2020高中化学 第四章 非金属及其化合物单元综合测试 新人教版必修1

第四章 非金属及其化合物

单元综合测试(四)

时间：90分钟 满分：100分

第Ⅰ卷(选择题 共42分)

一、选择题(每小题3分，共42分)

1．化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是( ) A．pH小于7的雨水称为酸雨

B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒 C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体

解析：pH小于5.6的雨水称为酸雨，故A错误；明矾常用于饮用水的净化，不能消毒，故B错误；推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2的排放，故C正确；PM2.5的直径大于胶体粒子的直径，其与空气形成的分散系不属于胶体，故D错误。

答案：C

2．下列各组物质混合后，没有明显现象的是( ) ①H2S和SO2 ②SO2和SO3 ③SO2和氯水 ④SO3(气)和Cl2 ⑤H2S和SO3(气) ⑥H2S和Cl2 A．①③⑥ C．②⑤⑥

B．②④⑤ D．③④⑤

－6

解析：①中发生的反应是2H2S＋SO2===3S＋2H2O，有浅黄色的硫生成；③中发生的反应是Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，现象是氯水的浅黄绿色褪去；⑥中发生的反应为H2S＋Cl2===2HCl＋S，也有浅黄色硫生成；而SO2和SO3同元素相邻两价态不能发生氧化还原反应。SO3和Cl2都有强氧化性，相互间不能发生反应。

答案：B

3．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是( )

A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成

1

B．探究Na与水反应可能生成NaOH和H2O2

C．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化，还是HClO的漂白性

解析：A项SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，二者反应可能生成Na2SO4；B项Na与水反应不可能生成NaOH和H2O2，因为反应中Na、O元素的化合价均升高，没有元素化合价降低，不符合得失电子守恒；C项浓H2SO4与铜反应产生的黑色物质中可能有CuS，因为Cu的化合价升高，S的化合价降低，符合得失电子守恒；D项滴有酚酞的NaOH溶液显红色，通入Cl2，溶液红色褪去，可能是氯气与NaOH反应导致溶液碱性减弱，也可能是氯气与水反应生成的HClO具有漂白性导致。

答案：B

4．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( )

选项 A B C D 试剂B 碘水 浓氨水、生石灰 Na2SO3、硫酸 Cu、浓硝酸 湿润的试纸A 淀粉试纸 蓝色石蕊试纸 品红试纸 淀粉-KI试纸 现象 变蓝 变红 褪色 变蓝 结论 碘具有氧化性 氨气为碱性气体 SO2具有漂白性 NO2为酸性气体 解析：淀粉遇碘变蓝色是淀粉的性质而非碘的氧化性，A项错误；NH3可以使红色石蕊试纸变蓝，B项错误；NO2与水反应生成HNO3，具有氧化性可将KI氧化生成I2，使淀粉变蓝，D项错误。

答案：C

5．下列叙述正确的是( )

A．久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生

B．50 mL 12 mol·L的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成0.15 mol Cl2 C．在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化 D．CO2通入浓的CaCl2溶液中产生白色沉淀

解析：A中NaOH溶液会吸收空气中的CO2生成Na2CO3，加盐酸发生反应：2H＋CO3===H2O＋CO2↑；B中随着反应进行，浓盐酸成为稀盐酸，反应不再进行，故得到的n(Cl2)<0.15 mol；C中常温下Cu与浓H2SO4的反应条件不够，而浓H2SO4不使铜钝化；D中反应无法进行，无明显现象。

答案：A

6．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：

2

＋

2－

－1

①Cu与HNO3溶液；②MnO2与盐酸溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe与HCl溶液。 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( ) A．①③ C．①②③

B．③④ D．①③④

解析：①浓、稀HNO3都能与Cu反应，但还原产物不同，符合要求；②MnO2只与浓盐酸发生氧化还原反应，与稀盐酸不反应，不符合要求；③Zn与浓H2SO4反应，浓H2SO4表现出＋6价硫的强氧化性，还原产物为SO2，Zn与稀H2SO4反应，稀H2SO4表现出H的弱氧化性，还原产物为H2，符合要求；④Fe与HCl反应，无论浓、稀盐酸都发生反应：Fe＋2H===Fe

＋

＋

2

＋

＋H2↑，不符合要求。 答案：A

7．下列叙述正确的是( ) A．SO2具有还原性，故可作漂白剂

B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C．浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价 解析：A中SO2作漂白剂是因为其与有色物质化合而生成不稳定的无色物质；B中Na与

MgCl2溶液反应时，Na首先与水反应生成NaOH，NaOH再与MgCl2反应，最终得到Mg(OH)2沉淀；D中金属铁与非金属反应时，产物中铁元素的价态与非金属的氧化性强弱有关，如铁与硫粉在加热时得到FeS。

答案：C

8．以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是( )

A．1 mol浓HNO3被还原转移1 mol电子，而1 mol稀HNO3被还原转移3 mol电子，故氧化性稀HNO3强于浓HNO3

B．Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈，故氧化性浓HNO3强于稀HNO3 C．Cu与浓、稀HNO3反应都不需加热 D．生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多

解析：氧化还原性的强弱与得失电子数的多少无关，而与得失电子的难易有关，越容易得失电子的，其氧化性、还原性越强，故A错，B对；根据HNO3的性质及反应方程式可判断C、D正确。

答案：A

9．下列4种混合气体：①V(NO2)V(O2)＝2

1

②V(NO)V(O2)＝21 ③V(NH3)V(O2)＝21 ④V(NO2)V(NO)

V(O2)＝111，以上均为相同状况下的体积比，将盛满上述气体的

试管倒立于水槽中，最后看到试管内液面上升的高度由高到低的顺序是( )

3

A．④①②③ C．④③②①

B．①②③④ D．④②③①

解析：①中，由反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知：充分反应后剩余O2为原体积的1/6；②中由反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可知：充分反应后剩余NO为原体积的2/9；③中NH3全部溶于水，剩余O2为原体积的1/3；④中，混合气体中n(N)n(O)＝2好全部反应，无气体剩余。综合以上分析，可确定答案为A。

答案：A

10．在给定条件下，下列加点物质在化学反应中能被完全消耗的是( ) A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 ．．

B．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol·L硫酸中 ．．C．向100 mL 4 mol·L硝酸中加入5.6 g铁 ．

D．在5×10 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨 ．．

解析：MnO2与浓盐酸在加热条件下才能发生反应，当盐酸浓度减小变为稀盐酸时反应不再进行，故盐酸不能被完全消耗；铝片遇到18 mol·L的浓硫酸会发生钝化，故铝片不能被完全消耗；氮气和氢气合成氨的反应是可逆反应，不能完全进行，故氢气不能被完全消耗。

答案：C

11．某澄清溶液，可能含有NH4、Na、Cl、CO3、I中的一种或几种，现做如下实验：①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉后溶液显蓝色

②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成 ③用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰的颜色呈黄色

④加入NaOH溶液并加热，没有任何现象。下列关于该澄清溶液的说法中错误的是( ) A．一定含有I C．一定含有NH4

－

＋－

＋

＋

－

2－

－－1

7

－1

－1

5，则最后气体恰

B．一定含有CO3 D．一定含有Na

2－

＋

2－

解析：由①的实验现象，确定溶液中含有I；由②确定一定含有CO3；由③确定一定含有Na；由④知一定不含NH4。

答案：C

12．SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法中不正确的是( )

A．上述过程中，最终被还原的是NO3

B．从上述过程中可以得知，氧化性：HNO3>Fe>H2SO4(稀) C．上述过程中，会产生一种无色无味、难溶于水的气体

D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，通入的SO2和逸出气体的体积之比为11 解析：由题给信息“溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色”可知，在通入

4

3＋

－

＋

＋