江西宜丰2016届高三化学选修四化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解能力达标练习题

体产物是 _______ 。

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少的 ___________________。

原因是： _______________________________________________ (用离子方程式表示) 。

14、① 在配制FeCl3 溶液时，常在溶液中加入一些______________以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为_________________________。

用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________。 ② 比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：

CH3COONa___________NaClO；CuSO4_________KHCO3。（填“>”、“<”或“=”） ③请按顺序排列出1mol/L (NH4)2SO4溶液中各种离子浓度大小关系_______________。

15、A、（1）25℃时0.1mol·L－1HCl溶液的pH＝___________；

（2）25℃时0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH____________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是 （用离子方程式来表示）。

（3）将上述两溶液等体积混合，离子浓度大小顺序正确的是_____________（填序号）

A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－

)＞c(H＋)

B、在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。

（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]＝2.2×10-20）

16、常温下有0.1 mol·L－1五种溶液NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl、NH4HSO4。 （1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为 ，由水电离的c(H＋

)= 。

（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如

图，其中表示HCl溶液的是线 ，a、b两点中，导

电能力更强的是 。

（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示） 。此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是 。

A．c(Cl－)＞c(H＋) ＞c(NH4＋)＞c(OH－) B．c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)

C．c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)= 0.1mol·L－1 D．c(H＋) = c(NH3·H2O)+c(OH－) （4）已知NH3·H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是 。

参考答案

1．答案 D

2、解析 测定水体中的Cl－，选用AgNO3溶液滴定，当Cl－消耗完后，Ag＋应与指示剂反应，生成一种有色的沉淀。则选择的该指示剂的阴离子应在Cl－后面沉淀，显然不能选择NaBr和NaI，另Ag2CO3为白色沉淀，无法与AgCl沉淀区别开来。故只能选择K2CrO4。(说明：当Ag＋的浓度相同时，Cl－在CrO前沉淀。计算如下：设两者达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ag＋)＝x mol/L，AgCl(s)Ag＋(aq)

曲

＋Cl－(aq)，x2＝1.8×10－10，x＝1.34×10－5 mol/L。Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO

(aq)，(2x)2x＝1.9×10－12，x＝7.8×10－5 mol/L。由此可知CrO

沉淀时

需要的Ag＋浓度更大。) 答案 A 3、答案 A

4、解析 pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，A项错误；在NaHCO3溶液中，HCO会发生水解，故c(Na＋)>c(HCO)，B项错误；C项是电荷守恒式，正确；D项在常温下正确，而本题题设中指明在“50 ℃时”，D项错误。 答案 C

5、解析 Na2A水解溶液显碱性，A项错；B项物料守恒式应为c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)；C项质子守恒式c(H2A)前系数为2；D项为电荷守恒式。 答案 D 6、答案 C 7、A 8、B 9、答案 A

解析 由电离常数可知H2CO3的一级电离要大于HClO的电离，故ClO－的水解程度大于HCO的水解程度，故c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)，A正确；D中的电荷守恒中缺少CO2c(CO

)。

，应为：c(Na＋)＋c(H＋)===c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋

10、答案 D

解析 A项，氯水中只有部分Cl2与水作用，生成HCl和HClO，Cl2的浓度与其他粒子浓度的关系无法确定，A错误；B项应为：c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)；C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒，c(Na＋)>c(CH3COO－)。 11、答案 D

解析 Ksp只与难溶电解质自身的性质和温度有关，与沉淀的量和离子的浓度无关，A、C正确；相同类型的难溶电解质，沉淀向着溶解度减小的方向转化，B正确；只有相同类型的难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小，D错误。 12、B

13、（1）酸， 抑制（各1分） 。 （2）酸（1分），Al3＋＋3H2O （3）NaOH（1分）。 S2-+H2O

Al(OH)3＋3H＋（2分）， Al2O3 （1分）；

HS-+OH- （2分）

3Fe(OH)3 + 3H+

14、（10分） ① HCl（盐酸） Fe3++3H2OAl3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑ ② ＜，＜ （每空1分） ③ ＮＨ４＋＞ＳＯ４２－＞Ｈ＋＞ＯＨ－，

15、【答案】(共12分)A、（1）1 （2）＞ CH3COO-+H2O

C（每空2分）

CH3COOH+OH- （3）

B、Cu(OH)2 （2分） Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓ +2NH4+ （2分） 【解析】