上海市普陀区2019届初三化学二模试卷

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普陀区 2018 学年第二学期初三质量调研

理化试卷

化学部分

相对原子质量：H-1

C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64

六、选择题（共 20 分，每小题只有一个正确选项） 27. 属于物理变化的是

A. 干冰气化 28. 溶液 pH 最大的是

A. 食盐水 29. 硅的元素符号是

A. Hg 30. Fe(OH)3 属于

A. 氧化物

2019.4

B. 蜡烛燃烧 C. 铁钉生锈 D. 高粱酿酒

B. 碳酸饮料 C. 白醋 D. 澄清石灰水

B. Gu C. Si D. Sg

B. 酸 C. 碱 D. 盐

31. 上海市垃圾分类实行的“四分类”标准，塑料饮料瓶属于

A

B

C

D

，说法正确的是 32. 有关臭氧（O3）

A. 氧元素以游离态存在 B. 臭氧中含有三个氧原子 C. 1mol 该物质的质量为 16g

D. 一个臭氧分子由 1 个氧原子和氧分子构成 33. 反应物中一定有单质参加的是

A. 化合反应 B. 分解反应 34. 证明水是化合物的实验是

A. 电解水生成氢气与氧气 C. 氧化钙与水生成氢氧化钙

C. 置换反应 D. 复分解反应

B. 胆矾分解生成硫酸铜和水 D. 甲烷燃烧生成二氧化碳与水

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35. “

”和“ ”分别是碳原子和氧原子，图中表示纯净物的是

A B C D

36. 双氧水和二氧化锰制取氧气的过程中，始终不变的是

A. 双氧水质量分数 B. 二氧化锰质量 C. 氧元素的化合价 D. 水的体积 37. 与石墨互为同素异形体的是

实验目的 实验方法 验证铁丝在氧气中燃烧 A. CO2

B. C60

C. CH4

D. O2

38. 下列实验目的与方法不匹配的是

A 除去食盐水中的泥沙 B 探究燃烧的条件 C D 探究二氧化碳是否 与水反应 39. 化学方程式书写正确的是

A. Fe2O3+4HCl→2FeCl2+2H2O C. AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3

B. Zn+2HCl→ZnCl2+H2 D. 2NaOH+2HCl→2NaCl+2H2O

40. 有关碳酸钠溶液的实验，现象描述错误的是

B. 滴入酚酞，溶液变红色

A. 焰色反应火焰呈紫色

D. 滴加石灰水，有白色固体生成

滴加盐酸，产生大量气泡C. 41. 能与硫酸反应的物质是

A. 硫酸钡 B. 铜 C. 氢氧化铁 D. 二氧化碳

42. 配制 100g10%NaOH 溶液的实验中，会造成 NaOH 溶质质量分数偏高的是

B. 用量筒量取水时俯视读数

取用的固体已部分吸水A. NaOH

D. 溶解搅拌时有液滴溅出

C. 用于配制溶液的烧杯中有水残留

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43. 将 20℃硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可行的方法是

A. 降温后过滤，溶液恢复到 20℃ B. 蒸发溶剂，过滤，恢复到 20℃

C. 溶液中投入少量氯化钠固体 44. 有机物中一定含有的元素是

A. 碳

B. 氢

C. 氧

D. 氮

D. 倒出一小部分溶液

45. 在一定条件下，4.8gCuO 与 CO 充分反应后，固体减少 0.8g。下列计算过程正确的是

A. 生成 Cu 的质量：4.8-0.8=4g B. 生成 CO2 的质量：0.8÷16×44=2.2g

C. 参加反应的 CuO 的物质的量：4.8÷80=0.06mol （4.8-0.8）÷D. 参加反应的 CO 的物质的量：80=0.05mol

46. 关于复分解反应 Ba(OH)2 和 X 生成了 Y 和 BaSO4，下列说法一定正确的是

A. X 不是盐 B. X 是酸 C. Y 是水 D. Y 不是酸 七、填空题（共 22 分）

47. 人类对粮食的需求量不断增大，农业生产对化肥的需求也不断增大。

①农作物生长过程中，除需要氮、磷、钾元素外，还需要某些微量元素，如“钼”，该元素属于_____（选填 “金属”或“非金属”）元素。

②现有 NH4NO3、NH4HSO4、K2SO4、KNO3 四种化肥，请按照要求完成下表：

分类方法一 分类方法二 正盐：NH4NO3、K2SO4、KNO3 （2） 酸式盐：NH4HSO4 （3）

③尿素化学式为 CO(NH2)2，其中碳原子与氮原子的物质的量之比为_________，1mol 尿素中约含______

个氮原子。尿素在高温下分解的化学方程式为：

xCO(NH2)2→C3H6N5+6NH3↑+3CO2↑，x=_______。

④实验室鉴别 KCl 和 K2SO4 这两种钾肥，选用的试剂的化学式是__________。 。 48. 利用右图所示装置进行实验（该装置气密性完好）①试管 I 中反应后的现象______________________________， 反应的化学方程式是________________________________。 ②当试管 I 中的反应一段时间后，加紧止水夹 a，试管 I 中的溶液 会压入到试管 II，有沉淀生成。试管 II 中发生的中和反应化学方 程式为__________________；生成氢氧化亚铁沉淀的化学方程式

是_____________。最终试管 II 溶液中一定含有的溶质是____________；一定没有的是___________。

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49. 下表为氯化钠和硝酸钾的溶解度： 温度 溶解度/ 10℃ 20℃ 30℃ g/100g 水 物质 NaCl KNO3 35.8 20.9 36.0 31.6 36.3 45.8 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃ 36.6 63.9 37.0 85.5 37.3 110 37.8 138 38.4 169

① 60℃时，KNO3 的溶解度为_______________；表中“37.8”的意义是________________________。 ②20℃时 KNO3 的溶解度__________（选填“大于”“小于”）NaCl 的溶解度。随着温度升高，NaCl 的溶解 度_________（选填“变大”“变小”或“不变”）。

③20℃时，完全溶解 18gNaCl 恰好得到饱和溶液，所需水量是________g，该溶液质量分数为___________。 ④20℃时，向 10gKNO3 固体不断加水，有关图像正确的是_________（选填编号）

⑤现有 150gKNO3 和 4gNaCl 的混合物，能得到较纯净的 KNO3 且质量最多的操作是_______（选填编号）。

a. 20℃时，投入 12mL 水中，充分搅拌、溶解、过滤。 b. 取 80℃时 100g 水溶液，冷却到 20℃时，过滤。

c. 100g 水溶解，加热蒸发至有晶体析出停止加热，冷却至 20℃，过滤。 d. 20℃时，投入 10mL 水中，加热至 80℃，趁热过滤。 八、简答题（共 18 分）

50. 下列是实验室常见气体的制取装置。

①仪器乙名称为__________；利用装置 A 制取氧气，甲中粉末是_________________， 甲中粉末状固体应平铺在试管底部，然后加热，“平铺”的理由是_________________________。 ②制取二氧化碳时，若要控制反应的进行与停止，选择的装置是__________（选填编号）；

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