（浙江选考）2020版高考化学二轮复习专题三第1讲氧化还原反应教案

首先分析题意的考查点，再确定用什么规律解决问题。涉及“几种元素被氧化(或还原)”或“谁先被氧化(或还原)”问题，必然用先后规律解答；涉及电子转移数或氧化剂(或氧化产物)与还原剂(或还原产物)比例问题，必然用守恒规律解答；涉及能否发生某反应，一般属于强弱规律，而判断同种元素的不同价态的物质之间反应的化合价变化问题，则要依据归中规律。

题组二 氧化还原反应方程式的配平及计算

3．已知氧化性Br2＞Fe。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是( )

A．离子的还原性强弱：Fe＞Br＞Cl

B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl

C．当a＝b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe)∶c(Br)∶c(Cl)＝1∶2∶2 D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe＋4Br＋3Cl2===2Fe＋2Br2＋6Cl

解析：选C。根据题干给予的信息，氧化性：Br2>Fe，判断出还原性：Fe＞Br＞Cl；就可弄清楚反应时，Fe先被氧化，当Fe全部被氧化了，Br才开始被氧化；反之，只要Br

－

2＋

2＋

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3＋

2＋

－

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2＋

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3＋

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3＋

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2＋

3＋

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2＋

－

－

3＋

被氧化了，说明Fe已全部被氧化。故①当加入的氯气的物质的量与铁的物质的量：a≥2b2＋

2＋

3＋

－

2＋

时，氯气的量不足，只氧化Fe，所以发生反应：2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl ；

②当Fe、Br与足量Cl2反应 (3a≤2b)时，Br、Fe都完全被氧化，发生的反应为2Fe

＋

2＋

－

－

2＋

2

＋4Br＋3Cl2===2Fe＋2Br2＋6Cl ;

③当加入的氯气把Fe完全氧化成Fe，还有部分剩余时(a＝b)，氯气可继续与Br发生

2＋

3＋

－

－3＋－

反应：2Br＋Cl2===Br2＋2Cl，所以可发生的反应为2Fe＋2Br＋2Cl2===2Fe＋Br2＋4Cl ；此时反应后的离子浓度为c(Fe) ∶c(Br)∶c(Cl) ＝ 1∶1∶2 。由此，可以确定C选项不正确。

4．以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

3＋

－

－

－－2＋－3＋－

(1)过程Ⅰ中，在Fe

2＋

催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是

________________________________________________________________________。

(2)过程Ⅰ中，Fe催化过程可表示为

ⅰ.2Fe＋PbO2＋4H＋SO4===2Fe＋PbSO4＋2H2O ⅱ.……

写出ⅱ的离子方程式：______________________________________________________。

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2＋

＋

2－

3＋

2＋

Fe

答案：(1)Pb＋PbO2＋2H2SO4=====2PbSO4＋2H2O (2)2Fe＋Pb＋SO4===2Fe＋PbSO4

5．(2018·浙江4月选考，T27)某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：

3＋

2－

2＋

2＋

实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，1

取溶液丙，恰好中和需消耗 0.002 00 mol NaOH；另取一定量溶液丙，加入少量K2FeO4固体，10产生黄绿色气体。

请回答：

(1)X的化学式是____________________________________________________________，步骤①的化学方程

式是________________________________________________________。 (2)溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是_______________________________ ________________________________________________________________________。 △

答案：(1)MgCl2·6H2O MgCl2·6H2O=====MgO＋2HCl↑＋5H2O↑ (2)2K2FeO4＋16HCl===4KCl＋2FeCl3＋3Cl2↑＋8H2O

物质的氧化性、还原性强弱[学生用书P9]

一、氧化性、还原性强弱的认识

1．氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。 2．氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。例如：Na－e===Na，Al－3e===Al，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。

二、氧化性、还原性强弱的比较方法 方法一 依据反应原理

－

＋

－

3＋

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方法二 依据金属活动性顺序

方法三 依据非金属活动性顺序

方法四 依据元素周期表

方法五 依据电化学原理

(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。 (2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。

方法六 依据反应条件及反应的剧烈程度

反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如：根据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Mg＋△

2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑，可以推知还原性Na>Mg。

方法七 依据氧化还原反应的程度

相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其对应氧化剂的氧化点燃高温

性强。例如：根据2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，Fe＋S=====FeS，可以推知氧化性：Cl2>S。

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(1)根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性，但不能判断氧化性或还原性的强弱。元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na、SO4；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。

(2)非金属阴离子不一定只具有还原性，如O2既有氧化性又有还原性。金属阳离子不一定只具有氧化性，如Fe既有还原性又有氧化性。

1．已知下列三个化学反应： ①Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu； ②Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2； ③2FeCl3＋Fe===3FeCl2。 则下列说法不正确的是( ) A．氧化性：Cl2＞Br2 B．氧化性：Fe＞Cu C．还原性：Fe＞Fe D．氧化性：Fe＞Fe 答案：B

2．铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶液 实验现象 ①适量铋酸钠溶液 溶液呈紫红色 ②过量的双氧水 溶液紫红色消失，产生气泡 ③适量KI-淀粉溶液 溶液变成蓝色 3＋

2＋2＋

2＋

2＋2＋

2－

＋

2－

则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( ) A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

解析：选C。依题意：①NaBiO3能将MnSO4中的Mn氧化成MnO4，说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的；②MnO4能将H2O2氧化成O2，说明KMnO4的氧化性强于H2O2的；③H2O2能将KI氧化成I2，I2使淀粉溶液显蓝色，说明H2O2的氧化性强于I2的。

3．已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O (Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 (Ⅱ)。下列说法正确的是( )

A．反应(Ⅰ)中HCl是氧化剂 B．反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应 C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2

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－

2＋

－