江苏专版2020版高考化学一轮复习跟踪检测二物质的量含解析 326

物质的量

1．雾霾天气对环境造成了严重影响, 部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( )

A．臭氧的摩尔质量是48 g

B．同温同压条件下, 等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3 C．16 g臭氧中含有6.02×10个原子

D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×10

解析：选C A项, 臭氧的摩尔质量是48 g·mol, 错误；B项, 同温同压条件下, 等质量的氧气和臭氧体积比为 3∶2, 错误；D项, 1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×10, 错误。

2．黑火药是我国古代的四大发明之一, KNO3、C及S8(结构式如图所示)爆炸生成K2S、CO2和N2, 下列说法正确的是( )

A．该反应属于置换反应 B．该反应中氧化剂只有KNO3

C．32 g S8含有S—S键的数目约为6.02×10

D．1 mol KNO3参与该反应, 转移电子总数目约为5×6.02×10

解析：选C 该反应中有三种物质参与反应, 生成物也有三种, 故该反应不是置换反应, A错误；该反应中S8转化为K2S, 故S8也得电子作氧化剂, B错误；根据S8的结构可知, 在该结构中含有8个S—S键, C正确；1 mol KNO3作氧化剂时得到5 mol电子, 在反应中S8也能得电子, D错误。

3．NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是( )

A．将1 mol NH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中, 溶液呈中性, 若不考虑挥发, 溶液中一定含有NA个NH4

B．1 mol·L CH3COOH与1 mol·L CH3COONa溶液等体积混合, 溶液中CH3COOH和CH3COO

－

－1

－1

＋

23

23

23

－1

23

23

的总数为2NA

C．常温常压下, 3.6 g H2O中含有电子数为2NA

D．含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32 g

解析：选B A项, 根据电荷守恒, NH4的物质的量等于NO3的物质的量；B项, 没有指

＋

－

明混合溶液的体积；C项,

3.6－1

×10NA＝2NA；D项, 质量为16 g·mol×2 mol＝32 g。 18

4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应, 产物的分子数为2NA B．一定温度下, 1 L 0.50 mol·L NH4NO3溶液中含氮原子个数为NA

－1

C．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2, 转移电子数目为0.2NA D．28 g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA

解析：选B A项, 由于NO与O2反应生成NO2, NO2与N2O4之间存在2NO2

－1

N2O4, 产物

的分子数小于2NA, 错误；B项, 1 L 0.50 mol·L NH4NO3溶液含有0.5 mol NH4NO3, 含氮原子个数为NA, 正确；C项, H2O2分解生成1 mol O2转移2 mol电子, 标准状况下1.12 L O2的物质的量为0.05 mol, 则转移电子数目为0.1NA, 错误；D项, 28 g分子式为CnH2n的链烃28

中含有的C—H键的数目为×2n×NA＝4NA, 错误。

14n5．NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下2.24 L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NA B．标准状况下, 0.1NA个NO2分子体积小于2.24 L C．标准状况下2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA D．6.8 g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

解析：选B A项, 氯气与水的反应为可逆反应, 2.24 L氯气不能全部反应, 转移电子数小于0.1 NA, 错误；B项, NO2发生反应：2NO2

N2O4,0.1NA个NO2分子有一部分转化为N2O4,

体积小于2.24 L, 正确；C项, 标准状况下, CCl4为液体, 2.24 L CCl4不是0.1 mol, 错误；D项, 6.8 g液态KHSO4的物质的量为0.05 mol, 液态KHSO4只能电离出K, 不能电离出H, 故有0.05NA个阳离子, 错误。

6．浓度为2 mol·L 的盐酸V L, 欲使其浓度变为4 mol·L, 以下列出的方法中可行的是( )

A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L C．蒸发掉0.5V L水

D．加入10 mol·L盐酸0.6V L, 再将溶液稀释至2V L

解析：选D 浓度为2 mol·L的盐酸V L含溶质HCl 2V mol。A项, 加入2 mol HCl, 体积会发生改变, 错误；B项, 加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去, 错误；C项, 蒸发掉0.5V L水后溶液体积无法求出, 错误；D项属于混合溶液的有关计算, 加入10 mol·L盐酸 0.6V L 后, 溶质HCl的物质的量为8V mol, 再将溶液稀释至2V L, 浓度变为4 mol·L, 正确。

7．若20 g密度为ρ g·mL的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2, 则溶液中NO3的物质的量浓度为( )

A.C.

mol·L

400

50ρ－1

mol·L 41

－1

－

－1－1

－1

－1－1

－1

＋

＋

ρ－1

B.D.

20

ρ mol·L

－1

25ρ－1

mol·L 41

2 g120 g

解析：选C 溶质的物质的量n＝＝ mol, 溶液的体积：V＝－1

164 g·mol82ρ g·mL－1

1

mol821n50ρ－3－1－1－

×10 L·mL＝ L, Ca(NO3)2的物质的量浓度：c＝＝＝ mol·L, NO3的

50ρV182

L50ρ50ρ50ρ－1－1

物质的量浓度为 mol·L×2＝ mol·L。

8241

8．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中, c(Mg)＝2 mol·L, c(SO4)＝6.5 mol·L, 若将200 mL的此混合液中的Mg和Al分离, 至少应加入1.6 mol·L的氢氧化钠溶液( )

A．0.5 L C．1.8 L

B．1.625 L D．2 L

2＋

2＋

3＋

－1

2＋

－1

2－

－1

解析：选D 根据电荷守恒得：2c(Mg

－1

－1

)＋3c(Al

3＋

)＝2c(SO4), c(Al

2－3＋

)＝

2×6.5 mol·L－2×2 mol·L－12＋3＋

＝3 mol·L, 加入氢氧化钠溶液使Mg、Al分离, 此

3时NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2, 由电荷守恒得：

2nV(NaOH)＝

SO4

2－

c－1

＋nAlO2NaOH

－

－1

2×6.5 mol·L×0.2 L＋3 mol·L×0.2 L＝＝2 L。 －1

1.6 mol·L9．下列有关溶液配制的说法正确的是( )

A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L碳酸钠溶液

B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol·L K2Cr2O7溶液 C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸

D．配制一定物质的量浓度的溶液时, 定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 解析：选C 配制溶液时要在容量瓶中进行, A、B均错误；D项, 定容时仰视刻度线, 导致溶液的体积偏大, 所配溶液的浓度偏低, 错误。

10．20 ℃时, 饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm, 物质的量浓度为c mol·L, 则下列说法中错误的是( )

A．温度低于20 ℃时, 饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L B．20 ℃时, 饱和NaCl溶液的质量分数为

－3

－1

－3

－1

－1

－1

58.5×c×100%

ρ×1 000

C．20 ℃时, 密度小于ρ g·cm的NaCl溶液是不饱和溶液 D．20 ℃时, 饱和NaCl溶液的溶解度S＝

5 850c g

ρ－58.5

解析：选D A项, 低于20 ℃, 会析出少量NaCl, 所以饱和NaCl溶液的浓度小于c

mol·

L, 正确；C项, NaCl溶液越浓, 密度越大, 所以密度小于ρ g·cm的NaCl溶液为不饱

－1

－3

S58.5c5 850c和溶液, 正确；D项, ＝, S＝ g, 错误。

100＋S1 000ρ1 000ρ－58.5c11．在t ℃, 将a g NH3完全溶于水, 得到V mL溶液, 设该溶液的密度为ρ g·cm, 质量分数为w, 其中含NH4的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的是( )

A．溶质的质量分数w＝

＋

－3

a×100% Vρ－a1 000a－1

mol·L 17VB．溶质的物质的量浓度c＝

1 000b－－1＋

C．溶液中c(OH)＝ mol·L＋c(H)

VD．上述溶液中再加入V mL水后, 所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w 解析：选A A项, 溶质的质量分数w＝

m溶质a×100%＝×100%, 错误；B项, 溶

m溶液ρVa质的物质的量浓度c＝

1 000a－1－1

mol·L＝ mol·L, 正确；C项, 根据溶液呈电中性V17V1 00017

1 000b－＋＋－1＋

原则可知, 溶液中c(OH)＝c(NH4)＋c(H)＝ mol·L＋c(H), 正确；D项, 由于

V氨水的密度小于水的密度, 上述溶液中再加入与该溶液体积相等的水后, 溶质的质量不变, 而溶液的质量大于原来的2倍, 所以所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w, 正确。

12．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( ) A．1 mol 乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数为2NA B．46 g Na与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2时转移的电子数为3NA C．0.5 L 1 mol·L的NaHS溶液中含有的HS、S的总数为0.5NA D．2 mol NO和1 mol O2充分反应后, 体系中含有的NO2分子数为2NA

解析：选A A项, 乙酸、乙醇和甲酸甲酯的分子中均含有2个碳原子, 无论以怎样的比例混合, 1 mol乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数都为2NA, 正确；B项, 46 g Na只能转移2 mol 电子, 错误；C项, 0.5 L 1 mol·L的NaHS溶液中含有的HS、S

－

－1

－

2

－1

－

2－

、H2S的总数为0.5NA, 错误；D项, 体系中存在2NO2N2O4的转化, 得到的产物是NO2和

N2O4的混合物, 错误。

13．实验室需要0.1 mol·L NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

－1

－1