2018年高考化学江苏专用一轮复习配套文档：微考点41 含解析 精品

1．X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题： (1)R在元素周期表中的位置为_________________________________________。 (2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)____________。

(3)X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：________________________(用离子方程式表示)。

溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)YX4M的电子式为___________________________________________________， Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)X、Z两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物中含有的化学键类型为____________。 (6)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 2．(2017·宜兴一中高三第一次月考)Ⅰ.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答下列问题： (1)用化学符号表示下列微粒： C：__________，D：__________。

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问

题：

(1)D元素的原子结构示意图为___________________________________________________。 (2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为__________，这种化合物中所含的化学键类型有________________________________________________________________________。 (3)A2B的沸点高于A2D，其原因是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25 ℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH>7，理由是_________________________________________________ (用离子方程式表示)；将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的pH近似为7，则该过程的总化学方程式为_____________________________。 3．(2016·徐州一中高三临考模拟)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 请回答下列问题：

(1)X在周期表中的位置：__________，UW2的电子式为________________________。 (2)Z在高温下与水反应的化学方程式为______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是______________________(写化学式)，V元素的氢化物极易溶于水的主要原因是____________________________________________，该氢化物与空气可以构成一种环保燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为___________________________ ________________________________________________________________________。 4．M、W、X、Y、Z为中学常见的单质或化合物，其相互转化关系如图甲所示：

(1)若M为短周期金属单质，W、X均为含M元素的盐，且W溶液的pH＜7。请指出Y物质的类别：________；并写出W溶液pH＞7的离子方程式：____________________________；

写出反应③的离子方程式：_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若M是淡黄色化合物，常温下Y是无色气体；X中含有的阴、阳离子均为10电子粒子，则X中所含化学键的类型是______________；将一定量的气体Y通入2 L X的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸，边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图乙(忽略气体的溶解和氯化氢的挥发)。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为______________，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是______________________________________。 (3)若将(2)中的气体Y通入氢氧化钡溶液中得到不溶物N，N的Ksp＝8.1×109。现将该沉

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淀放入0.1 mol·L

－1

的BaCl2溶液中，其Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”)，

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组成不溶物N的阴离子在溶液中的浓度为__________ mol·L1。

答案精析

1．(1)第三周期ⅠA族 (2)Cl>O2>Mg2

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－

＋

(3)NH4＋H2

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＋

＋

＋

H2O＋H3·

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＋

c(NO3)>c(NH4)>c(H)>c(OH)

··H··

··＋··－

(4)[H·N ·H][·Cl·]

··H··

Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑ (5)共价键

(6)Cl2＋2OH===ClO＋Cl＋H2O

解析 X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为H，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为N，Z为地壳中含量最多的元素，则Z为O，R与X同主族，所以R为Na；Y、R、Q最外层电子数之和为8，则Q为Mg，M的单质为黄绿色有害气体，则M为Cl。(1)钠元素在周期表中的位置：第三周期ⅠA族。(2)Cl有三个电子层，半径最大，O2与Mg2两种离子电子层结构相同，

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＋

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－

核电荷数越大，半径越小，所以简单离子半径由大到小的顺序为Cl>O2>Mg2。(3)H、N、

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－

＋

O三种元素形成盐类化合物为NH4NO3溶液呈酸性，其原因：NH4＋H2O===NH3·H2O＋H，溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为c(NO3)>c(NH4) >c(H) >c(OH)。(4)H、N、Cl形成的化合物为

··H··

··＋··－

NH4Cl，其电子式为[H·N ·H][·Cl·]；Mg3N2

··H··

－

＋

＋

－

＋＋

易水解生成Mg(OH)2和NH3。反

应化学方程式为Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。(5)过氧化氢中含有共价键。(6)Cl2与NaOH反应的离子方程式为Cl2＋2OH===ClO＋Cl＋H2O。 2．Ⅰ.(1)NH4 OH

(2)Al3＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH4[或Mg2＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4]

＋

＋

＋

＋

＋

－

－

－

－

Ⅱ.(1) (2)Na

＋

··

··－[·O·H] ··

离子键、共价键

(3)H2O分子之间存在氢键 (4)ClO＋H2O

－

HClO＋OH

－

2NaClO===2NaCl＋O2↑

解析 Ⅰ.(1)10电子微粒有H2O、NH3、CH4、HF、NH4、OH、Al3、Mg2、Na、O2、

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＋

＋

＋

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F等微粒，A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，该白色沉淀为Al(OH)3或Mg(OH)2，应为Al3或Mg2和氨水的反应，则C为NH4，B溶于A，说明A为H2O，B为

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＋

＋

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NH3，D应为OH。

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