初中化学基础知识复习资料.doc

化学双基复习

_、基本概念和基本理论 （一）物质的变化和性质

1.

物质的变化: 物理变化: 没何生成其他物质的变化。

化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物 理变化不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发 生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时, 分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2. 物质的性质（描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字）

物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、 热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原了的最外层电子数决定元素的化 学性质。

（二）物质的分类

金属单质

单质 非金属单质（稀有气体

无机物厂氧化物

物质种类

悠屯净物元素种始

% I盐

质

化合物 「有机小分子 「天然

（ 有机物J y

I 3?机高分子分子 1合成

3. 混合物：是山两种或两种以上的物质混合而成（或山不同种物质组徐5

例如：空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、 天

然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合 物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4. 纯净5H2 0）

冰与水混合是纯净物。

物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矶（CuS04 -都是纯净物

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5. 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。 6. 化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7. 玄机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、C02和含碳酸根化介物外）

无机物：不含碳元素的化合物以及CO、C02和含碳酸根的化合物

8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

9. 酸：电离时生成的阳离了全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小于7

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚猷试液遇酸不变色

鉴定酸（鉴定H+ ）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;

②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出等方法。

10. 碱：电离时生成的阴离子全部是氧氧根离了的化合物。

碱通常由金属离子（包括NH4 ）和氢氧根离子构成

溶碱有五种：钾、钙、钠、彻、氨（KOH, Ca（0II）2 , NaOH, Ba （OH） 2 ,氨水） 有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe（0H）3l ）、

蓝色的氢氧化铜（CU（0H）2 D

可溶性碱的溶液PH值大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚猷试液遇 溶碱变红色 鉴定可溶性碱溶液（鉴定0H-）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色；

加无色酚猷试液变红色是碱。

方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。

11. 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 12. 酸碱盐溶解性口诀：

口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铉根的物质都溶于水

溶于水的碱有：氢氧化钥、氢氧化钾、狙氧化钙、纵氧化钠和氨水，其他碱不溶于水 含C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含S0妒的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水

含C3 的物质只有含K*、Na、NH4?溶于水,其他都不溶于水 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若

讲沉淀不溶解，则沉淀中一?定有AgCl或BaS04 ；

（三）分子、原子、离子、元素和化学式

15.无素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。

原子的核电荷数（即核内质子数）决定原子或离子的元素种类。

%1 大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质 但H、N、0、C1等符号不能表示单质，它们的单质是：或、曲、。2、 Cl2 %1 地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：0氧Si硅AI铝Fe铁。 %1 化学的“语法”：“某分子”由“某原子构成”

“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成） 例： 水由氢元素和氧元素组成；

水由水分子构成；

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成o

元素、物质都是宏观概念，只表示种类,

不表示个数。

16. 粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表 示个

数。 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；

17. 分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，

例：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

18. 原于：原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 原子量=质子数+中子数

注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；

普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。

分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子-一原子，原子不能再分。 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。

19. 原子团：常见的原子团的离子：SO4- > CO3-、NO3- > OHT、NH4+

22

血。4一 、Mn04、CIO3 —

2—

、NH「、、Fe2+

3+ ' Ca\'Fe、HCO3-

20. 离子：阳离子:N&+、Mg2+、A13+、H'

阴离子：0 2—、OH—、S2-、F~、Cl-、S04 2-、C032- N03 21 .核外电子排布的规律：核外

电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳2个电 子，第二、三层最多容纳8个电子。 按顺序背诵：质子数从1?20的元素符号和名称： 氢嬴锂镀硼

碳氮氧氟筑钠镁铝硅磷硫氯氯钾钙

22.稳定结构：最外层电子数是8 （只有一层的为2）的结构。