2015-2016学年辽宁省沈阳二中高一下学期期末考试试卷 化学

沈阳二中2015—2016学年度下学期期末考试

高一（ 18 届）化学试题

说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分

2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32

第Ⅰ卷 （50分）

一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分）

1．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，

醋酸逐渐凝固。由此可见 ( ) A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl→NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝＋Q kJ·mol

－1

2．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。下列有关元素X的说法错误的是 ( )

A．元素X不可能是金属元素

B．元素X的气态氢化物不一定是电解质

C．元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应 3．下列说法正确的是 ( )

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

4．反应 A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X (ΔH ＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )

5．某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( )

- 1 -

A．X原子可能为第ⅤA族元素 B．Y原子一定为第ⅠA族元素

C．该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键 D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

6．海水中含有氯化镁，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳，②

在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物，④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是( ) A．此法的优点之一是原料丰富

B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 C．第④步电解时同时会产生氯气

D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应

7．金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是( ) A．越活泼的金属越难冶炼

B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的 8．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H＋HA，HA列有关说法中正确的是( ) A．H2A是弱酸

B．稀释0.1 mol/L H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H)增大 C．在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H)＝0.12 mol/L

D．若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H)＝0.02 mol/L，则0.1 mol/L的H2A中c(H)<0.12 mol/L 9.下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是( ) A.HR溶液和KCl溶液不发生反应 B.能与水以任意比例互溶

C. 0.1 mol·L-1 的HR溶液中c(R- ) =0.01 mol·L-1 D.HR属于共价化合物

10．一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应: N2(g)+3H2(g)确的是( )

A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol ?L—1 B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol?L—1·s—1

- 2 -

＋

＋

＋

＋

＋

－

－

H＋A2(25 ℃时Ka＝1.0×102)，下

＋

－

－

2NH3(g) ΔH = -92.2kJ?mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol?L—1，下列说法正

C．达平衡后，分离出少量NH3,v正 增大 D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol—1

二、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题3分，共30分）

11．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s)学平衡的是( )

A． v(NH3)正= 2v(CO2)逆 C．密闭容器中氨气的体积分数不变

B．密闭容器中总压强不变

2NH3(g)＋CO2(g)不能判断该分解反应已经达到化

D．密闭容器中混合气体的密度不变

12.化学用语是学习化学重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－2e= Cl2 ↑ B.碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH

－

－

－

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e ＝ Cu2+

－

D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e ＝ Fe2+

－

13．利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是( )

A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B．一段时间后，a管液面高于b管液面 C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e===Fe2

－

＋

14．利用下图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装误的是( )

A．若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B．若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的法称为外加电流的阴极保护法

C．若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处时,铁电极上为:Cu2＋2e===Cu

＋

－

置的叙述中，错

腐

腐蚀，这种方

的电极反应式

D．若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处时溶液中各离子浓度都不会发生变化

15．太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(LED)系统(如图)。已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石(YAG，化学式：Y3Al5O12)芯片封装在一起做成。下列说法中不正确的是（ ） A．光伏发电是将太阳能转变为电能 B．Ga与N在元素周期表中不处于同一主族 C．YAG中钇显＋3价

D．上图中N区半导体为负极，P区半导体为正极，

- 3 -

电流从a

流向b

16. 今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )

pH 溶液 ① 11 氨水 ② 11 氢氧化钠溶液 ③ 3 醋酸 ④ 3 盐酸 A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小 B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③ C. 溶液中水的电离程度③>④

D.VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9

17．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔)=====4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕

萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：

3Fe＋4NaOH=====Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是( ) A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应2OH－2e===H2↑＋O2↑ B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图)，电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极 18.锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的( ) A．放电时Li由B极向A极移动 B．电池放电反应为4Li＋O2 ＋2H2O===4LiOH C．正极反应式为O2＋4H＋4e===2H2O D．电解液a可以为LiCl水溶液

19.在密闭容器中，5 mol H2与2 mol CO2发生反应：3H2(g)＋CO2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)。反应达到平

＋

－

＋

－

－

电解

1 100 ℃

衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是（ ）

A．P1>P2>P3>P4

B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大 C．若T1> T2> T3>T4，则该反应为放热反应

D．缩小容积，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数

20．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要

- 4 -

方法，已知CO(g)＋