精修版高考化学一轮复习 第十章 第4讲 实验方案的设计与评价课时训练

精品文档?高考化学

高考化学一轮复习 第十章 第4讲 实验方案的设计与评价课时训练

新人教版

1．某同学设计了如图实验装置探究硝酸的性质，根据图示判断下列结论不正确的是( )

A．试管内壁上的“黄霜”的成分是硫

B．该实验既说明了浓硝酸具有氧化性，又说明了浓硝酸具有挥发性 C．烧杯内氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止尾气毒害环境 D．试管中浓硝酸可以用浓盐酸代替

解析：选D。试管中浓硝酸易挥发，遇到H2S气体，与之发生氧化还原反应生成单质S，A项和B项正确；烧杯中的NaOH溶液与逸出的酸性气体反应，防止污染环境，C项正确；浓盐酸无强氧化性，不能代替浓硝酸完成该实验，D项错误。

2．学生甲和乙设计并完成了下列实验，其中两位同学的实验现象完全相同的是( ) 选项 A B C D 学生甲 向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸 向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2 向BaCl2溶液中通入SO2 学生乙 向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液 向氢氧化钠溶液中滴加三氯化铝溶液 向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液 向BaCl2溶液中通入SO3 解析：选A。选项A中两位同学的实验均立刻产生气体；选项B，学生甲的实验先出现沉淀，后沉淀溶解，学生乙的实验开始阶段无现象，后出现沉淀；选项C，学生甲的实验开始无现象，后溶液变为红色，学生乙的实验溶液先变为黄色，后变为红色；选项D，学生甲的实验无现象，学生乙的实验出现沉淀。

3．下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是( )

解析：选A。放置在烧杯的水中的试管冷却水蒸气，收集蒸馏水，A项正确；NO2可与水反应，不能用排水法收集，B项错；稀盐酸与MnO2不反应，C项错；D项中试管口应向下倾斜，D项错。

4．下面是四位同学为验证某无色气体为SO2而进行的实验设计，其中能够充分说明该气体是SO2的是( )

①甲同学将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀；②乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红；③丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色；④丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成

A．①②③④ C．③④

B．①③④ D．②③④

2－

解析：选B。甲、丁同学的实验设计中，SO2被氧化为SO4，加入BaCl2溶液后生成白色BaSO4沉淀，①和④正确；所有的酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，②错误；SO2使品红褪色，生成不稳定的无色物质，加热时该无色物质分解，SO2逸出，品红恢复本色，③正确。

5．下列实验设计、实验现象及解释均正确的是( )

A．向漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性

B．久置的酚酞试液变浑浊(未变质)，加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒精 C．向硫酸铜溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀为CuI2

D．向淀粉溶液中加入适量稀硫酸、微热，再加少量新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解

解析：选B。A项，发生反应：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4===2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，说明ClO具有氧化性，A错；C项发生反应2Cu＋4I===2CuI↓＋I2，C错；D项在加入新制氢

－

2＋

－

氧化铜悬浊液前应加入NaOH溶液中和稀硫酸，D错。

6．下列实验设计能完成或实验结论合理的是( ) A．用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气

B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物

C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡

D．将SO2通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，证明BaSO3难溶于硝酸

解析：选C。二氧化氮，溴蒸气都具有强氧化性，都能氧化I，A项错误；铝热剂溶于足量稀盐酸后发生反应：Al＋3Fe===3Fe＋Al，再滴加KSCN溶液，不会出现血红色，所以此方法不能检验铝热剂中是否含铁的氧化物；BaCl2不能直接与OH反应，红色褪去是因为Ba结合CO3生成BaCO3，减小了CO3浓度，使反应CO3＋H2O

－

2＋

2－

2－

2－

－

3＋

2＋

3＋

－

HCO3＋OH平衡逆向

－－

移动，使OH减少，所以能验证Na2CO3溶液中存在水解平衡，C项正确；将SO2通入Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应，最终生成的白色沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，D项错误。

7．下列实验设计中所选取的仪器和药品，能达到实验目的的是( ) 编号 A 仪器 药品 实验目的 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、待提纯的AlCl3溶液、NaOH提纯混有MgCl2杂质的铁架台 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞 溶液 AlCl3溶液 B 盐酸、大理石、硅酸钠溶液 证明非金属性：Cl>C>Si C 酸式滴定管、胶头滴管、铁已知浓度的盐酸、待测NaOH测定NaOH溶液的物质的量架台(带铁夹) 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈) 溶液 NaCl溶液 浓度 蒸发溶液得到晶体 D 解析：选D。选项A中无漏斗，不能进行过滤操作；选项B，盐酸不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，故不能通过盐酸与大理石的反应来比较Cl与C的非金属性强弱；选项C，中和滴定缺少锥形瓶及量取NaOH溶液的碱式滴定管。

8．氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是( )

A B C 实验操作及现象 加入含有NaHSO4的石蕊试液 将氯水滴在有色布条上，有色布条褪色 氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味 结论 说明有Cl2分子存在 说明有HClO分子存在 说明有Cl2分子存在 D 加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 说明有Cl存在 －解析：选A。A项，向氯水中滴加含有NaHSO4的红色石蕊试液，红色褪去，说明含有强氧化性的HClO分子，不能说明含有Cl2分子；B项，HClO具有漂白作用，可漂白有色布条；C项，溶于水的Cl2只有少部分与水反应，其余Cl2溶于水，导致氯水呈浅黄绿色，具有刺激性气味；D项，Cl2与水反应生成HCl(H、Cl)和HClO，滴加AgNO3溶液时，产生AgCl白色沉淀。

9．铜锈即碱式碳酸铜，呈孔雀绿颜色，所以又叫孔雀石，铜锈是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质。为了从“铜锈”中制得铜并测定“铜锈”的组成，设计实验装置如下：

＋

－

回答下列问题：

(1)A为“铜锈”与氢气反应的装置，应选用下图中的________(填写编号)。

(2)反应进行时，应先________，再点燃酒精灯加热。

(3)要准确测定“铜锈”的组成，需测定的数据有：样品质量、________(填化学式)的质量；实验时C中的现象应为__________________________________。

(4)要使上述装置更加完善，还应将D装置中排出的气体________(填处理的方法)。 解析：(1)给试管中的固体加热时，为了防止冷凝水倒流入试管底，使试管骤然遇冷而炸裂，试管口应略向下倾斜，并且氢气通入到药品的上方位置。(2)反应进行时，应先通氢气将体系内空气排尽再点燃酒精灯，否则氢气和氧气加热时容易发生爆炸。(3)要测定“铜绿”的组成，需要知道样品质量以及CO2、H2O和Cu的质量。(4)实验中要注意尾气的处理问题，对于剩余的氢气，可以将之点燃或用气球收集。

答案：(1)丙 (2)通入H2将体系内空气排尽 (3)CO2、H2O、Cu 无水硫酸铜不变蓝 (4)点燃(或用气球收集)

10．某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固体产物的组成。该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧，并对固体产物提出三种假设：

假设Ⅰ.固体产物为MgO。

假设Ⅱ._______________________ ______________________。