(浙江选考)2020版高考化学二轮复习专题三第1讲氧化还原反应教案

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氧化还原反应

[考试说明]

知识内容 (1)氧化还原反应中电子转移的方向和数目 (2)根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱 (3)氧化还原反应方程式的配平 (4)电解质和非电解质的概念 (5)强、弱电解质的概念 (6)离子反应的本质及发生的条件 (7)离子方程式 (8)常见离子的检验 第1讲 氧化还原反应

氧化还原反应概念辨析[学生用书P7]

1．氧化还原反应概念间的关系

考试要求 c c c a a b b c

△

例如：反应MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中得电子的物质是MnO2，为氧化剂，失电子的物质是浓HCl，为还原剂；氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。

2．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂及其还原产物 氧化剂 酸性 Cl2(X2) O2 Fe 3＋KMnO4、 K2Cr2O7 HClO 浓 H2SO4 HNO3 H2O2 - 1 -

还原产物 Cl(X) －－H2O/ O/OH 2－－Fe/ Fe 2＋Mn/ Cr 3＋2＋Cl －SO2 NO2、 NO H2O (2)常见还原剂及其氧化产物 还原剂 氧化 产物

1．(2019·浙江4月选考，T6)反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )

A．2∶3 C．6∶3 答案：A

2．(2018·浙江4月选考，T7)下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是( ) A．Cl2→Cl C．SO2→SO3 答案：B

3．(2019·乐清一中期末)已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是( )

A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B．H2O作还原剂

C．每生成1 mol SO2转移4 mol电子

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1

解析：选A。该反应中只有S元素的化合价变化，则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，A项正确；H2O中H、O元素的化合价均不变，则水不是还原剂，B项错误；S元素的化合价由＋1价升高为＋4价，则每生成1 mol SO2转移3 mol电子，C项错误；氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量之比为1∶3，D项错误。

4．(2018·浙江11月选考，T6)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( ) A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 B．Br2＋2NaI===2NaBr＋I2

△

C．3Br2＋6NaOH=====5NaBr＋NaBrO3＋3H2O D．HBr＋NaOH===NaBr＋H2O

2－－

金属 单质 金属 离子 非金属 单质 非金属 氧化物 Fe 2＋H2S/S 2－HI/I －NH3 CO SO2/ SO3 SO3、 SO4 2－2－Fe 3＋S、SO2 I2 N2、NO CO2 B．8∶3 D．3∶2

B．I→I2 D．CuO→Cu

－

- 2 -

解析：选A。A项反应中溴元素化合价只升高，所以仅被氧化；B项反应中溴元素化合价只降低，所以仅被还原；C项反应中溴元素化合价既升高又降低，所以既被氧化又被还原；D项反应中溴元素化合价没有变化，未发生氧化还原反应。

氧化还原概念理解和应用中的技巧

从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关的概念，在实际应用中，具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。

氧化还原反应规律及应用 氧化还原反应方程式的配平

[学生用书P8]

1．氧化还原反应规律及应用

2．氧化还原反应方程式的配平方法

(1)氧化还原反应方程式配平步骤(化合价升降法)

“一标、二找、三定、四配、五查”，即标好价，列变化，定总数，配系数，再检查。 ①标出变价元素的化合价。

- 3 -

②用观察法找出元素化合价的变化值。

③根据化合价升降总数相等的原则用最小公倍数法确定化学计量数。 ④用观察法配平化合价无变化的物质的化学计量数，同时将单线改成等号。

⑤检查核实各元素原子个数是否守恒。对于用离子方程式表示的氧化还原反应方程式还必须核实电荷是否守恒。

(2)解答有关缺项配平类题目的方法和步骤

①先根据化合价升降总数相等的原则配平含变价元素物质前的化学计量数。 ②再根据质量守恒和元素的原子或离子个数守恒配平其他物质。

③最后通过观察比较反应物、生成物增减原子或离子以确定未知物并配平。 (3)有离子参与的氧化还原反应方程式的配平顺序

①根据化合价升降，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 ②根据电荷守恒调节离子的化学计量数。 ③最后检查原子守恒和电荷守恒。

题组一 氧化还原反应规律及应用

1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 ＋ 3ClO ＋ 4OH ===2RO4＋3Cl＋5H2O。则RO4中R的化合价是 ( )

A．＋3 B．＋4 C．＋5

D．＋6

n－

－

－

n－－

解析：选D。根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2，根据化合价规则判断RO4中R的化合价为＋6。

2．下列说法正确的是( )

电解

A．根据反应：Cu＋H2SO4=====CuSO4＋H2↑可推知Cu的还原性比H2的强 B．在反应：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂

C．反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1

D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应：I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生 解析：选B。电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解反应方程式来判断物质的氧化性和还原性强弱，A项错误；B项中发生氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；C项中氮元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶2，错误；D项中碘单质将＋5 价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气的，遵循氧化还原反应规律，故该反应能发生，错误。

氧化还原反应习题的解题步骤

n－

- 4 -