(10份试卷合集)江苏省苏州区学校七校联考2019年化学高一下学期期末模拟试卷

高一化学下学期期末模拟试卷

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题

1. 下列物质能导电且属于电解质的是（ ）

A. KCl溶液 B. SO2 C. 熔融的NaOH D. NaCl晶体 【答案】C

【解析】A. KCl溶液可以导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B. SO2不导电，属于非电解质，B错误；C. 熔融的NaOH可以导电，属于电解质，C正确；D. NaCl晶体没有自由移动的离子，不导电，属于电解质，D错误，答案选C。

点睛：电解质的判断除了掌握概念以外，还需要注意以下几点：①能够导电的物质不一定全是电解质。②溶于水和熔化状态两个条件只需满足其中之一，注意溶于水不是指和水反应。③注意电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。

2. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A. 水和CCl4 B. 碘和CCl4 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油 【答案】A

【解析】B、C、D中混合物均互溶，应选蒸馏法分离，A中混合物不互溶，分层，可选分液漏斗进行分液分离，故选A。

3. 下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（ ） A. KMnO4属于盐 B. 冰水混合物属于分散系 C. 烧碱属于碱 D. 胆矾（CuSO4·5H2O）属于纯净物 【答案】B

【解析】A. KMnO4由酸根和金属阳离子组成，属于盐，A正确；B. 冰水混合物属于纯净物，不是分散系，B错误；C. 烧碱电离出的阳离子全部是氢离子，属于碱，C正确；D. 胆矾（CuSO4·5H2O）由一种物质组成，属于纯净物，D正确，答案选B。

4. 下列实验操作或装置正确的是（ ）

A. 转移溶液 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 【答案】C

【解析】A. 转移溶液需要玻璃棒引流，A错误；B. 蒸馏时温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管出口处，且冷却水的方向是下口进，上口出，B错误；C. 过滤装置正确，C正确；D. 浓硫酸溶于水放热，密度大于水，稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着烧杯内壁注入水中，并不断搅拌，不能把水倒入浓硫酸中，D错误，答案选C。 5. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）

A. 胶体能产生丁达尔现象 B. 胶体是纯净物，其他分散系是混合物 C. 胶体的分散质能透过滤纸 D. 胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间 【答案】D

【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径大小不同，其中微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1nm与100nm之间的是胶体，答案选D。 6. 下列电离方程式正确的是（ ）

A. Ba(OH)2=Ba+OH B. Al2(SO4)3=2Al+3SO4 C. H2SO4=H2++SO42- D. NaHCO3=Na++H++CO32- 【答案】B

【解析】A. 氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A错误；B. 硫酸铝是盐，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，B正确；C. 硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，C错误；D. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3－，D错误，答案选B。

点睛：关于酸式盐电离方程式的书写需要注意：①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，但在熔融状态下共价键不变，则其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO4－。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3===Na＋HCO3，HCO3的还有亚硫酸氢钠、硫氢化钠等。 7. 下列叙述正确的是

A. 摩尔是表示物质微粒数的单位 B. H2SO4的摩尔质量是98g

C. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L D. 一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定 【答案】D

＋

－

－

2+

-3+

2-

H＋CO3，与之类似

＋2－

【解析】A. 摩尔是表示物质的量的单位，A错误；B. H2SO4的摩尔质量是98g/mol，B错误；C. 标准状况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L，C错误；D. 根据阿伏加德罗定律可知一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定，D正确，答案选D。

8. ngSO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（ ） A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】ngSO2中有m个O原子，其中SO2的物质的量是数值可表示为32m/n，答案选A。

9. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ） A. 一定有氧元素参加 B. 还原剂本身被还原

C. 氧化反应一定先于还原反应发生 D. 一定有电子转移（得失或偏移） 【答案】D

【解析】A. 氧化还原反应中不一定有氧元素参加，A错误；B. 还原剂本身被氧化，B错误；C. 氧化反应与还原反应同时发生，C错误；D. 氧化还原反应中一定有电子转移（得失或偏移），D正确，答案选D。 10. 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ） A. H+、Na+、NO3-、Cu2+ B. Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42- C. K+、Mg2+、NO3-、SO42- D. K+、Mg2+、OH-、NO3- 【答案】C

【解析】试题分析：A、Cu2＋显蓝色，不符合题意，故错误；B、Ba2＋和SO42－反应生成BaSO4，不能大量共存，故错误；C、能大量共存且符合题意，故正确；D、Mg2＋和OH－生成Mg(OH)2沉淀，故错误。 考点：考查离子共存问题等知识。

11. 从氯元素的价态判断，下列物质中氯元素不能被还原的是（ ） A. NaCl B. Cl2 C. HClO D. KClO3 【答案】A

【解析】A. NaCl中氯元素是－1价，可以失去电子，只能被氧化，不能被还原，A正确；B. Cl2中氯元素是0价，既可以被氧化，也可以被还原，B错误；C. HClO中氯元素是+1价，处于中间价态，既可以被氧化，也可以被还原，C错误；D. KClO3中氯元素是+5价，处于中间价态，既可以被氧化，也可以被还原，D错误；答案选A。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 1.8gNH4+所含电子数为NA

B. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L C. 0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5NA

，则

，因此阿伏加德罗常数NA的

D. 常温常压下，23gNO2和N2O4的混合物气体中总原子数为1.5NA 【答案】AD

【解析】A. 1.8gNH4的物质的量是0.1mol，所含电子数为NA，A正确；B. NA个CO2分子是1mol，通常状况下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，占有的体积不是22.4L，B错误；C. 0.5mol/LFe2(SO4)3溶液的体积不能确定，不能计算溶液中SO4的数目，C错误；D. NO2和N2O4的最简式均是NO2，23gNO2和N2O4的混合物气体中含有NO2的物质的量是23g÷46g/mol＝0.5mol，总原子数为1.5NA，D正确，答案选AD。

点睛：选项D是解答的难点，答题的关键是明确二者的化学组成特点，找出二者的相同点，即二者的最简式相同，与之相类似的C2H4与C3H6等。在比如过氧化钠和硫化钠的相对分子质量相同，且二者的阴阳离子个数比相同，质量相等时所含离子数相等。

13. 下反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 C. 3CO+Fe2O3【答案】C

【解析】A. 反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4属于置换反应，也是氧化还原反应，A不符合题意；B. 反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3是复分解反应，不是氧化还原反应，B不符合题意；C. 反应3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

2Fe+3CO2 D. 2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

2-+

中碳元素化合价升高，铁元素化合价降低，属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，C符合题意；D. 反应2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑是分解反应，也是氧化还原反应，D不符合题意，答案选C。

14. 等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中一定正确的是（ ） A. 物质的量之比为1:1 B. 原子数之比为22:21 C. 体积之比为11:7 D. 密度之比为7:11 【答案】B

【解析】A、CO和CO2等质量则物质的量之比为：m/28：m/44＝11：7，A错误；B、原子数之比为11×2：7×3＝22：21，B正确；C、二者不一定处于相同状态下，体积比不一定是11：7，C错误；D、同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，但二者不一定处于相同状态下，D错误，答案选B。

点睛：本题考查阿伏加德罗定律的推论知识，注意理解定律内容并会推导其推论内容是解题的关键所在，C和D是解答的易错点，答题时一定明确阿伏加德罗定律及其推论的适用范围和使用条件。即只能适用于气体，且必须满足“三同”才能定“一同”，另外也可以借助于PV=nRT理解阿伏加德罗定律及其推论。 15. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 分离MnO2和KCl固体：溶解、过滤、蒸发

B. 除去CuSO4溶液中混有的FeSO4：加入足量Fe粉，过滤 C. 除去H2中混有的CO2：用NaOH洗气后干燥

D. 制备Fe(OH)3胶体：向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液