（word完整版）人教版九年级化学第九单元《溶液》单元测试题

《溶液理论》单元训练题

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（相关的相对原子质量：H-1、C -12、O-16、S-32、Fe-56、Cu-64）

一、我会选择：（本题12小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共24分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1．下列四种常见物质分别加入水中，充分搅拌后能形成溶液的是（ ） A．泥土 B．白糖 C．面粉 D．食用油

2．溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是（ ） A．溶液都是无色、透明的液体 B．溶液中各部分性质相同

C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．溶质的溶解度都随温度的升高而增大 3．某同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的是（ ） A．用冰水溶解 B．用热水溶解

C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解时用筷子搅拌

4．生活中洗涤都与化学知识有关。下列有关洗涤应用的说法中错误的是

A．可用汽油溶解衣物上的油渍 B．厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化 C．食醋可溶解洗去热水瓶内壁的水垢 D．用钢丝球洗刷铝锅可延长其使用寿命 5．下列固体物质溶解于水时，溶液的温度会明显降低的是（ ） A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．氧化钙

6．氢氧化钙在不同温度时的溶解度如下表：下列根据表中信息的说法中不正确的是（ ） 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09

A．氢氧化钙属于微溶物质

B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小

C．40℃时，降低Ca(OH)2饱和溶液温度会析出溶质

D．60℃时，向100g水中加入0.20g Ca(OH)2充分搅拌，形成饱和溶液 7．某温度时，将20g硝酸钾 溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（ ） A．m（溶质）：m（溶剂）=20:120 B．溶质的质量分数为20% C．升温后，溶质的质量分数增大 D．降温后，有固体析出

8.右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）

A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大

B．t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有 C物质能形成饱和溶液

C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A 溶液中析出的晶体质量最大

D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液 9．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法 错误的是（ ）

A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液

D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g

10．将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%

11．医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。要配制0.9%的氯化钠溶液100g，其中选用仪器或操作正确的是（ ）

A．只需要托盘天平和量筒两种仪器 B．用天平称量0.9g氯化钠 C．用量筒量取100g水 D．把食盐倒入量筒中搅拌溶解

12．若向100g某硫酸溶液中加入5.6g铁，恰好完全反应。下列有关说法正确的是（ ） A．原硫酸溶液的溶质质量分数是4.9% B．反应后溶液中溶质的质量为15.2g C．反应后溶液中的溶质是Fe2(SO4)3 D．反应后溶液的质量是105.6g 二、我会填空：（本题5小题，每空1分，共22分）

13．（6分）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。 ⑴每年5月12日为全国“防灾减灾日”，家用消毒药品中碘酒的溶剂为 （填化学名称），双氧水中的溶质为 （填化学式）。高锰酸钾由 种（填数字）元素组成。 ⑵衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，这是汽油能 （填“溶解”或“乳化”）油污。 ⑶喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度与 （填“压强”或“温度”）有关。汽水是一种碳酸饮料，是因为部分二氧化碳与水反应生成易分解的碳酸，该反应的化学方程式为 。

14．（4分）如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： ⑴t1℃时，甲物质的溶解度 （填“＞”、“＝”或“＜”）乙物质的溶解度。

⑵t2℃时，把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是 （填“饱和”或“不

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A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在①的溶液中氯化钠的质量变大 C ⑶t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，在温度不变的情况下，使它变为饱和溶液的方法为 。 ．结晶池中氯化钠溶液中的溶剂减少 D ．析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液 饱和”），所得溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。

（14题图） （15题图）

15．（5分）下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 硝酸钾 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 ⑴以上两种物质溶解度的变化受温度影响较大的是 （填化学式）。50℃时，硝酸钾的溶解度是 g/100g水。 ⑵硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可用 方法（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）提纯。 对上述析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填序号）。 A．剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B．剩余溶液一定是氯化钠

C．上述方法可以将两者完全分离 D．析出的晶体中只含有硝酸钾

⑶试管中盛放的是室温下硝酸钾饱和溶液（底部有少量未溶的固体），将生石灰放入烧杯内的水中，不断搅拌，能使试管中固体溶解，反应的化学方程式为 。 16．（3分）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答： ⑴P点表示的含义是 。

⑵t2℃时，将30gA加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 g。 ⑶将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液各100g降温到t1℃时， 所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。

17．（3分）目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，如图是有关海水晒盐流程图：

⑴如图中①是______池（填“蒸发”或“冷却”）。除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、 和蒸发。

⑵根据海水晒盐的原理，判断下列分析正确的是______（填字母序号）

三、我会探究：（本题1小题，每空1分，共9分） 18．化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。实验室配制100g溶质质量分数为12%的

氯化钠溶液，下图为实验操作过程示意图，请回答下列问题：

⑴图中两处有明显错误，天平托盘两边没放等大的纸片，还有一个操作为 ，若不进行改正，其它操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分数 （填“＞”“＝”或“＜”）10%。改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序为 。⑵图①中玻璃棒搅拌的目的是 。图④中用来取用氯化钠的仪器是 。 ⑶用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，正确的操作是 （字母填序号）

A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母 D．增加适量砝码 ⑷配制时应选择 （填“10mL” “50mL”或 “100mL”）量筒来量取所需水的体积。 ⑸若取10g上述溶液放入烧杯中，再加15g水进行稀释，这时所得氯化钠溶液的溶质质量分数应为 。

⑹实验室要配制质量分数为12%氯化钠溶液，按照正确的操作将配制好的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出了几滴，一段时间后留下白色斑迹，形成的原因是 。 四、我会计算：（本题1小题，共6分）

19．电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用45g溶质质量分数为8％的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生1g氢气。请通过计算回答： ⑴被电解的水的质量。

⑵电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。

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