2011-2014新课标全国卷高考题 化学试题 带答案 - 图文

(7)本实验中,正丁醛的产率为 %。

27.氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下: 工业ZnO滤液

浸出液滤液

滤饼

ZnO

提示:在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2。 回答下列问题:

(1)反应②中除掉的杂质离子是 ,发生反应的离子方程式为 ;在加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是 。

(2)反应③的反应类型为 ,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有 。

(3)反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。

(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2,取干燥后的滤饼11.2 g,煅烧后可得到产品8.1 g,则x等于 。

28.在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g),在一定温度进行如下反应: A(g)B(g)+C(g) ΔH=+85.1 kJ·mol-1

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表: 时间0 1 2 4 8 16 20 25 30 t/h 总压强p/100 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 kPa 回答下列问题: (1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为 。 (2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 。平衡时A的转化率为 ,列式并计算反应的平衡常数K 。

(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n总= mol,n(A)= mol。 ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算:a= 。 反应时间t/h c(A)/(mol·L-1) 0 0.10 4 a 8 0.026 16 0.006 5 分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律,得出的结论是 ,由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为 mol·L-1。

38 [化学——选修5:有机化学基础]化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成:

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已知以下信息:

①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;

②

③化合物F苯环上的一氯代物只有两种;

④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。 回答下列问题:

(1)A的化学名称为 。

(2)D的结构简式为 。 (3)E的分子式为 。

(4)F生成G的化学方程式为 ,该反应类型为 。

(5)I的结构简式为 。

(6)I的同系物J比I相对分子质量小14,J的同分异构体中能同时满足如下条件: ①苯环上只有两个取代基,②既能发生银镜反应,又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,共有 种(不考虑立体异构)。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为2∶2∶1,写出J的这种同分异构体的结构简式 。

答案：7.C。 8.D。 9.B 11.B 12.A。 13.C。 26.答案:(1)不能,易迸溅 (2)防止暴沸 冷却后补加

(3)分液漏斗 直形冷凝管 (4)c (5)下 (6)既可保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化 (7)51 27.答案:(1)Fe2+和Mn2+ Mn+3Fe2++7H2O3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ ，2Mn+3Mn2++2H2O5MnO2↓+4H+ 铁离子和锰离子不能生成沉淀,从而无法除去铁和锰杂质 (2)置换反应 镍 (3)取少量水洗液于试管中,滴入1~2滴稀硝酸,再滴入硝酸钡溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已经洗涤干净 (4)1 28.答案:(1)升高温度、降低压强

(2)(-1)×100% 94.1%

A(g) B(g)+ C(g) 0.10 mol 0 0

0.10×(1-94.1%) 0.10×94.1% 0.10×94.1% K=

=1.5 mol·L-1;

(3)①0.10× 0.10×(2-)

②0.051 达到平衡前每间隔4 h,c(A)减少约一半 0.013 38.答案:(1)2-甲基-2-氯丙烷(或叔丁基氯)

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(2)

(3)C4H8O2

(4)+2Cl2+2HCl 取代反应

(5)

(6)18

新课标全国卷Ⅰ

7.下列化合物中同分异构体数目最少的是 ( )

A.戊烷 B.戊醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯

8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 ( ) 选项 现象或事实 解 释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会NH4Cl混合使用 降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 9.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为 H2O2+I-H2O+IO- 慢

H2O2+IO-H2O +O2+ I- 快

下列有关该反应的说法正确的是 ( ) A.反应速率与I-浓度有关 B. IO-也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98 kJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

10. X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( ) A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>Z C.离子半径:X2->Y+>Z- D.原子序数:X>Y>Z

11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( )

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A.溴酸银的溶解是放热过程

B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4

D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 ( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗

C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体

13.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是 ( )

选项 ① ② A 稀硫酸 Na2S B C ③ AgNO3与 AgCl的浊液 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 实验结论 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) 稀盐酸 Na2SOBa(NO3)2溶SO2与可溶性钡盐均可生成液 白色沉淀 3 D 浓硝酸 Na2CONa2SiO3溶液 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 3 26.乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味,实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:

+H2O 相对分 密度 沸点/℃ 水中 子质量 /(g·cm-3) 溶解性 异戊醇 88 0.812 3 131 微溶 乙酸 60 1.049 2 118 溶

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