(4份试卷汇总)2019-2020学年洛阳市化学高一(上)期末监测模拟试题

21．在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是 A．生成物为氢氧化铁 C．该反应是氧化还原反应 22．下列实验能达到目的的是 A．加热除去Na2CO3固体中的NaHCO3 B．用NaOH溶液除去CO2中的SO2气体 C．用氯水除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4 D．用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4

23．用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时，下列说法不正确的是 A．容量瓶使用前应检查是否漏液

B．容量瓶定容时俯视会使配制的溶液浓度偏高

C．没有将洗涤液转移到容量瓶中会使配制的溶液浓度偏低 D．配制480mL0．1mol／L的盐酸，需用10mol/L的浓盐酸4．8mL 24．氯元素有17Cl、17Cl两种同位素，其中17Cl的中子数和电子数之差为 A．17

B．20

C．1

D．3

25．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A．硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在 B．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维 C．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应 D．木材浸过水玻璃后，不易着火 二、填空题

26．（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为

_________________________________________，反应后得到的溶液呈_______色。用此溶液进行以下实验：

（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为____________________________。

（3）另取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，则溶液呈________色，离子方程式为_______________________________，加入足量的铁粉，溶液变为浅绿色，离子方程式为__________________________________。

（4）取）（2）中所得浅绿色溶液于试管中，加入NaOH溶液得到白色沉淀，露置在空气中所观察到的现象为_____________________________，该反应的化学方程式为______________________________________。 三、推断题

27．某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe、Fe、较多的Cu和少量的Na。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。

2+

3+

2+

+

B．该反应是化合反应 D．氢氧化亚铁作氧化剂

353737

回答下列问题；

(1)A的化学式为_________，D的化学式为_______。

(2)在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有：___________、__________。 (3)得到FeSO4?7H2O晶体的操作Ⅲ为：加热浓缩、冷却结晶、______、______、干燥。 四、综合题

28．（1）一定温度下，Ksp[Mg3（PO4）2]＝6.0×10

－29

，Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×10

－26

。向浓度均为

0.20mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成________沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10－5mol·L－1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度为________。

（2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。

②加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是________。 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Ca 11.9 13.9 2＋Mg 9.1 11.1 2＋Fe 1.9 3.7 3＋已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10－7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10－9。 （3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0.01mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是___（填字母）。

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO4)比原来的大 B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca）、c(SO4)都变小 C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO4)比原来的大 五、实验题

29．Ⅰ．（1）指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)

2－

2＋

2－

2－

①_____________________________________；②_______________________________________。 （2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

a．玻璃棒用作引流 b．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗

Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：__________；________。

（2）在3 mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________(注：试管中深色区为有色溶液)，下层_____色。

Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：

（1）欲证明滤液中存在SO4、OH，选用的方案是先取少量的滤液滴加________，发现溶液变红，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO4、OH 均存在。

（2）如何洗涤Mg(OH)2沉淀？___________________________________________。 30．实验室需要450 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤： ①用托盘天平称量一定量NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解. ②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中.

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀. ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀. 请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)__________. （2）本实验应称取NaOH的质量为_______g

（3）本实验的基本仪器除托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒外，还需_____________.

2－

-

2－ -

（4）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。 A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容 B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

C、容量瓶中原有少量蒸馏水 D、定容时观察液面仰视

（5）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因__________________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 D 2 D 20 C 3 A 21 D 4 B 22 A 5 D 23 D 6 D 24 D 7 B 25 D 3+

-3+

-

8 B 9 B 10 C 11 D 12 D 13 C 14 D 15 A 16 C 17 A 18 A 二、填空题 26．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黄（棕黄） Fe+3OH=Fe（OH）3 ↓ （血）红色 Fe+3SCN=Fe（SCN）3 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe（OH）

2

+O2+2H2O=4Fe（OH）3

三、推断题

27．Fe H2SO4 Fe + 2Fe3+=3Fe2+ Fe + Cu2+= Fe2++ Cu 过滤 洗涤 四、综合题

28．Mg3（PO4）2 ＜10mol·L可以增大反应物的接触面积，增大反应速率FeMg（OH）2、Ca（OH）2会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量会减少D 五、实验题

29．温度计伸入液面内冷凝水上进下出bd过滤萃取分液D 紫红酚酞盐酸和BaCl2用玻璃棒引流向过滤器中加蒸馏水直至没过沉淀，静置，待液体流出后，重复上述操作2-3次

30．①②④③⑤ 8.0 500mL容量瓶 药匙 A SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

－4

－1

3＋