江苏省连云港市新海实验中学2018届九年级（上）期中化学试卷（word版含答案解析）

15．气体在化学学习中起着至关重要的作用．结合图1实验装置，回答下列问题．

（1）写出有标号的仪器名称：① 酒精灯 ，② 集气瓶 ．

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ，若改用高锰酸钾制氧气，装置还存在的缺陷有 试管K2MnO4+MnO2+O2↑ ，口缺少一团棉花 ，其化学方程式为 2KMnO4用B制取氧气的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ．

（3）现准备收集氧气供铁丝、硫燃烧的实验使用，选择 E （填装置序号）装置收集氧气便于直接做实验，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4 ，实验现象有 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生

SO2 ．

成黑色的固体 ；硫燃烧的化学方程式为 S+O2（4）某同学利用空塑料输液袋（如图F）收集氧气，验满氧气时，把带火星的木条放在玻璃管 b （填“a”或“b”）端，若复燃则收集满了．

（5）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔．制取乙炔的发生装置为 B （填装置序号）． （6）某同学利用燃磷法测定空气中氧气含量，实验过程如图2，红磷在空气中燃烧的现象有 发出黄光，放出热量，产生浓浓的白烟 ，化学方程式为 4P+5O22P2O5 ，

该同学的实验结果存在一定误差，产生该误差的原因可能有 装置漏气 （任写一条）．

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（7）载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致．已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比．用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，图3中最合理的是 B （填序号）．

宇航员呼出的CO2可用氢氧化锂（LiOH）吸收，反应的化学方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+ H2O ．

【考点】6D：氧气的制取装置；68：氧气的化学性质；6E：氧气的收集方法；

6F：氧气的检验和验满；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、 ．

【分析】据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可．

【解答】解：（1）据图可以看出，①是酒精灯，②是集气瓶，故填：酒精灯；集气瓶．

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，加热生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为2KClO3

2KCl+3O2↑，若改用高锰酸钾制氧气，装置还

需要在试管口塞一团棉花，其化学方程式为 2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑，用B制取氧气是固液常温型反应，使用的

是双氧水和二氧化锰分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2

2H2O+O2↑，故填：2KClO3

2KCl+3O2↑；试管口缺少一团棉花；

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2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O22H2O+O2↑．

（3）收集氧气供铁丝、硫燃烧的实验使用，铁燃烧需要在集气瓶底部放少量的水，防止加热时集气瓶炸裂，硫燃烧需要在集气瓶底部放少量的水，防止污染，故选择E装置收集氧气便于直接做实验，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O2

Fe3O4，实验现象有剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑

SO2．

色的固体；硫燃烧的化学方程式为S+O2故填：E；3Fe+2O2色的固体；S+O2

Fe3O4；剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑SO2；

（4）某同学利用空塑料输液袋收集氧气，氧气密度大于空气，需要从a端进气，

故验满氧气时，把带火星的木条放在玻璃管b端，若复燃则收集满了，故填：b．

（5）实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔，是固液常温型反应，故制取乙炔的发生装置为B，故填：B；

（6）利用燃磷法测定空气中氧气含量，红磷在空气中燃烧会发出黄光，放出热量，产生浓浓的白烟，化学方程式为4P+5O2出热量，产生浓浓的白烟；4P+5O2

2P2O；

2P2O5，故填：发出黄光，放

该同学的实验结果存在一定误差，产生该误差的原因可能是装置漏气，故填：装置漏气；

（7）已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比．氮气和氧气的体积比为4：1，故分子个数比为4：1，故填：B；

宇航员呼出的CO2可用氢氧化锂（LiOH）吸收，氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O．故填：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O．

16．如图为某补钙剂标签上的文字，请仔细阅读后回答下列问题： （1）图中补钙指的是钙 元素 （填“原子”、“分子”或“元素”） （2）某成年人每天需补钙1.2g，则每天需要服用 2 片．

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（3）碳酸钙的化学式为 CaCO3 ，已知钙全部来自于碳酸钙，求每片含碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程）

【考点】DB：化合物中某元素的质量计算． 【分析】根据化合物中元素的质量分数=分析解答．

根据题意，如成年人每天需补钙1.2g，据此结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答． 【解答】解：（1）图中补钙指的是钙元素．

600mg=0.6g，（2）由题意，成年人每天需补钙1.2g，则每天需要服用1.2g÷0.6g/片=2片该钙片．

（3）碳酸钙的化学式为CaCO3，已知钙全部来自于碳酸钙，求每片含碳酸钙的质量是0.6g÷

=1.5g．

×100%，进行

故答案为：（1）元素；（2）2；（3）CaCO3，1.5g．

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