(4份试卷汇总)2019-2020学年天津市塘沽区中考化学第三次调研试卷

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．控制变量法是科学探究的重要方法之一，以下实验没有体现该方法的是（ ） A．探究铁锈蚀条件时，确定是铁、氧气和水蒸气共同发生反应 B．探究摩擦力与接触面的粗糙程度有关

C．探究镁、锌、铁、铜分别跟盐酸反应，确定它们的金属活动性顺序 D．研究杠杆平衡条件时，反复做实验，通过分析：得出结论

2．燃煤电厂烟道气中含有大量的二氧化碳，经“捕捉”可用于生产甲醇等产品。反应的微观示意图如图：

下列说法正确的是

A．反应前后氢元素的化合价没有发生改变 B．反应前后分子和原子的种类都发生改变 C．两种生成物均为化合物

D．反应中乙、丁两物质的质量比为1：9

3．为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了下图所示实验，由此判断三种金属的活动性有强到弱的顺序是

A．A>B>C B．A>C>B C．C>A>B D．B>C>A

4．掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语的意义叙述不正确的是 ( ) A．2H表示两个氢分子 B．CH4表示甲烷这种物质，还表示一个甲烷分子 C．3SO4表示三个硫酸根离子 D．

2-

中的数字“2”表示镁元素的化合价为+2价

5．根据有关题意、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是( ) ．A．过氧化氢法制氧气：2H2O2

2H2O+O2 分解反应

B．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O 复分解反应 C．用赤铁矿炼铁：4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2 置换反应

D．用白磷(化学式P4)测定质量守恒定律：P4+5O22P2O5 化合反应

6．下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是（ ） A．井水、干冰 B．冰水、水银 C．食醋、米酒 D．黄铜、黄金

7．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ） A B C D 物质 H2 KNO3溶液 KCl 固体 FeSO4溶液 杂质 HCl 气体 AgNO3溶液 K2CO3固体 CuSO4溶液 除杂质所用试剂和方法 先通过足量 Na2CO3溶液，再通过浓硫酸 先加入过量 KCl 溶液，再过滤 加入少量 MnO2加热 先加过量 Fe 粉，再过滤 A．A B．B C．C D．D 8．利用SO2与碘单质水溶液的反应中可以测定空气中SO2的含量，化学方程式为：SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2X，此化学方程式中的X是（ ） A．H2 B．HI C．S D．H2S 9．如图所示：在密闭容器中充入CO和

的混合物10g，测得其中氧元素含量为

，再向密闭容器

中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为

A． B． C． D．

水。下列说法不正确的是

10．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素 B．该反应中C．该反应中

和和

的质量比为14：11 的分子数之比为7：6

二氧化碳和

D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4

11．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（） A．白糖 B．白醋 C．食用油 D．食盐

12．在一个密闭容器内有下，下列说法正确的是 物质 反应前质量 反应后质量 A 4 待测 B 6 15 C 111 0 D 4 84 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如

A．该密闭容器中发生的化学变化属于化合反应 B．密闭容器中发生的化学变化属于分解反应 C．该反应中四种物质（参加反应或生成）的质量比为D．反应后密闭容器中的质量为13．属于有机化合物的是 A．碳酸钠

B．二氧化碳 C．蔗糖

D．石墨

14．用 W 管研究电解水产生的氢气还原氧化铜的产物，分析错误的是（ ）

A．先通气体，再点燃酒精灯加热 B．该反应不需要进行尾气处理

C．b 处白色粉末变蓝色，说明反应生成了水 D．反应结束后 a 处可能还有黑色固体剩余 15．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 A 除去CO中的CO2，并回收CO B 探究可燃物燃烧所需的条件 C 除去氧化铜粉末中的铜粉 D 鉴别NH4NO3、CuSO4和NaCl三种白色粉末 实验设计 A．A B．B C．C D．D 二、填空题

16．水在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）“生命吸管”（如图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入活性炭和碘的树脂（除去钙、镁离子）等。其中活性炭起到_____作用。经过该“生命吸管”净化的水是_____（填“硬”或“软”）水。

（2）据报道，近日美国科学家制造出了自然界中不存在的二硫化钼分子（MoS2），钼元素属于_____（填“金属元素”或“非金属元素”）。在二硫化钼的催化下，水能够较快的反应释放出氢气和氧气，写出该反应的化学方程式_____。

17．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图1回答问题：

（1）_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）溶解度随温度升高而降低的物质是_____（填“甲”或者“乙”）。 （3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是_____。

（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数_____（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。

（5）小明同学用甲物质进行如图实验：

①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是_____。

②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是_____。

③两种物质溶解度关系为乙＞甲时的温度为t，由图可知t的取值范围是_____。 18．化学与人类健康息息相关．

（1）青少年人因缺乏_____元素而面色苍白，有时出现昏厥现象的贫血病，多食用猪肝、瘦肉、黑木耳来补充该元素．

（2）厨房里的醋的水溶液pH＜7，其水溶液显_____性．

（3）空气中约占其体积1/5的气体是_____，此气体还能支持可燃物燃烧．生活和工业中，大量的使用化石燃料会加重雾霾现象，同时化石燃料的燃烧会产生硫氧化物、氮氧化物，排放到空气中会形成“酸雨”．为了减少SO2在空气中的排放，工业上常用_____溶液来吸收SO2． 三、简答题

19．在Cu（NO3）、Al（NO3）3、和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应所得溶液中的溶质是_____，反应后溶液的质量比原混合溶液质量_____（“大”或“小”），有关反应的化学方程式为_____（写一个即可）。 20．向盛有少量碳酸钾溶液的试管里滴入澄清石灰水。

(1)康康同学在配制该碳酸钾溶液时，量取水时俯视读数，则会导致溶液浓度如何变化____?

(2)加入澄清石灰水的过程中，溶液中的溶质可能是：氢氧化钾和氢氧化钙；氢氧化钾；你的猜想是什么_______________?

(3)请设计实验验证你的猜想_____________。(简要写出实验步骤现象和结论) 四、实验题

21．化学离不开实验，以下是实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：

（1）B仪器的名称是_________________。

（2）若要组装一套制二氧化碳的发生装置，可选择图中的_____________（填仪器下方的字母，下同），写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_______，选择F收集二氧化碳导管要插到集气瓶底部的原因是___。

（3）若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要的实验用品是_______。写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式__________，用图H所示装置收集氧气，氧气应从_______（填“a”或“b”）端导入。

（4）碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I2）而泛黄变质。化学小组查得以下资料：Ⅰ. 对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应： 甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2；乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2；

Ⅱ. KOH与NaOH的化学性质相似。为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。