【3份试卷合集】福建省莆田市2019-2020学年化学高一第二学期期末考试模拟试题

考点：考查有机物的命名 12．B 【解析】 【详解】

盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=

11n(HCl)=×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高温下还原相同质22量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，故选B。 13．A 【解析】 【分析】 【详解】

A、第一主族包括H元素，所以H与第VIIA族之间形成共价化合物，而碱金属与第VIIA族之间形成离子化合物，正确；

B、第二周期中F元素的最外层是7个电子，但F元素无正价，错误；

C、同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则其阴离子的还原性逐渐增强，错误； D、同周期金属元素的化合价越高，说明最外层电子数越多，则越不易失去电子，错误。 答案选A。 14．D

【解析】A项，化学平衡为动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等，但不等于零，故A错误；B项，平衡时各物质的浓度不再发生变化，但浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度，H2、I2的浓度相等不能作为判断平衡的依据，故B错误；C项，可逆反应无论是否达到平衡状态，都存在H2、I2、HI在容器中共存的特点，故C错误；D项，可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故D正确。

点睛：本题考查化学平衡状态的判断，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，注意由此衍生的一些物理量不变；本题易错点为B，注意平衡时各物质的浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度，一般不能作为判断平衡的依据。 15．A 【解析】

分析：有机物的命名中注意专有名称汉字的书写，根据是否出现错别字来解答，易混淆的有“苯”与“笨”，“酯”与“脂”等。

详解：A、油脂属于酯类，是高级脂肪酸甘油酯，A正确； B、“笨”应该是苯，B错误；

C、“铵”错误，正确应为氨基酸，C错误；

D、酯化反应属于醇类与羧酸的反应，属于有机反应，故“脂”字错误，D错误； 答案选A。

点睛：本题考查常见物质的化学名称，题目难度不大，注意汉字的书写，不要混写、错写。 16．C 【解析】 【分析】 【详解】

H与16O、17O、18O组成三种，D与16O、17O、18O又组成三种，H、D一起与16O、17O、18O又组成三种，共九种。 答案选C。 17．A

【解析】A. 不锈钢属于铁合金，A正确；B. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是合金，B错误；C. 金刚石是碳单质，不是合金，C错误；D. 铁红是氧化铁，不是合金，D错误，答案选A。 18．B 【解析】 【分析】

图像看出反应从开始到平衡，N的物质的量减小，应为反应物，M的物质的量增多，应为是生成物，结合反应的方程式可计算相关物质的反应速率以及物质的量浓度关系。 【详解】

N的物质的量减小，应为反应物，平衡时物质的量变化值为8mol-2mol=6mol，M的物质的量增多，应为生成物，平衡时物质的量的变化值为5mol-2mol=3mol，则有n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，可知反应的化学方程式为2N

M。则

A．0～t2内M的物质的量增加了4mol－2mol＝2mol，则用M表示的平均反应速率是2mol/(VL·t2min)=2/Vt2 mol/（L?min），A错误； B．t1～t2内容器发生反应2N

M，N转化为M，物质的量减少，所以容器内的压强逐渐减小，B正确；

M，C错误；

C．根据以上分析可知反应的化学方程式为2N

D．t2与t3时刻的混合气体的总物质的量不同，分别为8mol和7mol，则平均相对分子质量不等，D错误； 答案选B。 19．A 【解析】

A、某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O，根据原子守恒可知该有机物一定含有碳氢两元素，不能确定是否含氧元素，A正确；B、乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体氢气，由于反应现象不同，因此

乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性不同，B错误；C、乙酸的酸性强于碳酸的酸性，可用乙酸浸泡水壶中的水垢，将其清除，C错误；D、甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体中含有氯化氢，能使湿润的石蕊试纸变红，生成的氯甲烷不具有酸性，D错误，答案选A。 20．C 【解析】 【分析】 【详解】

A.根据电池总反应，电池的电解液为碱性溶液，Fe发生失电子的氧化反应，Fe为负极，Ni2O3发生得电子的还原反应，Ni2O3为正极，A正确；

B.放电时，负极反应为Fe-2e- +2OH- =Fe(OH)2，B正确；

C.电池充电时的反应为Fe(OH)2＋2Ni(OH)2=Fe+Ni2O3+3H2O，阴极电极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH- ，阴极附近碱性增强，pH增大，C错误；

D.充电时阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，D正确； 答案选C。 【点睛】

二次电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理。充电时的阴极反应为放电时负极反应的逆过程，充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程。 二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21． C3H8O

、

【解析】分析：根据已知生成二氧化碳、一氧化碳和水的质量确定分子中碳、氢、氧原子个数，进而确定分子式。再结合相关的性质确定官能团，进而确定物质的结构简式。

详解：(1)浓硫酸增重3.6g为水的质量, n(H2O)=3.6g/18(g. mol-1) =0.2 mol根据H原子守恒可知

n(H)=2n(H2O)=0.4 mol，碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量, n(CO2)=4.4g/44g.mol-1=0.1mol，4.48L氧气的物质的量=4.48L/22.4L. mol-1 =0.2 mol，氧气的质量=0.2mol×32g/mol=6.4g，故CO的质量

=3g+6.4g?3.6g?4.4g=1.4g,故 n(CO)=1.4g/28(g. mol-1 )=0.05 mol，根据C原子守恒可知n(C)= n(CO2)+ n(CO)=0.1mol+0.05mol=0.15mol。由O原子守恒可知3gA中

n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)?2n(O2)=2×0.1mol+0.05mol +0.2mol ?2×0.2 mol= 0.05 mol，由上述分析知3gA中,n(H)=0.4mol,n(C)=0.15mol，所以,n(C):n(H):n(O)=3:8:1,故A的最简式为C3H8O,由H原子与碳原子数目可知,H原子已经饱和C原子四价结构,故其最简式即为分子式,A的分子式为C3H8O。答案：该有机物的分子式为C3H8O。

(2)有机物的分子式为C3H8O,为醇或醚,。因为有机物A能与金属钠反应放出氢气，所以只能为醇类，可能结构简式为CH3CH2CH2OH、

。答案：有机物A可能的结构简式为CH3CH2CH2OH、

。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．分液漏斗 固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰 BC 还原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2

吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D 慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平 【解析】 【分析】

9n

11.2mA装置制取氨气，B装置干燥氨气，C为反应装置，D装置吸收反应产生的水，E装置防止F中的水分进入D装置干扰实验结果，F装置测量生成氮气的体积。 【详解】

（1）装置中仪器a为分液漏斗，浓氨水遇氧化钙、氢氧化钠会释放氨气，故可选用固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰（成分为氧化钙和氢氧化钠）； （2）该装置为固液不加热制取气体， A.氯气为黄绿色气体，A错误；

B.过氧化钠和水，或过氧化氢和二氧化锰制氧气都无需加热，B正确； C.碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，无需加热，C正确； D.二氧化氮为红棕色气体，D错误； 答案选BC；

（3）装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，说明氧化铜被还原为铜单质，说明氨气具有还原性，量气管有无色无味的气体，根据元素守恒该气体肯定含有氮元素，只能是氮气，故方程式为

Δ3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；

（4）根据实验目的，需要测定D装置的质量变化来确定生成水的量，故E装置的作用是防止F中的水分进入D装置，同时浓硫酸还能吸收氨气；

（5）为保证读出的气体体积为标准大气压下的体积，需要调整两边液面相平；

（6）测得干燥管D增重m g，即生成m g水，装置F测得气体的体积为n L，即n L氮气，根据元素守恒，水中的氢元素都来自于氨气，氮气中的氮元素都来自于氨气，故氨分子中氮、氢的原子个数比为：

nm9n?2:?2=。 22.41811.2m【点睛】

量气装置读数的注意事项：①气体冷却到室温；②上下移动量筒，使量筒内液面与集气瓶内液面相平；③读数时视线与凹液面最低处相平。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．NH3 N2H4 HClO4 Ca（OH）2+ SiO2r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F) 【解析】

CaSiO3 + H2O 2F2+2H2O=4HF+O2