4Cl D．浓H2SO4

n－

(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。

解析：(1)①10.7 g Fe(OH)3为0.1 mol，所以如果1 mol Fe(OH)3 参加反应，则转移3 mol电子，Fe的化合价升高3价，为＋6价，n＝2；②根据信息可知FeO4为强氧化剂，能与还原剂SO2、H2S反应。

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n－