2015届高考化学一轮复习专题训练专题9第2单元《物质的检验、分离和提纯》（含答案解析）

第二单元 物质的检验、分离和提纯

一、选择题 1．下列说法正确的是

( )。

A．久置的浓HNO3呈黄色，为除去黄色可通入O2 B．NH4Cl固体中混有I2，可用加热的方法除去 C．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可加入Cu粉 D．为除去CO2中少量的SO2，可使其通过澄清石灰水

解析 该题主要考查了用化学方法分离、提纯物质的方法。久置的浓HNO3呈黄色是由于硝酸分解生成的NO2溶解导致，通入O2发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，从而可以除去黄色，A正确；NH4Cl固体中混有I2，加热时NH4Cl分解为NH3和HCl，B错误；FeSO4溶液中混有Fe2(SO4)3，加入Cu粉，发生反应：Fe2(SO4)3＋Cu===2FeSO4＋CuSO4，虽然除去了Fe2(SO4)3，但引入了新杂质CuSO4，C错误；SO2、CO2均能与澄清石灰水反应，除去CO2中少量的SO2，应使其通过饱和NaHCO3溶液：NaHCO3＋SO2===NaHSO3＋CO2，D错误。 答案 A

2．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中不正确的是( )

A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据

C．提取海带中碘元素时，为保证I完全氧化为I2，加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量

D．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干 答案 C

3．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )

－

解析 蒸馏是分离沸点不同液体的方法之一；渗析是提纯胶体的重要方法；过滤是分离固体和液体混合物的方法；只有D项是配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤之一，不用于分离物质。 答案 D

4．利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是( )。

A．鉴别SO2和CO2气体：用酸性KMnO4溶液

B．证明溶液中含有NH4：用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸 C．鉴别Br和I用双氧水和淀粉溶液 D．鉴别NO2和溴蒸气：用蒸馏水

解析 A项，鉴别SO2和CO2气体可以利用SO2的还原性，使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2；B项，证明溶液中含有NH4，应该使用浓NaOH溶液和红色石蕊试纸；C项，鉴别Br和I

＋

－

－

－

－

＋

可以利用淀粉遇I2变蓝的特性，故可以使用双氧水和淀粉溶液； D项，NO2和溴蒸气都是红棕色气体，可以利用二者在水中溶解时的不同现象进行鉴别。 答案 B

5．根据下列实验内容得出的结论正确的是

选项 A B C D 实验内容 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 某气体能使湿润的淀粉苯与溴水混合，溴水褪色 某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊 试纸变蓝

( )。 结论 该物质一定是氨气 该气体一定是氧化性气体 苯中含碳碳双键 该物质一定是碳氢化合物 解析 A项，只要是碱性溶液均可使红色石蕊试纸变蓝，不一定是氨气的水溶液；B项，能使湿润的淀粉

试纸变蓝的气体一定是氧化性气体，如NO2、溴蒸气等；C项，苯与

溴水混合，溴水褪色，是萃取过程，不是加成反应；D项只能说明该物质中可能含有C、H或S、H，既可能为碳氢化合物，也可能为碳氢氧化合物，还可能为硫氢化合物。 答案 B

6．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 ( )。 选项 A 实验操作 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失 实验目的或结论 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 证明溶液中含SO4 2－

B C 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液 3＋＋3

3＋

证明该溶液中存在CO3 FeCl3溶液对H2O2分解速率无影响 2－D 解析 FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe＋3H2＋3H，加入的足量Mg(OH)2粉末(不引入新的杂质离子)能使水解平衡正向移动，Fe以Fe(OH)3的形式而沉淀析出，从而达到除杂的目的，故A正确；“向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失”，该溶液中可能存在Ag、SO3、HSO3，故B错；“向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊”，该溶液中还可能存在HCO3等，故C错；FeCl3溶液对H2O2分解有催化作用，故D错。 答案 A

7．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4、Fe、SO4和H2O，下列实验叙述中不正确的是

( )。

＋

2＋

2－

－

＋

2－

－

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分

中含有结晶水

B．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，

再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe

C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸， 无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有

白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO4

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸

变红，则可证明晶体的成分中含有NH4

解析 D项中应该用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若其变成蓝色则可证明晶体的成分中含有NH4。 答案 D 二、非选择题

8．如图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请回答有关问题。

＋

＋

2－

2＋

(1)选用方案Ⅰ时，X应该具有的性质是________，残留物应该具有的性质是______。 (2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是________，有关反应的化学方程式为___________________________________________________。

(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照方案Ⅰ和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。

解析 本题考查混合物的分离，意在考查综合运用元素化合物性质进行分离的方法。(1)用加热法分离X的混合物，X应具有的性质是易挥发(或易升华)但不易分解，而残留物沸点高，对热较稳定；(2)方案Ⅱ中，加入HNO3，可将Cu、Ag溶解，而Au不溶；(3)利用氧化铁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，而氧化铝是两性氧化物，则有

答案 (1)有挥发性(或易升华) 受热不挥发，且具有较高的热稳定性 (2)HNO3

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O； 3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O [或Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O] (3)

(其他合理答案也可)

9．某工厂排出的污水中含有大量的Fe、Zn、Hg三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计的除去污水中的金属离子，回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。 【药品】 NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉

【实验方案】

2＋

2＋

2＋