【推荐精选】2018届高考化学大一轮复习 第六章 化学反应与能量 第21讲 原电池课时作业

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第六章 化学反应与能量 第21讲 原电池

1.(2016·深圳模拟)如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是( ) A．铜片表面有气泡生成

B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

解析：铜-锌原电池中，Cu做正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；柠檬汁显酸性也能做电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，故C错误；金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu做正极，电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故D正确。 答案：C

2．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应： ①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；

②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极； ③Z＋2H2O(冷水)===Z(OH)2＋H2↑； ④水溶液中，X＋Y===X＋Y。

则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A．Z>X>Y>M>N C．Z>X>Y>N>M 答案：A

3．用a、b、c、d四种金属按表中所示的装置进行实验，下列叙述正确的是( )

甲 乙 丙 B．Z>Y>X>M>N D．X>Y>M>N>Z

2＋

2＋

实验装置 现象 推荐精选K12资料

a不断溶解 c的质量增加 a上有气泡产生 推荐精选K12资料

A.装置甲中的b金属是原电池的负极 B．装置乙中的c金属是原电池的阴极 C．装置丙中的d金属是原电池的正极 D．四种金属的活泼性顺序：d>a>b>c

解析：甲中a不断溶解说明a是负极，活动性：a>b，A错误；原电池用正极或负极命名电极，B错误，由乙中现象知活动性：b>c；丙中d是负极，活动性：d>a，C错误；综上可知D正确。 答案：D

4．(2017·宁夏中卫质检)如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中不考虑两球的浮力变化)( )

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低 D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

解析：杠杆为导体时，向水槽中滴入浓CuSO4溶液，构成原电池，Fe为负极，发生反应Fe－2e===Fe，Cu为正极，发生反应Cu＋2e===Cu，则A端低B端高；杠杆为绝缘体时，发生Fe与硫酸铜溶液的反应，在Fe的表面附着Cu，铁球质量变大，则A端高B端低，C项正确。 答案：C

5.铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( ) A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO4)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

解析：A项，Cu做正极，电极上发生还原反应，错误；B项，电池工作过程中，SO4不参加电极反应，故甲池的c(SO4)基本不变，错误；C项，电池工作时，甲池反应为Zn－2e===Zn

＋

2＋

－

2＋

2＋

2－

－

2

2－

2－

－

2＋

2＋

－

，乙池反应为Cu＋2e===Cu，甲池中Zn会通过阳离子交换膜进入乙池，以维持溶液中

电荷平衡，由电极反应式可知，乙池中每有64 g Cu析出，则进入乙池的Zn为65 g，溶液总质量略有增加，正确；D项，由题干信息可知，阴离子不能通过阳离子交换膜。 答案：C

6.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水

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为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是( ) A．Mg电极是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的pH增大 D．溶液中Cl向正极移动

解析：根据题意可知电池的总反应为Mg＋H2O2＋2H===Mg＋2H2O。Mg电极是该电池的负极，A错误。H2O2在正极发生还原反应，B错误。石墨电极的电极反应式为H2O2＋2H＋2e===2H2O，由于水电离出的H不断被消耗，所以该电极附近溶液的pH增大，C正确。在原电池中，阴离子向负极移动，D错误。 答案：C

7.如图为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是( ) A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu===Zn＋Cu，该反应一定为放热反应

B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应

C．原电池工作时，Cu电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深 D．如果将Cu电极换为Fe电极，Zn电极仍然做负极

解析：Zn电极做原电池负极，发生氧化反应，Cu电极做原电池正极，发生还原反应，CuSO4溶液蓝色变浅，故C项错；D项，Zn比Fe活泼，所以Zn电极仍然做负极。 答案：C

8．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列叙述正确的是( )

2＋

2＋

＋

＋

－

＋

2＋

－

A．乙烧杯中发生还原反应 B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C．电池工作时，盐桥中的SO4移向甲烧杯 D．外电路的电流方向是从a到b 答案：D

9.控制适合的条件，将反应：Fe＋

3＋

2＋

2－

＋Ag设计成

＋

如图所示的原电池(盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是( ) A．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极 推荐精选K12资料

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C．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转

D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转 答案：D

10．(1)观察如图四个装置，回答下列问题：

＋

①装置a中铝为____________极，装置b中铝为____________极。

②装置c中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”)，装置d中铜为________极。

(2)观察如图两装置，图甲装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图乙装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。

答案：(1)①正 负 ②铁 正

(2)金属铬的活动性比铜的强且能和稀硫酸反应生成H2 金属铬易在稀硝酸中发生钝化 11．(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填字母，下同)。 a．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH>0 b．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH<0

c．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH<0

若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应为________________________________________________________________________。

(2)某同学用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)设计成一个原电池，如图所示，下列判断中正确的是________。 a．实验过程中，左侧烧杯中NO3浓度不变 b．实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作 c．若开始时用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生 推荐精选K12资料

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