(4份试卷汇总)2019-2020学年洛阳市化学高一(上)期末监测模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．根据下列反应

①2H2S+SO2= 3S↓+2H2O ②2FeCl2+Cl2= 2FeCl3 ③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 ④I2+SO2+H2O= H2SO4+2HI 判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是

A．Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞S B．Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞S C．Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞S D．FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S

2．某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有:溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是

A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯 3．下列说法中正确的是( )

A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积 B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1

C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 4．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 A.NaOH

B.Na2O

C.Na2O2

D.Na2CO3

5．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 A．使用前要检查是否漏水 B．溶液未经冷却即注入容量瓶中 C．用漏斗向容量瓶中转移溶液 D．可以在容量瓶中直接溶解固体

6．提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是 A B C D A．A 物质 CO2(HCl) FeCl2溶液(FeCl3) FeSO4溶液(CuSO4) Al2O3(Fe2O3) B．B C．C 除杂试剂 NaOH溶液 足量铜粉 足量铁粉 NaOH溶液 D．D 方法 洗气 过滤 过滤 过滤 7．通过观察钠与水（含酚酞）的反应现象，不能得出的结论是 ．．A．钠的密度比水小 B．钠是活泼金属，与水反应后溶液呈碱性 C．钠有良好的延展性 D．钠的熔点低

8．在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6 mol·L－1HCl 100 mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5 g 的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（ ） A．1∶1

B．24∶27

C．12∶9

D．32∶33

9．某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的是 A．Mg和稀硝酸反应 B．Zn和稀盐酸反应 C．Fe和稀硫酸反应 D．A1和稀盐酸反应

10．常温常压下，等质量的 NH3、Cl2、NO、SO2 分别吹出四个气球，其中所充气体为 NO 的是

A． B． C． D．

11．下列反应中，氯元素被氧化的是( ) A．2KClO3

2KCl＋3O2↑

B．2P＋5Cl2

2PCl5

2HCl

C．MnO2＋4HCl(浓)这种试剂是 （ ）

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl2

12．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3 D．KSCN 13．下列叙述错误的是 ( ) A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗涤 B.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 C.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水

D.玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料 14．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是 A．冷凝管进出水的方向是下进上出

B．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸 C．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内

D．蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等

15．锌与100mL 18.5mol?L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲35.84L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H）=0.1 mol/L，下列叙述不正确的是( ) A．反应中共消耗1.8molH2SO4 B．气体甲中SO2与H2的体积比为7：1 C．反应中共消耗1.6molZn D．反应中共转移3.2mol电子 16．下列叙述正确的是( )

A．熔融状态下或在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质 B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质 C．能导电的物质一定是电解质

D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质

17．实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的质量是 A．14.3 g

B．25.4 g

C．28.6 g

D．50.8 g

18．配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 A．溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中 B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．在容量瓶中定容时仰视刻度线

D．倒转摇匀后，发现液面低于刻度，再补水至刻度线 19．下列分散系，能产生丁达尔效应的是 A．Na2SO4溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．FeCl3溶液 D．NaOH溶液

20．多数合金与组成成分相比较，合金的 A．性能差 B．密度大

C．熔点高，硬度小 D．熔点低，硬度大

+

-1

21．根据下列反应：①Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O；②3H2O2 + Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4 +8H2O判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是( ) A.K2CrO4＞H2O2＞Ag2O C.H2O2＞Ag2O＞ K2CrO4

B.Ag2O＞H2O2＞K2CrO4 D.Ag2O＞K2CrO4＞H2O2

22．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质不属于合金的是 ．．．A．不锈钢 B．青铜 C．生铁 D．水银

23．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其中 A．Na2CO3放出的CO2多 B．NaHCO3放出的CO2多

C．Na2CO3放出CO2的速率快 D．NaHCO3放出CO2的速率快

24．在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（ ） A．Na、Ca、Cl、HCO3 C．H+、Al3+、NH4+、SO42－

+

2+

－

－

B．Ba、K、OH、NO3 D．Mg2+、Na+、Cl－、CO32－

2++－－

25．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl2?6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．

A.过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸 B.过程②通过氧化还原反应可产生1种单质 C.在过程③中将MgCl2?6H2O直接灼烧得到MgCl2

D.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br需消耗标准状况下2.24LCl2 二、填空题

26．氨是一种重要的化工产品，其化学式为_________，具有_________气味，密度比空气的__________（填“大”或“小”），__________（填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用_______________法。 三、推断题

27．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白： [Failed to download image :

http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/1/27/2127637300641792/2133621967609856/STEM/499c3472fb674a538306d85ac0023d2d.png] （1）写出下列物质的化学式： A________，B________，C________。

（2）写出下列反应的离子方程式、化学方程式：

A→C(离子方程式)___________________________________________________， B→D(化学方程式)____________________________________________________。 四、综合题

28．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 ① KClO4中氯元素的化合价是_______，具有_______（填“还原性”或“氧化性”）。

② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe，反应中Na做______（填“还原剂”或

-

“氧化剂”）。

③ NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是_______。

（2）Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题：

① 根据实验目的，将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂_______。 ② 装置C中观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_______。

③ 装置D的作用是吸收未反应的CO2便于O2的检验。吸收CO2的离子方程式是_____。 五、实验题

29．如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的须色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。完成下列问题：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_______________，A中发生反应的目的是_____________________________。

（2）实验开始时应先将弹簧夹a________(填“打开”或“关闭”)。 （3）装置B中生成Fe(OH)2的操作及观察到的现象为_______________。 （4）实验完毕，打开b处弹簧夹，放入一部分空气，此时B中发生的反应为_________________________。

30．(12分)海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

⑴步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A．烧杯

B．坩埚

C．表面皿

D．泥三角 E、酒精灯 F、干燥器

⑵步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。