专题18以离子性质为基础的无机推断题2018年高考化学备考中等生百日捷进提升系列技能方法原卷

审题 审明题意，明确范围 注意题目所给限制条件，确定推断范围。 要紧扣实验现象，逐步分析，每一步骤都要对“肯定存在”、“不存在”、“可能存在”三种情况做出明确判断。判断遵循四原则：①严谨性原则，分析过程需要细致、全面、科学，结论要严谨、完整；②排斥性原则，当溶液无色时，先排除有色离子的存在，当确认某离子存在时，要全面排查与之不能共存的离子；③进出性原则，实验中加入试剂，引入了新离子，若未取原溶液即进行下一步检验，就无法判断原溶液中是否存在该离子；④电荷守恒原则，溶液是电中性的，有阴离子处必有阳离子 析题 分析推断，得到结论

答题 准确解题，不留遗憾 离子检验必须严谨、规范，注意排除干扰离子的影响

1．水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染其有重大意义，某地区大气颗

粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子NH4、Na、Mg2、Ca2、

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Al3、SO42、NO3、CO32、Cl。某同学对其再进行如下的实验:

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已知：在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3还原为氨气。 回答下列问题:

（1）“气体1“的电子式为_________。 （2）生成“沉淀1”的离子方程式为________。 （3）“沉定2”的成分是___________(填化学式)。 （4）“溶液3

气体2”的离子方程式为_________。

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（5）根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中__________含量较低(填离子符号)。 （6）已知大气颗粒物中各元素的行染主体如下表: 元素 污染主体 N 机动车尾气 S 燃煤污染 Na、Mg、Cl 海盐离子 Al 土壤扬尘 Ca 建筑粉尘 根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________。

2．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相

等，均为0.1mol/L。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。 Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶 液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 请推断：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是_________（写离子符号）。 （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是__________________。

（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为______________。 （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是__________，阴离子是_________（写离子符号）。 3．在 Na浓度为 0.5mol/L 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子： 阳离子 阴离子 K、 Ag、 Mg2、 Ba2 +++++

NO3、 CO32、 SiO32、 SO42 ----取该溶液 100mL 进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）： 序号 Ⅰ Ⅱ 实验内容 向该溶液中加入足量稀 HCl 实验结果 产生白色沉淀并放出 0.56L 气体 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，固体质量为 2.4g 称量所得固体质量 Ⅲ 在Ⅱ的滤液中滴加 BaC12 溶液 无明显现象 试回答下列问题：

（1）实验 I 能确定一定不存在的阳离子是____________。 （2）实验 I 中生成沉淀的离子方程式为____________________。

（3）通过实验 I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子 NO3 -CO32 -SiO32 -SO42 -c/mol·L1 -+

_______ _______ _______ _______ （4）判断 K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_______________。

4．一份溶液中可能大量含有K、A13、H、NH4、Cl、Br、I、ClO、A1O2等离子中的若干种。为了确

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定溶液的组成，进行了如下操作：

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积关系如图所示：

则该溶液中一定存在的离子是________，一定不大量存在的离子是__________。

（2）经检测后，该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl、Br、I、与通入氯气的体积(标准状况下)关系如下表所示，回答下列问题：

Cl2的体积(标准状况下) n(Cl) n(Br) n(I) ---------

2.8 L 1.25 mol 1.5 mol a mol 5.6 L 1.5 mol 1.4 mol 0 11.2 L 2 mol 0.9 mol 0 -

当通入的氯气为2.8L(标准状况下)时，溶液中发生反应的离子方程式为___________，原溶液中n(Cl)

为____mol；通入氯气的体积在2.8L～5.6L(标准状况下)之间时的有关离子方程式为(如有多个反应，请分开书写)_________________，原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_______________。 5．某强酸性溶液 X：可能含有Al3、Ba2、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO42、SiO32、NO3中的一种或几种

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离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。回答下列问题：

（1）由题给信息可知，溶液X中确定不存在的阴离子有_______________。

（2）沉淀C是______ (填化学式)，由此可确定溶液X中肯定不存在的阳离子有________。 （3）气体A是________(填化学式)，产生气体A的离子方程式为________________。 （4）________ (填“能” 或“不能”)根据沉淀E确定溶液X中存在Fe3，理由是________。

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（5）步骤④中发生反应的离子方程式为________________。

（6）根据题给信息和图中转化关系，可以确定溶液X中肯定存在的离子有________，可能存在的离子有________。检验可能存在的离子是否存在的方法是________。