上海市金山区2019届高三上学期高考一模化学试题(含解析)

已知：2CH2＝CH2+2CH3CH2COOH+O2 （1）写出A中的官能团名称_____。 （2）写出反应②的条件_____。 （3）写出反应类型①_____⑤_____。

2C5H8O2（丙酸乙烯酯）+2H2O。

（4）写出C的一种同分异构体的结构简式_____。 （5）写出反应的化学方程式： B→C：_____；

D→E：_____。

（6）丙烯也是石油化工重要的基础原料，请你设计一个由丙烯（CH2＝CH﹣CH3）制备

的合成

路线。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）_____________

【答案】 (1). 羟基 (2). Cu、加热 (3). 加成反应 (4). 取代反应 (5). HCOOCH3 (6). CH3CHO+2Cu（OH）2 +NaOH

CH3COONa+Cu2O↓+3H2O

CH3COO+H

-+

CH3COOH (7). (8).

【解析】 【分析】

本题是有机物的合成。反应①中乙烯与水在催化剂、加热的条件下生成A，此反应为加成反应，A为CH3CH2OH，

A在催化剂条件下经反应②生成B，B为CH3CHO，B在新制氢氧化铜、加热和酸性条件下生成C，C为CH3COOH，根据题干信息，C与乙烯、氧气生成D，D为CH3COOCH=CH2，D聚合生成E，E为聚乙酸乙烯酯，E在碱性条件下水解生成F，F为聚乙烯醇。

（1）A为CH3CH2OH，官能团名称为羟基。

（2）反应②为醇的催化氧化，反应条件为Cu、加热。 （3）①为烯烃的加成反应，⑤为水解反应，属于取代反应。 （4）C的一种同分异构体的结构简式为HCOOCH3。 （5）B→C的反应为CH3CHO+2Cu（OH）2 +NaOH

CH3COONa+Cu2O↓+3H2O、CH3COO+H

-+

CH3COOH。D→E的反应为

。

（6）由丙烯（CH2＝CH﹣CH3）制备，先发生双键的加成，后水解引入2个-OH，再氧化引入-CHO

和羰基，再氧化将-CHO转化为-COOH，最后将羰基加成转化为-OH。据此解答。

【详解】反应①中乙烯与水在催化剂、加热的条件下生成A，此反应为加成反应，A为CH3CH2OH，A在催化剂条件下经反应②生成B，B为CH3CHO，B在新制氢氧化铜、加热和酸性条件下生成C，C为CH3COOH，根据题干信息，C与乙烯、氧气生成D，D为CH3COOCH=CH2，D聚合生成E，E为聚乙酸乙烯酯，E在碱性条件下水解生成F，F为聚乙烯醇。

（1）A为CH3CH2OH，官能团名称为羟基。本小题答案为：羟基。

（2）反应②为醇的催化氧化，反应条件为Cu、加热。本小题答案为：Cu、加热。

（3）①为烯烃的加成反应，⑤为水解反应，属于取代反应。本小题答案为：加成反应；取代反应。 （4）C的一种同分异构体的结构简式为HCOOCH3。本小题答案为：HCOOCH3。 （5）B→C的反应为CH3CHO+2Cu（OH）2 +NaOH

CH3COONa+Cu2O↓+3H2O、CH3COO-+H+CH3COOH。D→E的反应为

。本小题答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2 +NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

CH3COO+H

-+

CH3COOH；。

（6）由丙烯（CH2＝CH﹣CH3）制备，先发生双键的加成，后水解引入2个-OH，再氧化引入-CHO

和羰基，再氧化将-CHO转化为-COOH，最后将羰基加成转化为-OH，合成流程为：

。本小题答案为：。

24.为探究工业制硫酸接触室中的反应，设计如图所示装置，并测定此条件下二氧化硫的转化率。

（1）①中浓硫酸的作用除了通过观察气泡，调节气体的流速外，还能_____、_____。

（2）③锥形瓶中盛放的是足量的氯化钡溶液，实验过程观察到锥形瓶中产生白色沉淀，反应的化学方程式为_____；锥形瓶浸入冰水浴的原因是_____。 （3）⑤中品红颜色没有发生改变，说明_____。

（4）若通入SO2的体积为V L（已折算为标准状况下的体积），要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是m g，则m可以是_____，此条件下二氧化硫的转化率是_____（列式表示）。 （5）反应结束后还需通入N2的原因是_____。

【答案】 (1). 干燥气体 (2). 使SO2与O2充分混合 (3). BaCl2+SO3+H2O＝BaSO4↓+2HCl (4). 降低反应体系的温度，避免三氧化硫在与装置③中的溶液反应时生成酸雾，影响吸收效果 (5). SO2已被装置④吸收完全 (6). 锥形瓶中沉淀的质量或装置④中增加的质量 (7). 将装置中的三氧化硫和二氧化硫全部赶到后面的装置中，以便被充分吸收 【解析】 【分析】

或 (8).

本题为实验探究题。

（1）①中浓硫酸的作用除了通过观察气泡，调节气体的流速外，还可以干燥气体，使气体均匀混合。 （2）③锥形瓶中盛放的是足量的氯化钡溶液，实验过程观察到锥形瓶中产生白色沉淀，是三氧化硫和水反应生成了硫酸，硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：BaCl2+SO3+H2O＝BaSO4↓+2HCl，锥形瓶浸入冰水浴的原因避免三氧化硫在与装置③中的溶液反应生成酸雾影响吸收效果。 （3）⑤中品红颜色没有发生改变说明SO2已被装置④吸收完全。

（4）若通入SO2的体积为V L（已折算为标准状况下的体积），要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是m g，则m可以是锥形瓶中沉淀的质量或装置④中增加的质量，锥形瓶中是硫酸钡的质量，此条件下二氧化硫的转化率=

，装置④中增加的质量为剩余二氧化硫的质量，此条

件下二氧化硫的转化率=。

（5）反应结束后还需通入N2的原因是将装置中的三氧化硫和二氧化硫全部赶到后面的装置中，以便被充分吸收。据此解答。

【详解】（1）①中浓硫酸的作用除了通过观察气泡，调节气体的流速外，还可以干燥气体，使气体均匀混合。本小题答案为：干燥气体；使SO2与O2充分混合。

（2）③锥形瓶中盛放的是足量的氯化钡溶液，实验过程观察到锥形瓶中产生白色沉淀，是三氧化硫和水反应生成了硫酸，硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：BaCl2+SO3+H2O＝BaSO4↓+2HCl，锥形瓶浸入冰水浴的原因避免三氧化硫在与装置③中的溶液反应生成酸雾影响吸收效果。本小题答案为：BaCl2+SO3+H2O＝BaSO4↓+2HCl；降低反应体系的温度，避免三氧化硫在与装置③中的溶液反应时生成酸雾，影响吸收效果。

（3）⑤中品红颜色没有发生改变说明SO2已被装置④吸收完全。本小题答案为：SO2已被装置④吸收完全。 （4）若通入SO2的体积为V L（已折算为标准状况下的体积），要测定该条件下二氧化硫的转化率，需要测量二氧化硫的变化量或剩余量，因此，实验时还需要测定的质量m g可以是锥形瓶中沉淀的质量或装置④中增加的质量，锥形瓶中是硫酸钡的质量，此条件下二氧化硫的转化率=

，装置④中增

加的质量为剩余二氧化硫的质量，此条件下二氧化硫的转化率=。本小题答案为：

或。

（5）反应结束后还需通入N2的原因是将装置中的三氧化硫和二氧化硫全部赶到后面的装置中，以便被充分