上海市金山区2019届高三上学期高考一模化学试题（含解析）

C.电子云伸展方向在三维坐标中沿着x、y、z轴伸展，所以电子云的伸展方向不同，故C符合题意； D.P的的最外层电子排布图为C。

【点睛】本题解题关键是掌握磷原子核外电子排布为：1s2s2p3s3p，3px、3py 和3pz 上的电子能量相同、电子云形状相同、自旋方向相同，但电子云伸展方向不相同，以此解答该题。 12.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液操作正确的是 A. 用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸 B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，装入待测液 C. 滴定时始终注视滴定管内液面的变化 D. 指示剂变色后停止滴定立即读数 【答案】B 【解析】

【详解】A.滴定管在装液前应先用待装液润洗，故A错误；

B.锥形瓶不用润洗，用蒸馏水洗净后，装入待测液就可以，故B正确； C.滴定时眼睛要注视锥形瓶内的颜色变化，故C错误；

D.滴定终点的标志是指示剂颜色变化，且半分钟内颜色无变化，如果立即停止滴定，易造成标准液体积偏小，测定结果偏低，故D错误。答案选B。 .

13.关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是 A. 通入过量氧气 B. 选择V2O5做催化剂 C. 选择常压条件 D. 升温至450℃左右 【答案】A 【解析】

【详解】A.通入过量氧气，增大反应物的浓度，化学平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A符合题意；

B.催化剂只能改变反应速率，不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C.根据平衡移动原理可知，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，有利于三氧化硫的合成。所以选择常压条件，不能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；

D.正反应是放热反应，升高温度至450℃左右，平衡逆向移动，不利于三氧化硫的产生，所以升温至450℃左右不能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。答案选A。

2

2

6

2

3

1

1

1

，则3p亚层中的电子自旋方向相同，故D不符合题意。答案选

14.实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是 A. 灼烧干海带﹣﹣坩埚

B. 过滤海带灰悬浊液﹣﹣长颈漏斗 C. 从碘水中萃取碘﹣﹣分液漏斗 D. 分离碘和四氯化碳﹣﹣蒸馏烧瓶 【答案】B 【解析】

【详解】A.灼烧固体应在坩埚中进行，所以灼烧干海带用到坩埚，故A正确； B.过滤煮沸后的海带灰水悬浊液要用普通漏斗，不用长颈漏斗，故B错误；

C.从碘水中萃取碘，可用四氯化碳、苯等，碘在四氯化碳、苯等中的溶解度大于在水中溶解度，会发生萃取现象出现分层，可以用分液漏斗进行分液，故C正确；

D.碘易溶于四氯化碳，四氯化碳易挥发，采用蒸馏的操作分离，所以分离碘和四氯化碳用到蒸馏烧瓶，故D正确。答案选B。

15.工业上由乙苯生产苯乙烯的反应如下，有关说法正确的是

A. 该反应的类型为取代反应 B. 可用溴水鉴别乙苯和苯乙烯 C. 乙苯的同分异构体共有三种 D. 乙苯和苯乙烯均属于苯的同系物 【答案】B 【解析】

【详解】A.反应生成碳碳双键，为消去反应，故A错误；

B.苯乙烯含有碳碳双键，可与溴水反应，而乙苯不反应，可鉴别，故B正确；

C.乙苯的同分异构体有二甲苯（邻、间、对3种），还有不饱和链烃和不饱和环烃，则同分异构体数目大于3种，故C错误；

D.苯乙烯与苯结构不相似，它们所含的官能团不同，故不是同系物，D错误。答案选B。 16.与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是 A. 设备少 B. 原料易得

C. 循环利用的物质多 D. NaCl利用率高 【答案】D

【解析】

【详解】氨碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCl2，该物质没有什么特别重要的用途；而侯氏制碱法是向滤液通入二氧化碳、氨气，结晶出的NH4Cl，其母液可以作为制碱原料循环利用。氨碱法缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中，侯氏制碱法的优点：把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%，故A、B、C不符合题意，D符合题意。答案选D。

【点睛】本题考查侯氏制碱法知识，题目难度不大，注意把握索尔维制碱法与侯德榜制碱法反应原理，即可判断二者的优缺点。

17.向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象解释正确的是

选项 A B C D

实验现象 浓盐酸附近产生白烟 浓硫酸附近无明显现象 氯化物溶液变浑浊 湿润红色石蕊试纸变蓝 解释 NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体 NH3与浓硫酸不发生反应 该溶液一定是AlCl3溶液 氨气是一种碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】

浓盐酸附近产生白烟：NH3与HCl气体反应产生了NH4C1固体。浓硫酸附近有明显现象，B错误。氯化物溶液变浑浊，很多离子在碱性条件下沉淀。湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3的水溶液显碱性 18.关于如图两个电化学装置的说法正确的是

A. 饱和食盐水中均有电子流过 B. 甲中铁被腐蚀，乙中铁被保护

C. 甲中正极反应式为4OH﹣﹣4e-→2H2O+O2↑ D. 乙中石墨电极上发生还原反应 【答案】B 【解析】

【详解】A.甲装置是原电池，金属铁是负极，发生失电子的氧化反应，乙装置是电解池，金属铁是阴极，都会形成闭合回路，但是电子不会经过电解质，则饱和食盐水中不会有电子流过，故A错误；

B.甲装置是原电池，金属铁是负极，被腐蚀，乙装置是电解池，金属铁是阴极，铁被保护，故B正确； C.甲装置是原电池，发生金属的吸氧腐蚀，正极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH﹣，故C错误； D.乙装置是电解池，金属铁是阴极，乙中石墨电极是阳极，发生氧化反应，故D错误。答案选B。 19.图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，下列说法中正确的是

A. 白磷比红磷稳定

B. 白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定 C. 1mol白磷转变为红磷放出2244.7kJ的热量

D. 红磷燃烧的热化学方程式：4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2954kJ?mol?1 【答案】D 【解析】

【详解】A.等质量的白磷和红磷完全燃烧时释放的能量白磷比红磷多，白磷能量高于红磷，能量越低越稳定，所以红磷稳定，故A错误；

B.两者燃烧产物相同，状态相同，所以产物稳定性相同，故B错误；

C.白磷转化为红磷的化学方程式为：P4(s、白磷)=4P(s、红磷)，可以看成是下列两个反应方程式的和：P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H=?2983.2kJ?mol?1；P4O10(s)=4P(s、红磷)+5O2(g)△H=738.5×4kJ?mol?1=2954kJ?mol?1；