(清晰版)2020备战中考专题复习(专题二十五：综合计算)

请你仔细分析此关系图，并进行计算。 （1）当滴入氢氧化钠溶液_____克时，硫酸铜与 氢氧化钠恰好完全反应。

（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 (写出计算过程)。

14．【2018年广州市】金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钴的氧化物(CoO、 Co2O3)，研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探究最佳提取条件。 （1）写出下列化合物中Co元素的化合价：CoO_______，Co2O3_________。 （2）酸浸时钴的氧化物发生如下反应： 反应I：CoO+H2SO4=CoSO4+H2O

反应Ⅱ：2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O

反应Ⅲ：Co2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4 ①反应后溶液中含钴元素的微粒是_________（填化学符号)

②已知反应前矿石中CoO的质量为ag，Co2O3的质量为bg，则理论上可以生成CoSO4 g。(用含a、b的式子表示)

（3）为探究最佳提取条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量钴元素的浸出率部分数 据如下：

编号 矿石用量(g) 硫酸用量(g) Na2SO4用量(g) 温度(℃) 钴元素浸出(%) 1 2 3 4

85.71 85.71 85.71 85.71 12.62 6.31 6.31 6.31 9

0 0 0 0.43 85 85 65 65 56.39 49.98 43.33 73.95

5 85.71 6.31 0.86 65 74.77 ①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响__________________________________； ②根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钻元素的浸出率___________； ③工业生产中采用实验________（填编号)的提取条件更合理。

15．【2018年广州市】室温为25℃时，某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过 程如下：

步骤I：查阅资料，得到氯化铜溶解度数据如下：

温度(℃) 溶解度(g) 0 69.2 20 74.5 25 76.4 40 81.8 50 85.5 60 89.4 80 98.0 步骤Ⅱ：配制少量CuCl2热饱和溶液，冷却结晶，得到晶种。

步骤Ⅲ：把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体。 步骤Ⅳ：取出大晶体，处理剩余的溶液(母液)。 根据以上信息，回答下列问题：

（1）用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。 ①计算需称取CuCl2的质量是_______g。

②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，_________（填操作名称），直至固体完全溶 解。

（2）母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的 是__________。

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A.收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体 B.向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 C.向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道

（3）若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是_________g(只列计算 式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。

16．【2018年广东省】用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大 气污染。

（1）现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫 全部转化为SO2，则产生SO2的质量是________？

（2）如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉 渣而减少大气污染。取50g此炉渣(含24êSO3)逐滴加入20%的盐酸，请在图坐标中画出 相应的曲线图(纵坐标为盐酸的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。

【已知】①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应； ②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3

（3）向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分别购买两种原料 来除去SO2，相关数据如下表：

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方法 A B 物质 石灰石 熟石灰 相对分子质量 100 74 纯度 90% 94% 价格(元/t) 200 500 除SO2的量(t) 14.4 14.6 方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B。其原因分别是：_________ 。

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