第二章 微粒的模型与符号复习课

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第二章 微粒的模型与符号复习课

复习要点：

（一）化学用语：

1、能用物质粒子模型来解释物质的三态变化。知道液态水与气态水在微观上的区别。 2、知道分子、原子、离子的区别与联系。

3、掌握原子结构；元素的含义；同位素的特点；离子的概念。

4、掌握元素组成物质及原子、分子等微粒构成物质的区别，能区分混合物与纯净物，单质与化合物；

5、掌握常见元素符号及符号的意义，熟记1-18号元素名称及符号；识记地壳，人体中主要元素。

6、熟记常见元素的化合价和原子团的化合价。

7、掌握单质，化合物化学式的书写，能运用化合价写出简单的化学式。

（二）根据化学式的计算 1、掌握相对分子质量的计算。

2、能在理解化学式涵义的基础上，计算化合物中各元素的质量比，掌握化合物中各元素质量分数的计算。

3、 会求一定量的物质中某元素的质量或某一成分的质量分数（即纯度）。 4、掌握化合物质量与元素质量之间的互换。

知识要点

（一）水的三态变化模型：

（1） 水在三态变化中，分子没有变。 ．．．．．（2） 水在三态变化中，分子间的距离发生了变化。 ．．．．．．．．．．．（二）元素、原子、离子、分子的区别与联系: 项目 概念 元素（宏观） 具有相同 数的同一类原子的总称 只讲种类不论个数 ．．元素的 不变 元素只能组成物质 原子 化学变化中 的 微粒 离子 带电的原子或原子团 分子 保持物质 性质的最小微粒 含义 在化学变化中 组成物质 联系 应用举例 既可表示种类又可表示个数 在化学变化中原子 ,但在化学变化中分原子可以通过得失电子变成离子 子 金属、稀有气体、如氯化钠、硫碳、硅 酸铜等 如氧气，氢气等 分子由 构成， 也可以分裂成原子。分子、原子都可以构成物质。 由原子构成的物质，原子也保持该物质的化学性质。 氢元素 组成 构成 构成 氢原子 水 水分子 氧元素 氧原子 说明： 1、分子：(1) 分子是组成物质的一种粒子。它既不是最小的粒子，也不是唯一的粒子。

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(2) 分子只保持物质的化学性质，而不是保持物质的如颜色状态熔点等物理性质。 (3)分子能保持物质的化学性质，但不是保持物质化学性质的唯一最小的粒子。因

为虽然大多数物质的分子是保持物质化学性质的最小粒子，如氧气、水等，但也有许多物质是由原子构成，如铁等金属，保持它们化学性质的微粒就是原子。

（4） 分子是由 构成的，构成分子的原子可以是同种原子（如1个氢分子由2个氢原 子构成），也可以是不同种原子。（如1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。） 2、原子： （1）“原子”要注意“最小”和“化学变化”是相互关联的，“最小”是指在化学变化中原子不能再分，离开了“化学变化”这个前提，“最小”就没有意义，因为用其他方法原子还可以再分。

（2）原子的结构:

说明:

①原子中质子带的正电荷总数与电子带的负电核总数电量相等，电性相反，整个原子不显电性。

②电子的质量比质子、中子小得多，原子的质量主要集中在原子核上。 ③在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。 ④相对原子质量=质子数+中子数 3、元素：

（1） 区别元素的本质依据：原子的核电核数即质子数不同。

（2） “一类原子”是指核电荷数相同而核内中子数不一定相同的一类原子。 （3） 同位素原子属于同种元素但不是同种原子。

同位素原子因质子数相同而中子数不同故属于同种元素，不同原子 注意：

物质的组成与构成的区别：

“组成”是从宏观角度来认识物质的组成。

例：物质由元素组成，而\构成\则是从微观角度来分析物质的组成。

4、用分子、原子观点看化学变化实质：

分裂成 重新组合 构成

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分子 原子 新的分子 新物质

（三）物质简单分类： 单质： 由同种元素组成的纯净物。

纯 净 物 按组成元素的

(一种物质 种类可分为 化合物：由不同种元素组成的纯净物。

物质按组成 或一种分子) 成分可分为 混合物：由多种物质组成（或多种分子构成），如空气等。 注意：同种元素可以组成不同的纯净物。如：金刚石和石墨 （四）元素符号的意义： ①表示一种元素

②表示这种元素的原子，若元素符号前有系数，则只表示这种元素的原子个数。如“2H”表示：（ ）个氢原子，不能说表示2个氢元素。

③有的元素符号还可以表示由原子直接构成的物质，如“Fe”可以表示铁。元素符号不能直接表示由分子构成的物质。如“O”不能表示氧气。 ③元素符号周围数字的意义 注意：（1）单独的元素符号和化学式，既有宏观意义，又有微观意义

（2）元素符号和化学式加系数后，只具有微观意义，没有宏观意义，如“3H”只表示个氢原子

数 字 位 置 元素符号前面 元素符号右下角 元素符号右上角 元素符号正上方 数 字 意 义 原 子 个 数 每个分子（原子团）中某原子的个数 离子所带的电荷数 元素的化合价 2N： N2： Ca2?: +2 Ca: （五）化学式：

1. 概念：用元素符号来表示物质组成的式子。 2. 书写规则：

单质：（1）金属、固态非金属单质（“碘”除外）、稀有气体直接用元素符号来表示：

如Fe ,C、He等

（2）气体或液体非金属单质（“气”字头或三点水旁）：是双原子分子，用A2表

示，（A表示某一元素），例如：N2，H2，O2，I2等。

化合物：先写符号（正价前负价后）再标价，交叉书写再约简，最后检查莫忘记。 说明：（1）检验依据：正负化合价总和为零

（2）元素符号在化合物中的排列顺序：金属元素、氢元素在左，非金属元素在右边，

氧元素在最右边）

3. 化学式意义：

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化学式意义 宏 表示某物质 表示该物质由哪些元观 素组成 微 观 由分子构成的物质，其化学式可表示该物质的一个分子 表示该物质的一个分子的构成 CO2为例 表示 表示 表示 表示

4、读法：从右往左读作“某化某”或“几某化几某”（如Fe3O4，读作“四氧化三铁”） （六）化合价的一般规律：

1、化合价有正有负：一般金属元素氢元素显正价，非金属元素显负价，通常氧为-2 价。 2、单质中元素的化合价为0。

3、化合物里，各元素的正负化合价代数和为零。 4、常见元素化合价：（1）口诀：氢钾钠银正一价，氟氯溴碘负一价，钙镁钡锌正二价，通 常氧为负二价，三铝四硅四七锰，单质化合价为零，一二铜，二三铁，二四六硫二四碳。 （七）根据化学式的计算：

题型：物质的式量（相对分子质量）?化学式?各元素的化合价、质量比、质量分数. 掌握“根据化学式的计算”的关键是全面准确地理解化学式概念和化学式中各符号及数字的意义，并明确化学式中各个量的关系（原子个数比、质量比等）。

解题时应注意须正确书写一种物质的化学式；其次在计算相对分子质量及其中某元素的质量分数时，注意化学式中某些元素符号右下角的数字。再者在计算物质的各元素质量比时，注意要按题目要求的元素顺序计算。除了以上所述之外，千万不要忽略元素符号右下角的数字，也不要忽略了部分原子，还要认真审题，按题目要求解题。 常用的公式有：

1、某元素的质量分数（%）=

该元素的相对原子质量?原子个数

相对分子质量该元素的实际质量

化合物的总质量 =

2、化合物中所含某元素的质量=化合物的总质量×该元素在化合物中的质量分数

【典型例题】 例1．（2004年山西） 下图表示的是水的两种变化，请从宏观和微观（原子和分子的观点）两个角度描述它们的变化过程。

(1)宏观： 微观： （2）宏观： 微观： [答]：（1）水在加热条件下发生物理变化，由液态水变成水蒸气。

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