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高一化学必修2第一章章末检测
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( )
A．它是副族元素 B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子 答案 D
解析 同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故D错误。
2．下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 答案 C
解析 本题考查原子结构与元素在周期表中位置的关系。A项描述的元素若位于长周期，则可能是金属元素，如Ge(第四周期，第ⅣA族)，A不正确；氢元素原子最外层电子数为1，是非金属元素，B不正确；根据原子核外电子排布规律，可知最外层电子不超过8个，则次外层电子也少于8，则次外层为K层，
最外层为L层，元素原子核外共两个电子层，位于第2周期，C项正确；K数相等，但K元素位于第四周期，D项不正确。
3．下列各组元素的性质递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强 答案 C
＋
，最外层与次外层电子
解析 N、O、F的原子半径是依次减小的；其余答案都可通过分析选项得出正确的结论。 4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( ) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 答案 B
解析 处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H的最外层电子数是0，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。
5．已知R2有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是( )
＋
＋
ab2ab2
A.baR B. a－2R C. a＋2R D．a＋ba－2R
＋－
＋＋
答案 C
解析 由R2的电荷数可知R原子的电子数为a＋2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数＋中子
＋
数＝质量数”可得质量数为a＋b＋2。
6．下列变化过程中，只破坏共价键的是( )
A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎
C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 答案 C
解析 I2升华只破坏分子间作用力；NaCl颗粒粉碎未破坏化学键；HCl溶于水电离成H和Cl，只破坏共价键；NH4HCO3分解产生NH3、H2O和CO2，既破坏离子键，又破坏共价键。
7．下列用电子式表示的形成过程正确的是( )
＋×－·
A．H×＋·Cl·―→H[·Cl·] ·
×·
B．Na×＋·Br·―→Na·Br· ·
·2＋×·－×·－
C.×Mg×＋2·F·―→Mg[·F·][·F·]
＋
－
D.·O ·＋C
×
×××
××··
＋·―→O·×C×·O O ·
答案 D
解析 A项中，HCl为共价化合物，HCl电子式书写错误；B项中NaBr为离子化合物，B项错误；C项中MgF2电子式书写错误，应分开书写两个F。
8．在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO3＋5R＋6H===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( )
－
－
－
－
＋
－
A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO3中的R只能被还原 C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1 mol RO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol 答案 D
解析 由反应方程式可知，R的最低负价为－1，则其最高正价为＋7价，即应位于第ⅦA族；由于RO3中R为＋5价，既具有氧化性又具有还原性；若R为I或Br也可以发生如上反应；1 mol RO3―→R，转移5 mol e。
9．下列各组物质中，化学键类型不同的是( )
A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O 答案 AD
解析 A项中NaCl为离子化合物且只含有离子键，而HNO3为共价化合物，A正确；B项中H2O和NH3均为共价化合物，化学键类型相同；C项中均为离子化合物；D项中CCl4为共价化合物，Na2O为离子化合物。
10．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是( )
A．它是一种共价化合物
B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI C．这种化合物不能跟碱反应
D．该化合物可以由PH3和HI化合而成 答案 D
解析 化合物PH4I的结构和性质应与NH4Cl相似。PH4I为离子化合物，A项错误；由于HI不稳定，PH4I受热分解时，应生成PH3、H2和I2，B项错误；由NH4Cl的性质和生成可知，C项错误，D项正确。
11．元素周期表中前7周期的元素种数如下：
周期 元素种数 1 2 2 8 3 8 4 18 5 18 6 32 7 32 －
－
＋5
－
－
－
0
请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是( ) A．18 B．32 C．50 D．64 答案 C
解析 结合周期表与元素种类的关系知第8周期最后一种元素的原子序数和第7周期最后一种元素的
原子序数之差，即为第8周期元素种类数，第8周期元素原子核外8个电子层，按排布规律各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8，故有50种元素。
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：Y>Z>W B．非金属性最强的元素为W
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱
D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构 答案 CD
解析 由题意知X为Be，X与W、Y与Z原子的最外层电子数之和为9，且X、Y、Z、W原子序数依次增大，故W可能为F或Cl，Y可能为B或Al，Z可能为O或S，由于四种元素中有两种金属元素，故Y为Al，Z为S，W为Cl，Al、S、Cl位于同周期，随原子序数的递增，原子半径减小，非金属性增强，故A、B项正确；C项中氢氧化物为Al(OH)3，是两性氢氧化物，故不正确；D项中XW2为BeCl2，Be原子最外层电子未达到8电子结构。
13．已知1～18号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
＋
＋
－
－
A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2>Z
－
－
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X 解析 本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子(离子)结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用。因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c，所以氢化物稳定性应为HZ>H2Y，原子半径大小关系应为X>W，故选B。 14．X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是( ) A．XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY B．XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY C．XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ D．XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2 答案 B 解析 XYZ4中三种元素原子序数之和为44，且Y和Z同主族，可推知XYZ4为CaSO4，则XY为CaS， 搜索更多关于： 人教版高一化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》章末检测带 的文档
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