天津市南开中学2018-2019学年高三第五次月考化学试题

2018-2019学年

1．生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列有关叙述不正确的是

A．棉花和蚕丝的主要成分都是蛋白质温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。

B．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一

C．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且又不影响水质

D．“水摘石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用，生成了可溶性的Ca(HCO3)2 【答案】A

【解析】A．棉花的成分为纤维素，而蚕丝的主要成分是蛋白质，故A错误；B．甲醛为装修

材料中溶剂，有毒，则甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一，故B正确；C．臭氧具有强氧化性，还原产物为水，则臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且又不影响水质，故C正确；D．碳酸钙不溶于水，碳酸氢钙溶于水，则水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用，生成了可溶性的Ca(HCO3)2，故D正确；故选A。 2．下列实验或生产操作中没有新物质生成的反应有几个

①向碘水中加入CCl4后振荡、静置 ②二氧化氮经加压凝成无色液体 ③石蜡催化裂化 ④碘受热变成碘蒸气 ⑤照片底片被感光 ⑥煤的干馏 A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】A

3．向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关

系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．M点对应的溶液中：K、Fe、SO4、NO3 B．N点对应的溶液中：K、NH4、Cl、CO3 C．S点对应的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3- D．R点对应的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3- 【答案】D

【解析】A．M点盐酸有剩余，溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，

故A错误；B．N点HCl与NaOH恰好反应，溶液中含AlCl3，Al、CO3相互促进水解，不能大量共存，故B错误；C．S点AlCl3没有完全反应，Al、HCO3相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D．R点生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D。 4．下列反应的离子方程式正确的是

A．稀硝酸和过量铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O B．硝酸银溶液和过量的氨水反应Ag+3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4+2H2O C．碳酸钠溶液中加入过量苯酚：

3+

2--+

+

3+

-3+

2-+

+

-2-

+2+2--

-

D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al+2SO4+4OH=2BaSO4↓+AlO2+2H2O 【答案】C

【解析】A．稀硝酸和过量铁屑反应生成Fe，发生反应的离子方程式为

3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NO↑+4H2O，故A错误；B．硝酸银溶液和过量的氨水反应，发生反应的离子方程式为Ag+3NH3·H2O=Ag(NH3)2+OH+NH4+2H2O，故B错误；C．碳酸钠溶液中加入过量苯酚发生反应的离子方程式为

，故C正确；

+

+

-+

+

-2+

2+

D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3·H2O，故D错误；答案为C。 5．常温下，下列溶液中微粒的物质的量 浓度关系正确的是

A．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合后溶液呈酸性，则：c(HSO3->c(SO32-)

B．0.lmol/L的CH3COONa溶液20mL与0.1mol/L稀盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO)>c(Cl)>c(H)>c(CH3COOH)

C．c(NH4)浓度相同的NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3溶液中，溶质的物质的量浓度：c>c((NH4)2CO3)>c(NH4Cl)

D．0.1mol/L的NaNO3溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液以任意比例混合：c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-) 【答案】D

+--+

c(NH4)浓度相同的NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3溶液中，溶质的物质的量浓度：c＜c((NH4)2CO3)＜c(NH4Cl)，故C错误；D．0.1mol/L的NaNO3溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液以任意比例混合，溶液中均存在质子守恒即c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)，故D正确，答案为D。

6．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H5OH

表示，左、中、右室间分别以离子交换胶分隔。下列说法不正确的是

+

A．右室电极为该电池的正极

B．左室电极反应式可表示为：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+ C．右室电极附近溶液的pH减小

D．工作时中间室的Cl移向左室，Na移向右室 【答案】C

-+

【点睛】根据N元素化合价变化确定正负极，难点是电极反应式的书写，且原电池和电解池

原理是高考高频点，该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，电极反应式为2NO3+10e+12H=N2↑+6H2O，左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H5OH-28e+11H2O═6CO2↑+28H，据此分析解答。

7．短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大．A的阳离子就是一个质子：B原子的最

外层电子数是所在周期数的2倍；C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体：E与A同一主族：F原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多l。A、D、E三种元素可形成化合物甲，B、D、E三种元素可形成化合物乙。请回答： （1）C2的结构式为_______________。

（2）由上述元素组成的既含极性健又含非极性键的无机化合物分子的电子式为__________。 （3）A的单质与D的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为__________。

（4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH的物质的量浓度c(OH -)甲：c(OH-)乙= ________。

（5）将2.4gB的单质在足量D的单质中燃烧，所得气体通入1L 0.3mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质为______。溶液中所含离子的物质的量 浓度由大到小的顺序为______。

（6）由A、B、C、D四种元素组成的无机酸的酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为__________________。

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