2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第四章化学与自然资源的开发利用4.1.1金属矿物的开发利用课时作业C卷

又知：2H2O（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=﹣196kJ/mol

H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣286kJ/mol

则反应Cu（s）+H2SO4（aq）═CuSO4（aq）+H2（g）的△H=________．

（3） 欲实现反应Cu+H2SO2═CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）________

12. （5分） 已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸．

（1） 写出并配平上述反应的化学方程式：________; （2） 反应的还原剂是________；它的氧化产物是_________． （3） 此反应的离子反应方程式可表示为：________;

（4） 若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有________．

13. （8分） (2018高一上·安平期末) 按要求回答问题。 （1） KAl(SO4)2的电离方程式________。

（2） 向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是________、________;(填微粒符号)。

（3） 实验室用质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3的浓盐酸来配制100ml，2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取________ml 该浓盐酸。

（4） 化学方程式H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O，当生成4.48L (标况) SO2时，转移的电子是________mol。 （5） 下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从A～D中选择符合各题要求的序号填人表中。

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溶液 ①AlCl3溶液 ②Na2CO3和NaOH的溶液 ③NaAlO2溶液 加入的物质 通入过量的NH3 滴入过量的盐酸 滴加稀硫酸至过量 序号 ________ ________ ________ 14. （7分） (2019高三上·吕梁期末) 氯化亚铜(CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.2×10-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下：

（1） 滤渣Ⅰ是Fe(OH)3和单质硫的混合物，反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为：Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平)；氧化产物为：________。

（2） 除Mn2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为________。 （3） 已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3 效果见下表：

序号 a b c 温度/℃ 100 100 100 时间/min 60 40 30 压强/KPa 101.3 74.6 60.0 残液颜色 浅蓝色 几乎很浅 无色透明 [Cu(NH3)4]2++2OH－。蒸氨条件及蒸氨

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由表中信息可知蒸氨的条件应选________(填序号)，请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是________。 （4） 反应Ⅱ的离子方程式________。

（5） 实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为

阴极：产生无色气体；

阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；

U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。 ①生成CuCl的电极反应式为________。

②有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法________。(填序号)

a.容易脱水变成红色的Cu2O B.CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水 C.CuOH的Ksp=2×10-15 D.易被氧化成Cu(OH)2

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参考答案

一、 选择题 (共9题；共18分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

二、 非选择题 (共5题；共34分)

10-1、

10-2、

10-3、

10-4、

11-1、

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