江苏省江阴高级中学2006届高三化学模拟试题

江苏省江阴高级中学2006届高三化学模拟试题

本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。

第Ⅰ卷（选择题 共60分）

可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 N－14 O－16 Mg－24 Al－27

Si－27 S－32 K－39 Cl—35.5 Fe－56 Cu－64

一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确的是（ ）

5456A．26Fe与26Fe互为同位素

B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物

C．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子

D．46gNO2和46gN2O4含有的原子数相等

2．背景材料：①2005年10月12日，“神舟六号”发射升空；②2005年10月，河南省鹤壁市发生煤矿“瓦斯”爆炸；③近期，黄冈市举行“液氯泄漏”预警演习；④据湖北省环境质量监测所抽查显示，新装修住房甲醛含量7成超标。据此判断，下列说法正确的是（ ）

A.“神六”遨游太空时，在其轨道舱中无法完成“粗盐的提纯”实验

B.“瓦斯”爆炸最猛烈时，煤矿坑道中甲烷的体积分数为33.3% C.发生“液氯泄漏”时，应疏导群众就近向地下商场转移 D.为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水 3．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 （ ）

A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B. 在实验中不慎将手划破，应立即用浓FeCl3溶液止血

C. 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗

D. 配制硫酸溶液，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 4．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A．常温常压下，22.4 L H2所含氢原子数目为2NA

B．1.8g NH4离子所含电子数目为NA

C．58.5 g NaCl晶体中所含的氯化钠分子数目为NA D．1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中所含的CO3离子数目为NA

2??5．最近科学家公布了新合成的一种烯烃，始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是 （ ）

A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物

B．若R1=R2=CH3，则其化学式为Cl12H16

C．若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种 D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色

原理是一样的

1

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分） 6．在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法不正确的是 （ ） ．．．

A．该反应的化学方程式为4NH3＋3F2＝NF3＋NH4F

B．M是极性分子，其还原性比NH3强 C．M既是氧化产物，又是还原产物

D．N中既含有离子键，又含有共价键

7．常温下，pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C（H+）为a， pH=9的 NH3·H2O溶液由水电离出来的C（H）为b，下列a和b的关系正确的是 （ ）

4-4-4

A．a=b B．a=10b C．b=10a D．a=10b 8．下列反应离子方程式正确的是 （ ）

A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气： Fe2+ + 2Br- + 2Cl2＝ Fe3+ + Br2 + 4Cl-

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 2Cl2 + 2OH- ＝ 3Cl- + ClO-+ H2O

C．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： Ca2+ + OH-+ HCO3- ＝CaCO3↓+ H2O D．氨水中通入过量二氧化硫： 2NH3·H2O + SO2 ＝ 2NH4+ + SO32-+ 2H2O 9.对于平衡体系mA(g)＋nB(g)m+n>p+q

B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

10．有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂

O

(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯( )中形成的，电池总反应方程式为：

8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S。下列有关叙述正确的是（ ） A.金属锂作电池的正极、石墨作电池的负极

B.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3 C.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1 11．青霉素试验针用它的稀释液（200国际单位青霉素/mL），现有1小瓶20万国际单位青霉素1.0 mL注射器（分刻度0.1 mL），注射用水和几个干净小瓶。现取1.0 mL注射用水滴注入第一瓶内溶解青霉素。吸取0.1 mL溶液在第2瓶中用水稀释成1.0 mL。再吸取0.1 mL在第3瓶中稀释成1.0 mL，又??在第几个小瓶中稀释后青霉素浓度为200国际单位/mL：（ ） A. 3

B. 4

一

+

pC(g)+qD(g)；△H＜0.下列结论中不正确的是（ ）

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则

Cl—S—Cl

C. 5 D. 6

12．向15．0mL 1．0mo1·L的NH4A1(S04)2溶液中逐滴加人1．5mol·L-1的 NaOH溶液，并不断搅拌．当生成沉淀的量最大时，下列对加入NaOH溶液的体积V的判断，正确的是（ ）

A．恰好V=30．0mL B．恰好V=40．0mL C．30．0mL≤v≤40．0mL D．以上都不正确

13．某课外活动小组做了一个有趣的试验：将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分为质量

2

相等的3份，分别进行如下实验，现将实验记录列表如下

第一组 第二组 第三组 加入0.5g水 加入1g胆矾 加入lg无水硫酸铜 很快产生火花 约需30s产生火花 lmin时仍没有产生火花 根据上述实验事实作出的推断错误的是 （ ）

A．水能增大铝和碘反应的速率

B．第一组实验中铝和碘发生了化合反应生成了AlI3 C．第一组和第二组实验中还能观察到紫色的烟

D．第三组实验中铝和硫酸铜发生了置换反应

14．将2.4 g Fe 、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被还原成NO）,若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6 g。则收集到的气体体积V值可为 （ ）

A．0.986 B．1.12 C．3.36 D．6.72

15．常温下经测定某溶液中离子只有Na＋、Ac—、H＋、OH―四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac)>c(Na)>c(H)>c(OH)。其可能的情形是 （ ）

A．该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合

C．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：

c(Ac—)>c(Na＋) >c(OH—) >c(H＋)

D．该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

—

＋

＋

―

第二卷（非选择题 共90分）

三．（本题包括2小题，共24分） 16．（12分）（一）下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，不正确的是 (填序号)。

A．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体 B．附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤

C．用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的高锰酸钾溶液 D．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质

E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌 F．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割 G．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰

H．用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

I．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中,称量操作至少需要四次 J．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

（二）下列试剂和图中的仪器可用来制备氯气、溴单质、氧气和溴乙烷等。试剂有：二氧化锰、氯酸钾、氯化钾、溴化钾、双氧水、浓硫酸、乙醇、NaOH、水等。仪器见下图。

3

3124957水68CDE10F1112G AB

请填空：

（1）组装制O2的发生装置选用的主要仪器是 （填仪器A～G编号，玻璃导管可简略不选，下同），化学方程式为 。 （2）利用 仪器可作为制溴单质的发生装置，制取反应方程

式为 。 （3）已知溴乙烷是一种难溶于水的无色液体，密度约为水的1.5倍，沸点为38.4℃；乙醇

沸点为78.5℃；HBr的沸点为－67℃，Br2的沸点为58.8℃，密度为3.12g·cm-3。

①收集溴乙烷时，选C和D，而不选D和E的理由是______________________，橡皮塞孔4接10端而不接11端的理由是_____________________________。

②从棕黄色的粗溴乙烷中制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是_____________________，必须使用的主要仪器是____________（填名称）。

17．(本题共12分)某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下 实验方案：

方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段 时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在 容器中观察到白色 沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有： 。

方法二：按图2进行实验，最终在两极问的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供 的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：

①纯水②NaCl溶液③NaOH溶液④四氯化碳⑤CuCl2溶液⑥乙醇⑦Fe棒 ⑧植物油⑨碳棒

a为 ，b为 ，C为 ，d为 。(填序号) 【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么 如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢?

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