2013高考化学总复习知识小结

考前基础回归1 化学仪器的规范使用

知识一 可加热的仪器

1.可直接加热的仪器

（1）试管 用于盛放少量化学试剂，进行简单的、少量物质之间的化学反应，加热，少量物质的溶解，配制少量溶液。还可组装成某些气体的简易发生装置，便于振荡，不宜搅拌。

（2）蒸发皿 用于蒸发、浓缩溶液和给固体加热的容器，用坩埚钳夹持，放在泥三角上直接加热，盛放的液体一般应少于容积的2/3.

（3）坩埚 用于固体物质的加热或灼烧，用坩埚钳夹持，放在三脚架上直接加热，必要时放在干燥器中冷却。

2.可间接加热的仪器

（1）烧杯 用于较大量的化学试剂进行化学反应；溶解物质，配制溶液或进行稀释；加热较大量的液体，便于搅拌，加热时应放置在石棉网上，使之受热均匀。

（2）烧瓶 包括圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶等，都需要用石棉网加热；所盛液体不能超过容积的2/3. （3）锥形瓶 常用于反应容器滴定实验或接取蒸馏产物，因其口小底深，滴定、振荡时不易将液体溅出，且可较有效的防止挥发。加热时需垫石棉网。

知识二 计量仪器

1.量筒 量取液体时要选择合适规格的量筒，量取液体体积与量筒规格相差越大，准确度越小；量筒应放在水平桌面上，读数时，视线、刻度线和凹液面最低处保持水平。量筒的刻度自下而上增大，没有―0‖刻度。读数保留小数点后一位，如9.2mL。

[特别提醒] 用于量度液体体积，不能做反应器，绝对不能加热，也不能用于配制溶液或溶液的稀释。 2.容量瓶 用于一定物质的量浓度的溶液的配制。容量瓶上有三个标识：容积、使用温度和刻度线。常用容量瓶的规格有：25mL、50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。

[特别提示]①一定容积规格的容量瓶只能配制该容积体积的溶液；②配制溶液时，一定要等溶液冷却后再转移；③定容时，应使用胶头滴管；④容量瓶不能长期盛放溶液，配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中。 3.滴定管 其刻度从上到下依次增大，有―0‖刻度。25mL 的滴定管所盛放液体总体积大于25mL，。装液体前要先用待装液润洗，开始滴定前所装液体液面位于0刻度或大于0刻度，并记下此时刻度。

（1）酸式滴定管 用来盛中性或酸性溶液，可用来盛强氧化性溶液，如酸性高锰酸钾溶液，但不能盛装强碱性溶液，防止玻璃活塞处发生粘连。

（2）碱式滴定管 最下部分为一段橡胶管，因此不能盛装强氧化性溶液，以免使橡胶管老化、变质。 （3）读数保留小数点后2位，如8.20mL。

4.托盘天平 托盘天平由托盘、指针、标尺、平衡螺母、游码、分度盘等组成。能称准到0.1克。 （1）称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。 （2）易潮解的药品，必须放在玻璃皿（如烧杯、表面皿）里称量。

5.温度计 使用温度计时要注意量程，注意水银球部位玻璃极薄，不要碰着器壁，以防破裂，水银球防止的位置要合适。如测液体温度时，水银球应置于溶液中；分馏实验时水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。

知识三 分离提纯仪器

1.漏斗 （1）普通漏斗 用于制过滤器，向小口容器中倾注液体。 [特别提示] 不能加热，也不能向其中倾倒热的液体，以防炸裂。过滤过程中不能搅拌漏斗中的液体，以免将滤纸戳破。 2.长颈漏斗 在气体发生装置中用于向反应器中注液体。[特别提示]长颈漏斗下端口必须深入液面以下（以形成液封）。以防止所制气体从尝尽漏斗的上口逸出。

3.分液漏斗 用于分离互不相溶的两种液体混合物。分液时要打开上部的塞子，使下层液体顺利流出。 [特别提示]上层液体要从上口倒出。 2.洗气瓶 除去气体中的杂质。一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液；装入液体不宜超过容积的2/3；气体流向为长进短出。

3.干燥管 用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为颗粒状，一般用无水CaCl2,或碱石灰。 [特别提示]干燥剂或吸收剂的选择；一般为大口进气，小口出气。

4.冷凝管 常用于分离沸点相差较大的互溶液体化合物。冷凝水―下进上出‖。

知识四 试纸

1.石蕊试纸 红色石蕊试纸（定性检验碱性溶液）；蓝色石蕊试纸（定性检验酸性溶液）； 2.pH 试纸 定量检验溶液酸碱性强弱；

3.KI淀粉试纸 检验氯气等具有强氧化性的物质； 4.品红试纸 检验二氧化硫等具有漂白性的物质；

[特别提示]试纸不能深入溶液中也不能与管口接触，防止污染试剂；除pH试纸外，其他试纸在检验气体时必须用蒸馏水润湿，切记pH试纸不能润湿。pH试纸所测数据为整数，不含小数。

知识五 仪器的创新使用

1.常用仪器的创新使用

（1）如干燥管除用于干燥气体外，还可用于防倒吸装置（1-3①②）

（2）碱式滴定管的创新使用，组装量气装置。读数时应保持两端液面相平。（图③） （3）四氯化碳和水的巧妙组合——防倒吸装置。（图④ ）

（4）防堵塞的设计(图⑤)。 （5）破旧仪器的重新使用（图⑥）。 2.常规装置的创新使用

（1）如图1-4，由广口瓶和橡胶管及导管组成的装置：

①收集气体：若气体密度大于空气，导管长进短出，即向上排空气法；反之为向下排空气法。 ②洗气瓶：用于气体的除杂，长进短出。（图1-5①） ③量气瓶：导气管短进长出（图1-5②） ④安全瓶：做防倒吸装置（图1-5③） （2）如图1-6，可完成干燥、除杂、吸收、防倒吸等操作。

考前基础回归2 化学实验的规范操作

知识一 仪器的洗涤

仪器内壁附着物的清洗，先选择合适的洗涤剂，再用蒸馏水冲洗。 （1）碳酸盐用稀盐酸洗；（2）银镜用稀硝酸洗涤；（3）油脂污渍用NaOH溶液洗涤； （4）碘用酒精洗涤；（5）硫磺用热NaOH或CS2洗涤；（6）MnO2用热浓盐酸洗涤。 玻璃仪器洗净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

知识二 药品的取用和保存

1.固体药品的取用 （1）粉末：用钥匙或纸槽，―一平二送三直立‖。 （2）块状：用镊子，―一斜二送三滑下‖。（3）不特殊说明用量时，取1-2g，定量时用天平称量。

2.液体药品的取用 不特殊说明用量时，取1-2mL，定量时用量筒量取。

[特别提示]实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃（但金属钠、钾、白磷，用后放回原瓶）。

3.用滴管来吸取和滴加少量试剂

使用滴管时要特别注意：去液后的滴管，应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免玷污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净，以备再用。

4.常用化学药品的存放（十防） 保存方法 防氧化 保存方法 ① 密封或用后立即盖好； ②加入还原剂； ③隔绝空气 密闭保存 密闭保存，减少露置时间 密封、液封 置于冷暗处，不与氧化剂混合储存 保存在棕色瓶中，置于冷暗处 加入酸或碱抑制水解 能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞； 能腐蚀玻璃的用塑料瓶 碱性溶液用橡胶塞 现配现用 典型实例 Na2SO3、Na2S、KI用后立即盖好； FeSO4加入铁屑； K、Na保存在煤油中，白磷保存在水中，Li保存在石蜡中。 NaOH、CaCl2、CuSO4、CaC2、P2O5、浓硫酸 NaOH、Na2CO3、硅酸钠、石灰水、过氧化钠 浓盐酸、浓氨水置于阴凉处；液溴用水封 苯、汽油、酒精等 浓硝酸、高锰酸钾、硝酸银、氯水 FeCl3溶液中加稀盐酸 浓硝酸、高锰酸钾、氯水、溴水等腐蚀橡胶； 汽油、苯、CCl4使橡胶膨胀；HF腐蚀玻璃 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3等溶液 防潮解 防与CO2反应 防挥发 防燃烧 防分解 防水解 防腐蚀 防粘结 防变质 银铵溶液 知识三 常见的物质分离和提纯方法 方法与装置 ①过滤 适用范围 把不溶性固体和液体进行分离 特别提醒事项 (1)一贴：滤纸紧贴漏斗内；二低：滤纸低于漏斗边，液面低于滤纸边；三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端紧靠烧杯内壁 （2）若滤液浑浊，重新过滤 ②蒸发 ③ 萃取和分液 分离易溶性固体溶质和溶剂 （1）萃取：；利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取（1）玻璃棒的作用，搅拌，防止液体飞溅 （2）当有较多量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干 （1）溶质在萃取剂众多额溶解度大于原溶剂 （2）萃取剂与原溶剂不相溶 （3）萃取剂与溶质不反应 出来 （2）分液：两种液体（4）分液时，下层液体下口流出，上层液体从上口倒出 互不相溶且易分层 ④蒸馏 分离沸点相差较大的液体混合物 （1）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处 （2）加入碎瓷片（3）冷凝水―下进上出‖ ⑤升华 ⑥渗析 利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法 分离提纯胶体与小分子组成的混合物 如碘的升华（应与物质的分解区分，例如NH4Cl的分解） 要不断更换烧杯中的蒸馏水（或用流动水）提高渗析效果 知识四 气体的净化及尾气的吸收

1.气体的净化原则：不减少被净化气体的量，不引入新的杂质，操作简便，易于分离。 2..气体的净化装置和方法：

（1）易溶于水或能与水反应不生成其他气体的杂质可用水吸收。如H2(HCl）、N2(NH3)、NO(NO2）（括号内为杂质，下同），可将混合气体通过盛水的图2-4甲装置来除去杂质气体。 （2）酸性杂质气体用碱性吸收剂、碱性杂质气体用酸性吸收剂，如CO(CO2)、O2(SO2)，可将混合气体通过盛NaOH溶液 的图甲装置或盛碱石灰的图乙装置来除去杂质气体。

（3）还原性杂质气体可用氧化性较强的物质来吸收或转化；氧化性杂质气体，可用还原性较强的物质来吸收或转化。如CO2(CO)可将混合气体通过盛灼热CuO的图丙装置来除去杂质气体；如CO2(SO2)可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的图甲来除去杂质气体。

（4）选用能与气体中的杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂做吸收剂除去杂质气体，如O2(H2S）,可将混合气体通过盛有CuSO4溶液的图甲装置除去杂质。

3.尾气的吸收 对于有毒、有害、污染空气的气体尾气必须进行处理，用溶液吸收或点燃使它们变为无毒、无害、无污染的物质。吸收处理的原则是吸收充分和不能倒吸，常见吸收处理装置如图2-5： （1）吸收溶解度较大的为其（如HCl、NH3等）用图2-5甲装置； （2）吸收溶解度较小的尾气（如Cl2、SO2的美好）用图2-5乙装置；

（3）CO等气体可用点燃或收集于塑料袋中的方法除去，如图2-5丙、丁装置。

考前基础回归3 在空气中易变质的物质

知识一 在空气中易变质的单质（在横线上写出化学方程式并配平，并注明反应条件）

1.金属钠 变质过程：Na→Na2O(变暗）→NaOH（潮解）→Na2CO3(白色粉末） 保存：保存于煤油中 （1）重要物理性质 钠是质软，银白色，易传热导电，比水轻的固体。

（2）重要化学性质 （在横线上写出化学方程式并配平，并注明反应条件）

①钠与氧气的反应 常温下与空气中的氧气化合表面变暗： Na+ O2—— ；

在空气或氧气中燃烧生成淡黄色固体： Na+ O2—— 。

②钠与硫反应：2Na+S==Na2S ③钠与氯气反应： Na+ Cl2—— ； ④钠与水反应：Na+ H2O—— ；现象：浮在水面上、熔成小球、四处游动、发出嘶嘶的响声、溶液变红；

⑤钠与乙醇反应：Na+ C2H5OH—— ；反应缓慢，说明醇羟基的氢原子没有水中的氢原子活泼；

⑥钠与盐酸反应： Na+ HCl—— ；反应较钠与水更剧烈。

[特别提示】钠与NH4Cl、CuSO4等盐溶液的反应，可看作钠先于水反应，生成的产物再与盐反应。 2.氯气 氯水在空气中变质的过程，因发生反应 Cl2+ H2O—— 和2HClO==2HCl+O2↑。 保存：保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中。

（1）氯水呈浅黄绿色，是因为有氯气分子溶于其中；氯水具有强烈刺激性气味，是因为挥发出氯气分子；氯水具有强氧化性，具有漂白性（是因为含有次氯酸）。