高考物质的量浓度题型和解题策略

适用于高一或高三年级

高考物质的量浓度题型和解题策略

江苏省宿迁中学 孙先辉

一、根据气体溶于水求物质的量浓度

解题策略：根据定义c=n/V，代入有关量求解或由选项特点巧解。注意：①有的气体与水反应，溶质不是原气体了；②由密度求体积时，一般单位为mL，要除以1000转换为L。

例1 (MCES98)标准状况下,aLHCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/mL,则该盐酸浓度是

A.a/22.4mol/L B.ab/22400mol/L

C.ab/(22400+36.5)mol/L D.1000ab/(22400+36.5a)mol/L 解析:法一 由定义

c=

a?22.4a[(?36.5?1000)?b]?10022.4=1000ab/(22400+36.5a)

法二 a单位L,b单位g/mL,两者单位统一a乘以1000。选D。 二、根据溶解度求物质的量浓度

解题策略：取100g溶剂，则溶质的质量为溶解度，由此求溶质的n和溶液V，由定义求：c=n/V。

例2 (MCE93)相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg,其饱和溶液

3

密度为?g/cm,则物质的量浓度为

A.M/10S? mol/L B.1000S?/M(100+S) mol/L C.10S?/M mol/L D.M(100+S)/1000S? mol/L

-3

解析:法一 定义法C=(S/M)÷[(100+S)/?×10]

法二 n=S/M 求V用100+S且在分母,由选项知选B. 三、根据溶液的质量分数求物质的量浓度 解题策略：抓住两者的换算公式：c=(1000×ρ×ω)/M

例3 (MCE89)体积为VmL,密度为dg/cm3的溶液,含有式量为M的溶质mg,其浓度为Cmol/L,质量分数为w%,下列表示式中正确的是

w 1001000?mC.w%=(c×M)/(1000×d)% D.c=

V?MA.c=(w×100×d)/M B.m=V×d×

解析:对A应为：c=(w%×1000×d)/M=(w×10×d)/M；对B溶质的质量为：

m(溶质)=m(溶液)×ρ=(v×d)×w%；对C取1L溶液溶质的质量分数为：

mol1000?mMc??w%=[(c×M)/1000×d]×100%=[(c×M)/10×d]%；对D：mol/L。V?10?3LV?Mm适用于高一或高三年级

因此答案为B、D。

四、由离子浓度求另一离子量浓度

解题策略：由电荷守恒原理求解，注意不是一价离子的，其浓度要乘以其化合价的数值。

例3 (MCE90)若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3-离子的

浓度是 A.d/400mol/L B.20/dmol/L C.2.5dmol/L D.1.25mol/L

2+-解析：由溶液中阴阳离子所带电荷总数相等得：[Ca]×2=[ NO3]×1

1g20g?2?[(?1000cm3/L)?c]?1 c=2.5d mol/L。选C。 340g/moldg/cm五、求稀释后溶液的物质的量浓度

解题策略：根据稀释前后溶质的质量或物质的量不变求解：m1ω1=m2ω2、c1V1=c2V2。

例5 （CME92）某温度下22%NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后浓度变为14%，求原溶液的物质的量浓度。

解析：设原溶液的质量为x

根据稀释前后溶液溶质守恒，有：22%x=14%(x+100g) x=175g

175g?22%c?85g.mol?1?3mol/L

0.15L六、求混合溶液中离子的物质的量浓度

解题策略：根据c=n/V，求出离子的n和溶液的V即可。

例6 （MCE94）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为

A.0.20mol/L B.0.50mol/L C.0.40mol/L D.0.25mol/L

2-2-解析：[SO4]=n(SO4)/V

?0.1L?0.3mol/L?0.05L?0.2mol/L?3?0.4mol/L。选C。

0.1L?0.05L七、求物质参加反应前的物质的量浓度

解题策略：根据化学方程式求出物质的n，由c=n/V解题。

例7 （02年苏豫大综合）在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入

-0.01molCl2，有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

A.0.0075 mol/L B.0.008 mol/L C.0.075 mol/L D.0.08 mol/L 解析：设HBr和H2SO3的物质的量为x

--由题意H2SO3的还原性强于Br，因此当Br被氧化时，H2SO3已全部参加反应了。

适用于高一或高三年级

H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4 2HBr+Cl2=Br2+2HCl x x x/2 x/4

x+x/4=0.01mol x=0.008mol [HBr]=[H2SO3]=0.008mol/0.1L=0.08mol/L。答案为D。

【逆向思维练习】

1．(MCE98)300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:32．(MCES98)100g浓度为18mol/L密度为ρg/mL的浓硫酸中加入一定的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积为

A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于100/ρmL

-1

3．(MCE01.17)向100mL0.10mol.L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2

的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4.5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是

A.最终得到白色沉淀和无色溶液

B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

-C.在最终得到的溶液中Cl的物质的量为0.02mol

2+-1

D.在最终得到的溶液中Cu的物质的量溶液为0.01mol.L 4．（MCE01.25）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L，

-3

密度为0.915g/cm的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

-3

(本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00 g/cm计)

答案：1.A 2.A 3.B 4.1体积水吸收378体积NH3气(标准状况)